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1、 精品资料双基限时练(十)化学反应中的热量基 础 强 化1.下列说法正确的是()A化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小解析化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物的总能量与生成物的总能量之差；凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，如可燃物的燃烧大部分需加热，但都是放热反应。答案D2.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A反应(1)放出的热量多B反应(2)放出的热量多C(1)(2)放出的热量一样
2、多D无法比较两个反应放出的热量解析水蒸气变成液态水放出热量，故A正确。答案A3下列叙述或表示方法正确的是()A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B0.5 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242 kJmol1C由C(金刚石)=C(石墨) H1.90 kJmol1，可知石墨比金刚石稳定D一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，H为“”解析物质发生物理变化也伴有能量变化；H2燃烧的热化学方程式中H1214 kJmol1；石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定；当生成物能量大于反应物能量时，反应吸热
3、，H为“”。答案C4已知在一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ/mol，在此条件下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1，则下列关系式正确的是()AQ1197 kJ BQ1197 kJCQ1197 kJ解析因为是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不可能全部转化为SO3，所以Q1197 kJ。答案B5已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热
4、量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量解析热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，故A、D项错误；B项中当生成液态HF时放热应大于270 kJ。答案C6如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热
5、没有必然联系，B项正确。答案D7分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)D2C=2ABHa(a0)解析A物质和B物质生成C物质时能量降低，反应放热，A项错误，B项正确；热化学方程式中要标明物质的状态，C、D项中未标明物质的状态，故C、D项错误。答案B8已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(g)I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A放出能量的反应 B吸收能量的反应C氧化还原反应
6、D化合反应解析依题意，断裂1 mol HH键和1 mol II键吸收的能量为436 kJ151 kJ587 kJ，生成2 mol HI键放出的能量为299 kJ2598 kJ，因为598 kJ587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。答案B9已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1
7、C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1解析乙炔燃烧放出热量，故H0，选项B、D项排除；热量的数值与化学方程式中的化学计量数相对应。生成1 mol CO2气体和液态水放出的热量为b kJ，所以生成4 mol CO2和液态水放出的热量为4b kJ。答案A10如右图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。
8、(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。解析(4)因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。答案(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于11已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1
9、 mol HH键断裂时吸收多少能量？解析设1 mol HH键断裂时吸收能量x kJ。由H2(g)O2(g)H2O(g)可知，2463 kJ(x kJ496 kJ)242 kJ得：x436 kJ即氢气中1 mol HH键断裂时吸收436 kJ能量。答案436 kJ能 力 提 升1.分别向500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、稀硝酸、浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H3H2 DH2H3H1解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反应时继续电离出H，故放出的热量最少，HNO3、H2SO4都是强酸，
10、但浓H2SO4稀释时放热，故和NaOH完全反应时，放热最多。答案A2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D解析大小比较包括、号，即比较的是正数、负数。前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但H1、H2均为负数，故H1H4；中方程式各物质的化学计量数后者是前
11、者的2倍，可燃物H2的量与反应热的值成正比，因此H62H5，因H6、H5均为负数，故H5H6；中前者为吸热反应，H7为正数，后者为放热反应，H8为负数，H7H8。答案C3已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260C230 D200解析H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/molBr2(l)=Br2(g)H30 kJ/mol得：H2(g)Br2(g)=2HB
12、r(g)H102 kJ/mol所以有：a4363692102得a200。答案D4化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1解析N2、H2反应生成NH3的过程可分为如下过程：mol N2(g) mol H2(g)1 mol N3 mol H1 mol NH3(g)1 mol NH3(l)，即：N2(g)H2(g)=N
13、H3(l)H(abc)kJmol1，与A、B、C、D对比，可知A正确。答案A5白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12d6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1解析1 mol P4中有6 mol PP，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O=O，反应中需要吸收5d kJ
14、热量，1 mol P4O10中有4 mol P=O，12 mol PO，生成1 mol P4O10放出(4c12b)kJ热量，故H6a5d(4c12b)，则A项正确。答案A6化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。(1)在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。请回答下列问题：操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是_；发生反应的化学方程式为_；观察到的现象(有刺激性气味除外)是_ _；这个现象说明的问题是_。(2)某化学小组还设计了一个实验
15、(如图)：用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_；观察到的现象是_，请解释这个现象发生的原因：_。解析(1)立即用玻璃棒搅拌的目的是使Ba(OH)28H2O和NH4Cl充分接触并起反应，二者反应生成氯化钡、氨气和水，此反应是吸热反应。(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，此反应是放热反应。答案(1)使固体反应物充分接触并起反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应的过程吸收热量(2)2Na2
16、O22H2O=4NaOHO2脱脂棉剧烈燃烧反应放出的热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的O2又使燃烧加剧7在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。(1)写出反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时，放出热量_kJ。(3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是_。解析(1)1 mol N2H4(l)燃烧放热：256.65 kJ641.63 kJ。(2)1 mol N2H4燃烧生成4 mol液态水比生成4 mol气态水多放出44 kJ4176 kJ的热量，故16 g(0.5 mol)N2H4生成液态水时放热为：408.82 kJ。答案(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1(2)408.82(3)生成N2和H2O，对环境无污染