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1、中学化学精品资料初三化学沪教版物质的溶解性基础练习题及答案一、选择题1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液2.下列说法中正确的是 （ ） A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g3.将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误
2、的是 （ ）A溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小 C溶液质量不变 D.有KNO3晶体析出来源:4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ）来源:A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质5.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体来源
3、:6.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 7.60时，KNO3的溶解度为110g。在60时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是 （ ） A.54.5 B.37.5 C.52.4 D.47.58.mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是 （ ）来源:二、填空题1.欲使一瓶接近饱和的石灰水变
4、为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。2.在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号： A.蒸发结晶法 B.降温结晶法 C.过滤法；来源:食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；来源:硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 ；食盐中混有少量硝酸钾，应用 ；欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；3.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：图中B点的意义：表示该物质在t3时，每100g溶剂和S1 g溶质形成不饱和溶液。A点的意义： 。此溶液的溶质质量分数的表达式 。若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点 的溶解度将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)；A、B的
5、溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较 来源:数理化网（填“增大”、“减小”或“不变”）。若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ；增加溶质 g和 。来源:三、简答题1.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题： (1)不要在阳光下曝晒；(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。四、计算题 1.一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？参考答案一、选择题1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 二、填空题1.增加溶质，蒸发溶剂，升温 2. C , A B A C 3.表示该物质在t2时，每100g溶剂和S2 g溶质形成饱和溶液。W(B)=S2/(100+S2)100 不变 ，前者大。 减小。 t1 ； S2-S1 蒸发溶剂。三、筒答题来源: 1.(1)在阳光照射下，瓶内的温度升高二氧化碳的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂；(2)冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。四、计算题：来源: 1. 40g