《苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试及答案.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1双选题如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是()ANOBNO2CCO DSO2解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O2反应，二者均不能用排空气法收集。答案：BD2铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是()AFeSO4BNa2CO3 CKNO3 DKCl解析：铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H、NO，可与Cu发生
2、反应，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故铜粉溶解且有气体逸出。答案：C3下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原解析：N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B错；NH3中N为3价，HNO3中N为5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错。答案：C4下列关于NO的叙述不正确的是()ANO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面BNO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C实验室制取少量的NO可以用
3、向下排空气法收集D生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等解析：A项包括NO在内的NOx引起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧化的产物，B项正确；NO易与O2反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。答案：C5香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4，澄清石灰水，加热CuO，生石灰，品红溶液，KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()ABCD解析：先用无水CuSO4检出水后，通入品红溶
4、液中检出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2，再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入CuO中检测CO。答案：B6某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2 DN2、O2、Br2解析：气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。答案：A7双选
5、题下列说法正确的是()A(2011安徽高考)饱和氯水中Cl、NO、Na、SO能大量共存B(2011天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC(2011天津高考)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD(2011浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：氯水中的HClO具有强氧化性，可氧化SO，故A错；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO，故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO和NO(硝酸与铝反应不生成氢
6、气)，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。答案：CD8双选题下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是()A能使品红褪色，加热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸解析：B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是CO2也可以。答案：AD9盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足
7、量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中SO2被硝酸氧化为硫酸，从而得到硫酸钡沉淀；乙中SO2首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。答案：A10在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.0075 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1解析：由
8、题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.0120.1x20.1x(x为它们的物质的量浓度)，则x0.08 molL1。答案：D11在一定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为()A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止。因此，硫酸的实际量
9、要大于参加反应的硫酸的量。据题意，参加反应的硫酸物质的量被还原的硫酸物质的量的2倍，即1.8 mol，其相应浓硫酸的体积为100 mL，则浓硫酸的体积应大于100 mL。答案：D12.双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现解析：X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO，SO2和水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化成H2
10、SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。答案：CD二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_。方案乙：_。解析：该题属于实验方案的评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了溴水而乙连续用了品红溶液；SO2与溴水的反应属于氧化还原反应，其中SO2是还原剂，可以想象，能还原Br2而使溴水褪色的物质不仅有SO2，还可能有其
11、他无色气体与溴水反应使溴水褪色。能使品红褪色的无色气体只有SO2(O3、Cl2都有颜色)，故乙方案严密而甲方案不严密。答案：不严密，并非只有SO2才能使溴水褪色严密，品红褪色证明有SO2，品红不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO214(13分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由
12、此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。解析：无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。答案：(1)NH3、CO2、NON2、NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2NOO2=2NO2(3)CO2NO3215(16分)下图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。 (1)写出下列物质的化学式：A
13、_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_，_。(3)写出下列反应的离子方程式：_，_。解析：各物质均为含硫物质，则C必为SO2，D为H2SO4；又由BA，可知B为S，A为FeS，E为H2S。答案：(1)FeSSSO2H2SO4H2S(2)FeS2FeSSS2H2SO4(浓)3SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2SSO2Cl22H2O=4HSO2Cl16(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试回
14、答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X_，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：GHAF：_。CDE：_。(3)写出下列反应的离子方程式：GCuE：_。(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_。解析：X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.1 mol X分解得A、B、C各1 mol，A、C为气体，B为液体，推知X为NH4HCO3。X和氢氧化钠反应产生的气体是氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2，又能生成NO。答案：(1)NH4HCO3H2O(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O4NH35O24NO6H2O(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)NH3易液化