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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(十四)阶段性测试B卷(第十十二单元)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是()ASO BNH CCl2 DS22常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Cu2、SO、K、Fe2BpH1的溶液中：NH、Na、SO、Fe3CSO0.5 molL1的溶液中：ClO、Na、Cl、COD水电离产生的H11014molL1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca23下列叙述中正确的是()A氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子
2、的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质4在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是()ACH3COONa水解呈碱性，将使CH3COOH的电离平衡正向移动BCH3COONa溶解需要消耗水，将使溶液中H浓度增大CCH3COONa电离出CH3COO，将使CH3COOH的电离程度减小D加入CH3COONa后，将使溶液中CH3COOH浓度增大，溶液中H浓度也增大5.常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法
3、不正确的是()A若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH7时，a20.00B该滴定也可以用甲基橙做指示剂C若用酚酞做指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不退色时停止滴定D滴定过程中，可能存在：ClHNaOH6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH77对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低BNa2SOHSOH2SO3CNaH2SO2HSOOHD加入少量NaOH固体，SO与Na均增大8已知等浓度HF
4、溶液的酸性比H2SO3溶液的酸性弱，在等浓度NaF和NaHSO3的混合溶液中，下列离子浓度关系正确的是()AHSOFOH BFHSOHCHFFHSOH2SO3 DNaHHSOFOH925 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023molL1C除去工业废水中含有的Cu2
5、，可采用FeS固体做为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中Fe2变大、S2变小，但Ksp(FeS)变大10下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：Na2A2HAH2AB25 ，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合：ClNHHOHC将pH5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：NaSONHHOH11今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减
6、小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中ClNHOHHDVa L 与Vb L 溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11912下列各组数据中，其比值为21的是()A常温下pH7的氨水与硫酸铵的混合液中NH与SO之比B同温下0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中H之比CNa2S溶液中，Na与S2之比DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比13下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A0.1 molL1K2S溶液中：2KS2HSH2SB0.1 molL1pH9的NaNO2溶液中：NaNO
7、OHHC等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：NHKBa2D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：NHNaHCOCO14已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp(省略单位)1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103molL1的AgNO3溶液和4103molL1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向
8、100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成15对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()AHClB与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的H1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：ClCH3COO16某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的
9、溶液中H与OH乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)()某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaO
10、H溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。()如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。请回答下列问题：(1)盐酸的浓度为_。(2)NaOH溶液的浓度为_。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为_。(4)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是_，过量一滴引起的pH变化_。18(14分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具
11、有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。19(10分)现有常温下的0.1 mo
12、lL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ANa2COBCOOHHCOH2CO3CCOHCO0.1 molL1DOHHHCO2H2CO3(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表示式：_。20(16分)云南省曲
