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1、 精品资料一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列事实对应的解释或方法属于氯气的物理性质的是()有时自来水中会闻到刺激性气味：氯气有刺激性气味实验室收集氯气：向上排空气法氯水呈浅黄绿色：氯气能溶于水用钢瓶贮存液氯：氯气易液化氯气泄漏紧急处理，用浸有NaHCO3溶液的湿手帕捂鼻：氯气能溶于水ABC D 解析：自来水往往用氯气消毒，正确；氯气的密度比空气的大，正确；溶于水的氯气没有完全与水反应而使溶液呈黄绿色，正确；正确；氯气能溶于水，生成HCl和HClO，而NaHCO3能中和HCl和HClO，故应用浸有NaHCO3溶液的手帕捂鼻，这属于化学性质，错误。答案：B2下列说法不正确的是
2、()A钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。答案：B3下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A次氯酸钠溶液B次氯酸钙溶液C氯水 D氯化钙溶液解析：氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。答案：D4如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐
3、渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是()A浓硫酸B水C氢氧化钠溶液 D饱和食盐水解析：关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。答案：C5双选题以下有关漂白粉的说法正确的是()A漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用解析：漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，故A错；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，故B错；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与
4、稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，C正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，故D正确。答案：CD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)产生上述现象的原因可能有两种：是由于_；是由于_。(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_。解析：含酚酞的NaOH稀溶液显红色，当碱被酸中和且酸过量时，红色褪去。具有漂白作用的物质也能使该溶液的红色褪去。答案：(1)氯水与NaOH反应生成两种盐：Cl22
5、NaOH=NaClNaClOH2O，随着反应的进行，NaOH逐渐减少，因而碱性减弱HClO的漂白性将溶液变成无色(2)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若重新出现红色，应为原因7(11分)现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ_，X2Y_。(2
6、)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_(写出化学式)。(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？_(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_(若不能反应，则此空不必填写)。解析：燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X为H，Z为Cl；X2Y常温下为液体，能说明这是水，则Y为O。答案：(1)HClH2O(2)HClO(3)H2Cl22HCl(4)能Cl22NaOH=NaClNaClOH2O8(11分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了
7、如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，就不会再被氧化。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4吸收Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉KI试纸。答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)