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1、中学化学精品资料课下能力提升(九)化学反应的限度1可逆反应达到平衡状态的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等2在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使
2、用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4(山东潍坊高一检测)如图所示是425 时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的可逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态5在5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再
3、滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色6双选在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z7在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、
4、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度不可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.45 molL18在定温、定容条件下，不能标志H2(g)I2(g)2HI(g)达化学平衡的是()A单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HIB容器内的总压强不随时间变化而变化C容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解9在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO
5、3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等；NO2和SO2的物质的量一定相等；体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量；SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和 D和10在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB容器内的压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2DA2、B2、AB的速率之比为11211(1)已知在298 K、101 kPa的条件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反应，生成2 mol NH3，同时
6、放出92.2 kJ的热量。在298 K、101 kPa的条件下，将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量_(填“”、“”或“”)292.2 kJ，作出判断的理由是_。(2)下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是_。A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成12在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H
7、2(g)。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化13在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率
8、为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变课下能力提升(九) 1解析：选D可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。2解析：选B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)v(逆)0，故B项错误。3解析：选A升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反
9、应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。4解析：选B图中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。5解析：选DFeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe32I=2Fe2I2，由题意知，Fe3不足，I过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3是否存在。6解析：选AB因该反应方程式两边气体分子数不等，故容器内压强不随时间变化时，各物质的物质的量不再改变，即各物质浓度不再改变，则只有A、B均能说明反应达到平衡状态。7解析：选A若将0.2 molL1的Z完全转化为X和
10、Y，此时，X的物质的量浓度为0.2 molL1，而该反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，故X的物质的量浓度一定小于0.2 molL1。8解析：选B题给反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，反应前后化学计量数之和不变，即反应前后气体的物质的量不变，不管反应是否达到平衡，容器内的总压强始终不随时间变化而变化。9解析：选C充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入NO2、SO2的量为未知量，平衡时不一定相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。10解析：选C可逆反应达到平衡的标志
11、是“v(正)v(逆)”或“各组分的浓度保持不变”。A中，应该是“生成n mol A2的同时生成2n mol AB”才对。B中，该反应前后气体物质的量相同，无论达到平衡与否，容器内压强始终为一定值。D中，题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率，同向反应速率之比一定等于化学计量数之比，说明不了可逆反应已达平衡状态”。11解析：(1)N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，要从可逆反应的角度解答本题。由题意知，1 mol 氮气与3 mol 氢气恰好完全反应，生成2 mol氨气，同时放出92.2 kJ的热量。将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分反应，由于此反应属可
12、逆反应，故生成的NH3少于4 mol，所以放出的热量小于292.2 kJ。(2)1个NN键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个NN键同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个NN键断裂同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡。答案：(1)N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，6 mol H2和2 mol N2并未全部反应(2)AC12解析：(1)由图分析10 min达到平衡，CO2的浓度增加了0.03 molL1，则CO浓度减小0.03 molL1，所以v(CO)0.0
13、03 mol(Lmin)1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 molL1；(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案：(1)0.003 mol(Lmin)10.03 molL1(2)13解析：(1)由题数据知，当反应进行至3 s时，NO的物质的量不再随时间发生变化，说明NO不能完全转化为NO2，该反应是可逆反应，5 s时，NO的转化率为100%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 molL1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol(Ls)1，则v(O2)v(NO)0.001 5 mol(Ls)1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b1.5103 mol(Ls)1(3)b、c