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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(七)第七单元化学反应速率(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H0。若反应在温度T1下进行，反应在温度T2下进行，已知T1T2(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是()A反应快 B反应快C一样大 D无法判断2下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比C
2、对任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值3对于反应A(g)3B(g)=4C(g)2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是()Av(A)0.4 mol/(Ls) Bv(B)0.8 mol/(Ls)Cv(C)1.2 mol/(Ls) Dv(D)0.7 mol/(Ls)4下列判断正确的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2 molL1的NaOH反应的速率相同B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和F
3、e与0.1 molL1的盐酸反应速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同5在2 L密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g)的反应，若最初加入的A和B都是4 mol，A的平均速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中B的物质的量是()A2.8 mol B1.6 molC3.2 mol D3.6 mol6.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析，判断正确的是()AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多COE、EF、FG三段中，FG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速
4、率逐渐加快7在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C8把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得5 min 末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n值是()A1 B2 C3 D49将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末
5、状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()10将固体NH4Br置于 2 L 的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)H2(g)Br2(g)。2 min后测得H2的物质的量为1 mol，HBr的物质的量为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为()A0.5 mol/(Lmin) B2 mol/(Lmin)C2.5 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)11向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 m
6、ol O2反应乙：500 ，V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲12.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D13用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL
7、 0.1 mol/L14对于反应A(g)B(g)C(g)，用如图中的图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是()15反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的容积缩小一半保持容积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器容积增大A BC D16一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行
8、到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_。(填“加快”或“减慢”)18(12分)Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I2Fe32Fe2I2。(1)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，保持温度不变，化
9、学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)上述反应的正反应速率和I、Fe3的浓度关系为vkcm(I)cn(Fe3)(k为常数)。c(I)/(mol/L)c(Fe3)/(mol/L)v/mol/(Ls)0.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在vkcm(I)cn(Fe3)中，m、n的值为_。Am1，n1 Bm1，n2Cm2，n1 Dm2，n2(3)I的浓度对反应速率的影响_(填“大于”、“小于”或“等于”)Fe3浓度对反应速率的影响。19(14分)某温度时，在2 L的密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物
10、质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_。(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_。20(16分)已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)
11、从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_。(2)经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。(3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1；丙：v(C)9.6 molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。参考答案与解析1导学号29160120解析：选D。通过温度等外界条件的影响判断化学反应速率的快慢，需建立在同一反应的基础上。两个反应不同，
12、反应速率的快慢决定于物质的本性，通过外界条件无法直接判断反应速率的快慢。2导学号29160121解析：选B。A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而非质量变化；C项，有些反应如H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，反应进行很快，但现象不明显；D项，化学反应速率只有正值，没有负值。3导学号29160122解析：选A。同一化学反应在相同的反应时间内，由不同物质表示的反应速率，其数值之比等于其化学计量数之比，则以A项为基础，通过转化反应速率均用v(A)来表示，可得B项、C项、D项的反应速率分别为0.27 mol/(Ls)、0.3 mol/(Ls)、0.35 mol/
13、(Ls)。综上可知，本题应选择A项。4导学号29160123解析：选B。影响化学反应的速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，与同浓度的盐酸发生反应的反应速率v(Fe)v(Mg)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸中自由移动的H是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。5导学号29160124解析：选C。v(B)0.12 molL1s10.04 molL1s1，则10 s后容器中n(B)4 mol0
14、.04 molL1s110 s2 L3.2 mol。6导学号29160125解析：选B。CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。图像的横坐标是时间，纵坐标是二氧化碳的体积。很显然可以用单位时间内放出CO2的体积表示其反应速率，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越快，单位时间内放出CO2越多。7导学号29160126解析：选C。由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出：，即v(A)v(B)v(C)323，反应速率之比等于化学计量数之比，据此可写出化学方程式。8导学号29160127解析：选A。5 min末生成0.2 mol W，则v(
15、W)0.02 molL1min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，可得v(Z)v(W)，n1。9导学号29160128解析：选D。粉末状固体与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，在图像中表现为其对应的曲线先达到反应的终点，但最终反应物消耗的质量与原来相同。10导学号29160129解析：选C。此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr的量，即HBrHBr(生成)HBr(分解)。又知H20.5 mol/L，则HBr(分解)1 mol/L，所以HBr(生成)HBrHBr(分解)5 mol/L，NH3HBr(
16、生成)5 mol/L，v(NH3)2.5 mol/(Lmin)。11导学号29160130解析：选C。温度高、浓度大且有催化剂的乙组反应速率最大，其次是甲组，丙组最小。12导学号29160131解析：选C。Mg2H=H2Mg2，实质是镁与H间的反应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快；随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率逐渐减慢。13导学号29160132解析：选A。由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两
17、者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。14导学号29160133解析：选C。反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。反应刚开始时，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。15导学号29160134解析：选B。C是固体，所以增加C的量，对反应速率几乎无影响，符合题意。保持容积不变，充入N2，与反应有关的物质的物质的量浓度均未发生改变，所以反应速率未发
18、生明显改变，也符合题意。16导学号29160135解析：选C。各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。17导学号29160136解析：(1)由图可知，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y的变化量为0.6 mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比12判断，Y表示NO2。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。答
19、案：(1)Y(2)加快加快18导学号29160137解析：(1)加入CCl4萃取I2，减小了生成物浓度，化学反应速率减小。(2)将表中的三组数据代入公式vkcm(I)cn(Fe3)得m和n的值分别为2和1。(3)由于m大于n，所以I浓度对反应速率的影响较大。答案：(1)减小(2)C(3)大于19导学号29160138解析：相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于方程式中对应化学计量数之比。答案：(1)(2)X(g)2Y(g)2Z(g)(3)0.083 molL1min120导学号29160139解析：(1)从0到12 s，c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，v(A)
20、0.6 molL112 s0.05 molL1s1。(2)前4 s内，c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，v(A)0.3 molL14 s0.075 molL1s1；v(A)v(C)ac0.075 molL1s10.05 molL1s132，由图像知，在12 s时c(A)c(B)0.6 molL10.2 molL131ab，则a、b、c三者的比值为312，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)。(3)生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大，c(A)c(C)ac32，所以4 s时c(C)0.3 molL10.2 molL1，12 s时c(C)0.6 molL130.4 molL1，据此可在图中画出对应曲线。(4)丙容器中v(C)9.6 molL1min10.16 molL1s1，则甲容器中0.1 molL1s1，乙容器中0.12 molL1s1，丙容器中0.08 molL1s1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。答案：(1)0.05 molL1s1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)(4)乙甲丙