《苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质-每课一练（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质-每课一练（含答案）.doc（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1关于硝酸的说法正确的是()ACu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B浓HNO3不能与非金属单质反应C硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2，A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNO3钝化，不会产生大量NO2，D项错误。答案：C2往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()A颜色变浅 B逐渐加深C没有改变 D变黄色解析：Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2、NO，加入稀盐
2、酸时，电离出H，提供了酸性环境。H和NO构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2氧化为Fe3。答案：D3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()AC浓HNO3 BCu稀HNO3CCuO浓HNO3 DNaOHHNO3解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO、NaOH反应只表现酸性，稀HNO3与Cu反应生成NO表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性。答案：B4双选题硝酸能与绝大多数金属反应，体现其极强氧化能力。下列块状金属中在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()AAg BCuCAl DFe解析：常温下，浓硝酸能使Fe、Al等钝化，这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄
3、膜，阻止了反应的进一步进行。Ag、Cu都能和硝酸反应。答案：AB5锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol解析：由反应中电子得失守恒可知，产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为41，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将12.
4、8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况，不存在N2O4)。则所消耗硝酸的物质的量是_。解析：过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应；反应停止后，溶液中还有NO，当加入强酸时，H跟NO构成硝酸，使铜继续溶解；由N原子守恒可计算消耗HNO3的量为20.65 mol。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸电离出的H与原溶液中的NO又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟铜反应产生气体(4)0.65
5、 mol7(10分)将红热固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。 (1)写出下列物质的名称：甲是_，乙是_，丙是_；(2)混合气体A的主要成分是_(填化学式)；(3)气体B是_，蓝色溶液是_。(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式_。解析：本题的“题眼”是蓝色溶液含Cu2单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO，A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2与CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。答案：(1
6、)碳浓硝酸铜(2)CO2、NO2(3)NOCu(NO3)2(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O8(10分)(2011上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O若生成2 mol H3AsO4，则反应
7、中转移电子的物质的量为_。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mol d无法确定解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是11。(2)H2S是还原性气体可用碱液或硫酸铜溶液吸收。(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2(53)3(02)10。(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol4/40.5 mol，但随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10 mol(4)a