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1、中学化学精品资料第七章应用广泛的酸、碱、盐同步测试题 一、选择题1下列说法错误的是 ( )A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C食盐不是盐 D铅笔不含铅2农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸铵。雷雨给庄稼施加了 ( )A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥3自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是 ( )A酚酞试液 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液4在化合、
2、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有 ( )A1类 B2类 C3类 D4类5用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有 ( )ANaOH BCuSO4 CAl(OH)3 DNaCl6下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )A氯化铁溶液 B碳酸钠溶液 C稀盐酸 D硝酸钠溶液7下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( )A与锌反应制取氢气 B除去金属制品表面的锈斑C与大理石反应制取二氧化碳 D与碱反应8下列各组微粒能在溶液中大量共存的是 ( )AH+、NH4+、SO42、K+ BOH、NH4+、Cl、Ca2+ CNH4+、CO32、SO42、H+
3、DOH、Cl、Fe3+、NO39粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业中常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是 ( )A浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B浸洗前后，食盐水的组成不变C浸洗用饱和食盐水可以无限次的使用下去D粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量10有一种不纯的NH4Cl样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为36，则可能混入了下列哪种氮肥 ( )ANH4HCO3 B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DCO(NH2)211仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的 ( )A化合反
4、应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 12下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A氧气 B二氧化硫 C氨气 D二氧化碳13下列各组物质中酸都是过量的，反应完全后无沉淀存在的是 ( )A氢氧化钙、碳酸钠、盐酸 B硝酸银、硝酸钠、盐酸C硝酸钡、硝酸钾、硫酸 D硫酸钾、氢氧化钡、硝酸14向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是 ( )二、填空题15浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B(填“”、“”或“”，下同)，氢氧化钙溶液的pH为A，敞口放置一段时间后的pH为B，则A B。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出
5、锌片，测得其质量为B，则A B。16等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 。三、实验题17下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。物质杂质除去杂质应选用的试剂化学方程式KNO3 KCl H2 CO2 Cu CuO18已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：(1)ANaOHB(蓝色)C(2)DEAH2O(3)CBaCl2F(白色不溶于稀硝酸)NaCl(4)EBAH2O试写出六种物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E
6、 ，F 。完成有关化学方程式：(1) ，(2) ，(3) ，(4) 。19已知A、B、C、D、E、F六种物质有如图710所示的转化关系，其中A发生分解反应可生成B和C，B和足量的F反应生成D，而D和E相互反应又生成了A和F，则各物质的化学式分别可能是：A ，B ，C ，D ，E ，F 。20如图711所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。(1)锥形瓶中产生的现象是： ；(2)产生这一现象的原因是： ；(3)通过以上实验，你总结出哪些道理？ 。21甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO42。甲：溶液白
7、色沉淀沉淀不溶解乙：溶液无沉淀白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：(1)甲同学方案 ；(2)乙同学方案 。22某同学欲测定“XX”牌味精中食盐的含量，进行了如下实验：1称取该味精样品5 g，并溶于蒸馏水；2加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸；3过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)过滤操作所需的玻璃仪器有 ；(2)产生沉淀的化学方程式 ；(3)若味精包装上标注：“NaCl含量10”，则此样品 (填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。四、计算题23某课外兴趣小组对一批铁样品(舍杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行
8、分析。甲、乙、丙3名同学分别进行实验，其中只有1名同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙烧杯稀硫酸200 g150 g150 g加入的铁样品9 g9 g14 g充分反应后，烧杯剩余物208.7 g158.7 g163.7 g(1)哪名同学所取用的稀硫酸和铁样品恰好完全反应?(2)计算样品中铁的质量分数；(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为25.4 g，结果精确到1)五、探究24氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，
9、氨还用于环境治理。(1)氨气的物理性质 。(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3CO2H2ONaClNaHCO3A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为 。(3)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH35CH3OH12B3N25CO219 H2O，该处B应当填写的物质的化学式为 。(4)在400左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。25NO和NO2具有下列不同的性质：(1)通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)3NO2H2O2HNO3NO，如图712所示，将一支充满NO2红棕色气体的试管倒立于烧杯中(水中已预先加入数滴石蕊试液)，试分别描述试管中可能出现的实验现象： ， ， ， 。