《苏教版高中化学必修一课时练习：专题3 Al3＋、Al（OH）3、AlO－2的转化及其图像 Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修一课时练习：专题3 Al3＋、Al（OH）3、AlO－2的转化及其图像 Word版含答案.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料专题训练 Al3、Al(OH)3、AlO的转化及其图像1、0.2molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，加入0.4molL-1NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积(mL)为 ( )A、200 B、300 C、400 D、7002向20mL 2molL-1 AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是 ( )A、1molL-1 B、2molL-1 C、5molL-1 D、8molL-13欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是 ( ) 欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀，最好通入
2、的试剂是 ( )A、NaOH B、NH3H2O C、HCl D、CO24有200ml MgC12和ALC13的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2molL-1 ，c(Cl)为1.3molL-1 ，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL-1 NaOH溶液的体积为（ ） A 、40ml B 、72ml C 、80ml D、 128ml5.向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()6、将一定量的金属钠放入100mL，0.25molL-1的AlCl3溶液
3、中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是 （ ）A、2.3g B、1.72g C、0.575g D、3.45g7现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200mL，其中Mg2+的浓度为2molL-1，SO42-的浓度为5molL-1，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6molL-1氢氧化钠 （ ）A、1.5L B、1.75L C、1.8L D、2L8将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是： ( )A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：79.将物质的量
4、相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是 （ ） A B C D 10将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )ABCDXCO2NaOHAlCl3HClYCa(OH)2AlCl3NaAlO2NaAlO211.有一块镁铝合金，加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入足量NaOH溶液，将生成沉淀过滤、洗澡、灼烧。得到固体
5、的质量与原合金质量相同。则合金中铝的含量为A.40% B. 60% C. 58.6% D. 无法计算 （ ）12下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从AE中选择各题要求的序号填入表中。 A B C D E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量13.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5molL-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成
6、沉淀的质量关系如右图所示： (a)混合物中NaOH的质量为 ，(b)混合物中AlCl3质量为 (c)混合物中MgCl2质量为 ， (d)P点表示盐酸的体积是 。专题训练 Al3、Al(OH)3、AlO的转化及其图像1. C 解析：Al34OH=AlO2H2O2.AC 解析：（1）氯化铝过量，生成氢氧化铝沉淀0.78g即0.01mol，则氢氧化钠为0.03mol。得物质的量浓度为1molL-1 。（2）氢氧化钠过量，氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠0.12mol。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O则消耗生成的氢氧化铝0.03mol，消耗氢氧化钠0.02mol，共0.15mo
7、l。得物质的量浓度为5molL-1 。3.B D4.C 解析：由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目（即 2c(Mg+) + 3c(Al+) = c(Cl-) ），得到c(Al+)=(1.3molL-1 - 20.2molL-1) 3 = 0.3molL-1，则n(Al+)=0.3molL-1 0.2L = 0.06mol,n(Mg+)=0.2molL-1 0.2L = 0.04mol。所以 n(Na(OH)=20.04mol + 30.06mol + 0.06mol = 0.32mol,v(Na(OH)=0.32mol 4molL-1 = 0.08L.所以，至少需加入4mol/L的氢氧化
8、钠溶液0.08L。5.D 解析：向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OHH=H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为131。6.A 解析：钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以当沉淀恰好完全溶解时，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠，所以根据钠原
9、子守恒计算钠的质量有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，方程式2+得方程式：4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2。故选A。7A 解析：Mg2+为0.4mol，则需0.8mol OH将Mg2+沉淀。依据电荷守恒： SO42-为1mol、Mg2+为0.4mol，则 Al3+为0.4mol。0.4mol的Al3+需要4倍的OH溶解，则需OH1.2mol。说明：Al3+4OH=AlO22H2O即0.8+1.2=1.6mol 。所以需NaOH2.4mol。2.41.6
10、=1.5L8. BD 解析：（1）假设NaOH少量，即NaOH完全反应，AlCl有剩余。则只发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，假设反应后n（AlCl）=n（Al(OH)3）=1 mol，则有2 mol AlCl和3 mol NaOH反应生成1 mol Al(OH)3和剩余1 mol AlCl，因此反应前n（AlCl）n（NaOH）=2：3；（2）假设NaOH过量，即AlCl3完全反应。此时首先发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，再发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为反应后沉淀和溶液中Al元素质量相等，因此假设反应后n（Al(OH)
11、3）=n（NaAlO2）=1 mol，也就是第一个反应生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3参与第二个反应生成了1 mol NaAlO2，剩余1 mol Al(OH)3。此时n（AlCl3）=2 mol，而n（NaOH）=6 mol+1mol=7 mol，即27。9.A 解析：反应顺序为Al3+3OH-=Al(OH)3沉淀质量增加；接着NH4+OH-=NH3H2O沉淀质量不变最后Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 沉淀溶解。10. D 解析：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(CO3)2生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失
12、，消耗的X的物质的量的比例关系是1:1；3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是3:1；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl生成沉淀达到最大值，然后沉淀不消失；HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:3，故选D。11. A 解析：合金中Al的质量就是MgO中氧元素的质量。
13、12. ECDBA 解析：（1）二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O。这是在氢氧化钙足量的情况下。如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消失，因为二氧化碳和碳酸钙和水反应，生成了能溶于水的碳酸氢钙，反应如下：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（2）AlCl3+3NH3H2O=AL(OH)3+3NH4Cl。（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3。（4）偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水。（5）MgCl2
14、+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2,+2H2O。13.（1）2.6 1.335 0.95 （2）130解析：（1）由图可知，三种物质混合时有0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)=nMg(OH)2=0.01 mol，故m(MgCl2)=0.01 mol95 gmol-1=0.95 g。由以下关系得：2NaOH MgCl2 Mg(OH)2 AlCl3 NaAlO2 HCl0.02mol
15、0.01mol 0.01molm(AlCl3)=0.01 mol133.5 gmol-1=1.335 g由图可知，B点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.5 molL-10.03 L+20.01 mol+30.01 mol=0.065 mol，所以，m(NaOH)=0.065 mol40 gmol-1=2.6 g。（2）由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，所以，此时溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗盐酸：由此可知，P点时，V（HCl）=30 mL+100 mL=130 mL。