13、靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。.含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。(1)加酸调节到pH6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是_。(2)在含Cr2O废水中存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H，请写出该平衡的平衡常数表达式K_，若继续加水稀释，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)请写出通入SO2时发生的离子反应方程式：_。(4)写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式：_。.还有一种净化处理方法
14、是将含6价Cr的废水放入电解槽内，用铁做阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去已知KspFe(OH)34.01038 mol4L4，KspCr(OH)36.01031 mol4L4。(1)电解过程中NaCl的作用是_。(2)已知电解后的溶液中Fe3为2.01013molL1，则溶液中Cr3为_molL1。参考答案与解析1导学号29160260解析：选A。A项正确，因为SO是强酸酸根离子；B项错误，NH易水解，使水溶液呈酸性，促进水的电离；C项错误，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，破
15、坏了水的电离平衡；D项错误，S2易水解，使水溶液呈碱性，促进了水的电离。2导学号29160261解析：选B。Cu2显蓝色、Fe2显浅绿色，A项错误；ClO有强氧化性，能氧化SO，C项错误；水电离产生的H11014molL1的溶液可能显酸性或碱性，HCO在这两种条件下都不能大量存在，D项错误。3导学号29160262解析：选C。电解质电离不需要电流作用，故A错。酸式盐，如NaHSO4也可电离出H，故B错。Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错。4导学号29160263解析：选C。CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，由于醋酸钠完全电离，会使溶液中的CH3COO浓度增加，使得醋酸电离
16、受到抑制，从而电离程度减小，溶液中H浓度减小。5导学号29160264解析：选A。若醋酸与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH7时所需NaOH溶液的体积小于20.00 mL。6导学号29160265解析：选B。醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，稀释时，电离平衡右移， 电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，但溶液中H减小，A、C项错误；D项，醋酸过量所得混合液呈酸性，混合液pHClOHH。12导学号29160271解析：选A。A项根据电荷守恒：HNHOH2SO，常温下当pH7时，HOH，所以NHSO21。B项同温下CH3COOH溶液越浓，电离程度越小，所以0.2 mo
17、l/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中H之比不等于21。C项在Na2S溶液中，由于S2水解，则Na与S2之比不等于21。D项二者溶质的物质的量浓度之比为12。13导学号29160272解析：选B。A选项错误，根据物料守恒关系有K2S2HSH2S；B选项正确，pH9，溶液呈碱性，所以NaNOOHH；C选项错误，Ba(OH)2电离的Ba2与OH的个数比是12；D选项错误，pH7时，OHH，根据电荷守恒得NHNaHCO2CO。14导学号29160273解析：选D。D项，混合溶液中Ag0.1 molL10.001 molL1，Ag2SO0.00120.111071.410
18、5，故不会产生沉淀。15导学号29160274解析：选C。因为A项不满足电荷守恒，所以A项错误；B项中氨水过量，显碱性，所以不正确；C项中根据KWHOH求得盐酸中OH1.01012 molL1，又水电离出的H和OH离子浓度相等，所以H2O电离出的H1.01012 molL1，即C项正确；D项中反应后生成醋酸和氯化钠，水溶液为酸性，应是ClCH3COO，即不正确。16导学号29160275解析：选B。选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH浓度小于 Cu(OH)2饱和溶液中的OH浓度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；向 Fe(OH
19、)3 饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中 H与 OH乘积相等，C正确；根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确。17导学号29160276解析：分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。答案：()(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不变色(2)D
20、(3)0.0026.1026.10()(1)0.09 molL1(2)0.03 molL1(3)2lg 3(4)先快后慢，不能成线流很大18导学号29160277解析：(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1
21、)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发19导学号29160278解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的方法是把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度。(3)A项错误，应为Na2COHCOH2CO3；B项，从水解程度大小
22、来看，正确；C项错误，等式左边缺少H2CO3；D项，根据质子守恒可知正确。(4)CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：KHCOOH/COH2O，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：KhHCOOH/CO。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh
23、HCOOH/CO20导学号29160279解析：.(2)该平衡的平衡常数表达式为。加水稀释各离子浓度均减小，故离子浓度积减小，平衡将正向移动。(3)图示说明SO2为还原剂：SO2SO，则Cr2OCr3，配平反应方程式为Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O。(4)铝与Cr2O3的反应为铝热反应。.(1)根据题意，阳极反应为Fe2e=Fe2，阴极区溶液显碱性，则阴极反应为2H2e=H2。Na、Cl均未参加电极反应，起增强溶液导电性作用。(2)Fe(OH)3的溶度积表达式为KspFe3OH3，则OH3Ksp/Fe34.01038 mol4L4/2.01013 molL121025 mol3L3。Cr(OH)3的溶度积表达式为KspCr3OH3，则Cr3Ksp/OH36.01031 mol4L4/21025 mol3L33.0106 molL1。答案：.(1)将pH试纸放到表面皿上，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对照，读出pH(2)正向(3)Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O(4)2AlCr2O3Al2O32Cr.(1)增强溶液的导电性(2)3.0106