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1、中学化学精品资料专题综合检测(一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1下列过程需要通电才能进行的是()电离电解电镀电泳电化学腐蚀ABCD全部【解析】电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，不需通电；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C。【答案】C2有如下两个反应：2HClH2Cl22HClH2Cl2关于这两个反应的叙述错误的是()A两反应都是氧化还原反应B两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C反应是电能转变为化学能D反应是热能转变为化学能【解析】根据两反应方程式的特点可知两反应
2、均为氧化还原反应，A正确；为将热能转变为化学能，为电解池，将电能转变为化学能，故选B。【答案】B3(2012浙江嘉兴南湖高二期中)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890 kJmol1D2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H890 kJmol1【解析】甲烷燃烧为放热反
3、应，HQ3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3【解析】在H2Cl2=2HCl反应中，如1 mol H2参加反应，则吸热Q1Q2，放热2Q3，因该反应为放热反应，则Q1Q2甲；乙、丁分别浸入H2SO4中，丁反应速率快，说明丁比乙活泼，即活泼性：丁乙；甲、乙与H2SO4形成原电池，甲冒气泡，则甲为正极，金属活泼性乙甲；丙浸入丁的硝酸盐中，丙把丁置换出来，活泼性丙丁，即：丙丁乙甲。(2)电解过程中H2O不变，电解质质量减小，实质是电解电解质，电解质为CuCl2，HCl。实质为电解H2O，电解质为Na2SO4、H2SO4。电解质和H2O都参与电解反应，电解质为：NaCl、CuSO4。【答案】
4、(1)丙丁乙甲(2)CuCl2、HClNa2SO4、H2SO4NaCl、CuSO414(16分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：_，CuSO4溶液的质量变化为：_。【解析】A池中Zn、Cu在CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极。B池中C1为阳极，C
5、2为阴极析出H2，周围OH浓度相对增大，酚酞变红。n(H2)0.01 mol，所以电路上转移电子的物质的量为0.01 mol20.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少了0.01 mol65 gmol10.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液的质量增加了0.01 mol(65 gmol164 gmol1)0.01 g。【答案】(1)原电池电解池(2)负Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu阳2Cl2e=Cl2有气泡产生，附近溶液变为红色(3)减少了0.65 g增加了0.01 g15(8分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均
6、为铂电极)，供选择的有4组电解质溶液，要满足下列要求：组别A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaClAgNO3工作一段时间后A槽的pH增大，B槽的pH减小。b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质溶液是上述四组中的第_组。(2)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为_g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H)比电解前增加了_mol/L。【解析】(1)先分析A、B两槽电解一段时间后溶液的pH变化情况，见下表：组别A槽B槽1增大减小2减小不显著3不变减小4增大减小由此可知，
7、符合条件的有1、4组。再分析1、4组中a、b、c、d四个电极上放电的离子，特别注意b、c两极上的反应。组别b极(阳极)c极(阴极)14OHO22Cu22Cu42ClCl22Ag2Ag故符合要求的只有第4组。(2)B槽中有1 mol OH放电，即有1 mol H生成，或从溶液电荷守恒考虑，因NO不消耗，有1 mol Ag反应必有1 mol H生成。设a极上析出x g H2，B槽c(H)增加了y mol/L，则：Cl2H22OH2Ag2H71 g 2 g 2 mol71 g x g 0.5 Ly mol/L列比例式求得x0.2，y0.4。【答案】(1)4(2)0.20.416(16分)(1)201
8、0年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分步完成的，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答
9、下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。【解析】(1)因反应物能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，H0。因为1 mol C3H8完全燃烧生成4 mol
10、 H2O，所以放出热量为553.75 kJ42 215 kJ，所以表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ/mol。所以C3H8与二甲醚物质的量之比为19057013。(2)设已知三个方程式分别为a、b、c，则据盖斯定律知：cb3a得到：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)反应热HQ3(Q2)3(Q1)(Q3Q23Q1) kJ/mol，所以23 g(即0.5 mol)液态乙醇完全燃烧生成液态H2O时放出热量为0.5(Q3Q23Q1)kJ。C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2两式相减得：C(s)O2(g)=CO(g)HH1H2故所需数据为：C(s)和CO(g)的标准燃烧热。【答案】(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ/mol13(2)0.5(Q3Q23Q1)C(s)和CO(g)的标准燃烧热