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1、中学化学精品资料第7章 第二节 常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。 2.知道酸溶液具有某些共性的原因。【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、 如何区分浓硫酸与浓盐酸2、 浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、 浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？4、 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显 性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊变
2、，而无色酚酞遇到酸的溶液时 。2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。 Fe+ HCl ；Al+ H2SO4 3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+ HCl 4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+ HCl 5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研讨与点拔活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。讨论：1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？ 2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈。镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱
3、顺序如何？背诵：P42，金属活动性顺序每两人一组背诵给对方听书写下列化学方程式：Zn+ HCl Zn+ H2SO4 Fe+ H2SO4 ； Mg+ HCl Mg+ H2SO4 ； Al+ HCl 总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子（包括Cl-）的化合物叫盐2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸） + 活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。 2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。稀酸与下列物质反应现 象化学方程式氧化铁氧化铜思考：金属氧化物能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？猜想： ，实验验
4、证： 结论：金属氧化物+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸） + 应用：工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是 。按照要求写出下列方程式盐酸与氧化锌反应 ；硫酸与氧化铝反应 活动三、稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐之间的反应1.实验室制取二氧化碳的反应原料： 原理： 如何选择发生装置与集气装置以及检验与验满的方法？2.思考：碳酸盐能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？猜想： ，演示实验：用碳酸钠与稀硫酸检验3.碳酸盐+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸） + + 三、总结、反思与提升（总结）1.稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质？2.稀盐酸、稀硫酸有哪些用途？（反思）1.酸有许多共同的性质的原因是什么？为
5、什么不同的酸还具有各自特殊的性质？2.酸溶液与酸性溶液有什么区别和联系？你能归纳酸类物质吗？（提升）观看老师演示实验：.盐酸与硝酸银溶液反应现象： ,化学方程式： .稀硫酸与硝酸钡溶液反应现象： , 化学方程式： 四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.下列物质中不能使紫色石蕊变成红色的物质是 （ ）A.H2SO4 B.H2SO3 C.H2O D.HNO32.将A、B、C 三种金属分别投入同样的稀盐酸中，只有A 不溶解，发现B 反应最快，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A.BCA B. ABC C.BAC D. ACB3.下列各组物质中，能发生置换反应的是 （ ）A.铜和稀硫酸混合 B.
6、氧化铁和稀盐酸 C.铝和稀盐酸 D.石灰石和稀盐酸4.要制备CuCl2，可用下列各组物质中的 （ ）A.铜和稀盐酸 B.氧化铜和稀盐酸C.铜和稀硫酸 D.氧化铜和稀硫酸5.某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损。如图所示的无色液体，询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能，为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡。（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：黑色粉末无色液体猜测（2）做出上述猜测的依据是（方程式） 。（3）为了验证上述猜测，你的操作是 【课后训练】1
7、.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）A.锌 B.镁 C.铜 D.铝2.下列方程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O3.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）A.铜 B.锌 C.镁 D.铁4.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的硫酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量的铁粉，无任何现象，则下列判断正确的是 （ ）A滤渣中不含铜 B滤渣可能是铜和铁的混合物C滤液中可能含有FeSO4
8、和CuSO4 D滤液中含FeSO4和H2SO45.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_ _，反应方程式为_ _，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为_ _。6.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面7.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和 分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_。8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_。（2）_。9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：_；_；_。(选做)10.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。药品应选用_实验内容与记录（装置气密性已检查）实验内容步骤观察到的现象结论、化学方程式结论：结论：化学方程式：