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1、 精品资料专题复习一、选择题1下列过程中需要吸收热量的是()AH22HB2H2O2=2H2OCCaOH2O=Ca(OH)2D2ClCl22下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化3已知反应XY=MN为放热反应，下列有关说法正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4下列图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()5化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方
2、面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是()A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O7已知某反应aA(g)bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下ABC起始浓度(molL1)3.01.002s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A934
3、 B312C213 D321题号1234567答案二、非选择题8一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2 molL1，B的浓度为4 molL1，2 min后，A的浓度减少0.8 molL1，则(1)v(B)_，v(C)_。(2)在2 min末，C的浓度是_，B的浓度是_。9一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可以写成氧化反应：Cu2e=Cu2，还原反应：2Fe32e=2Fe2。(1)根据以上信息将反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O拆分为两
4、个“半反应式”。氧化反应：_；还原反应：_。(2)已知甲烷燃料电池的半反应式分别为CH410OH8e=CO7H2O；O22H2O4e=4OH，则总反应式为_。专题复习课后作业1AH22H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量，答案为A。2D化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。3C反应XY=MN为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N；放热反应有时也需要加热才能发生。4D由电解原理可知，电解饱和NaCl溶液时阳极(电子流出的一
5、端)发生反应：2Cl2e=Cl2，可用KI淀粉溶液来检验产生的Cl2，阴极(电子流入的一端)发生反应：2H2e=H2，同时由于该极因H放电，而使溶液中c(OH)增大，酚酞试液变红。结合所给图示，电子流向与题目要求一致的有B、D两个选项，但因B选项不能检验出是否产生Cl2，而不符合题意。5D化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。6D燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。7B三种物质的计量数之比等于三种物质表示的反应速率之比312。8(1)0.6 molL1min104 molL1min1(2)0.8 molL12.8 molL19(1)3Cu6e=3Cu28H2NO6e=2NO4H2O(2)CH42O22OH=CO3H2O