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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(六)专题2化学反应速率与化学平衡(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1已知4NH35O24NO6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol/(Ls)表示，则关系正确的是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO) 2如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。下列有关说法正确的是()A此可逆反应为ABC B反应过程中OA段的速率最大C反应过程中AB段的速
2、率最大 D反应过程中BC段的速率最大3下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A BC D4把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D5下列关于自发反应的叙述正确的是()A自发反应是无需外界帮助就能自动进行的反应B在自然界中没有任何条件的自发反应是不存在的C在通常状况下冰能自行融化
3、，所以它是自发反应D所有能发生的化学反应都是自发反应6下列说法正确的是()A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小7在一定温度下，A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol ABB单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol A2C单位时间内减少x mol B2，同时生成2x mol ABD单位时间内1 mol AA键断裂，同
4、时生成2 mol AB键8已知298 K时，合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJ D不能确定9在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定10已知在一定条件下2S
5、O2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是()AQQ1Q2 BQ1Q2QCQ1QQ2 DQ1Q2Q11在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()A加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆
6、增大的倍数D降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数12在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd13将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是()A0.12 mol B0.08 molC0.04 mol D0.8 mo
7、l14等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/C铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢 B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1 D第3组实验的反应温度低于3015判断下列反应的熵增加的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3
8、(g) DCu(s)Cl2(g)=CuCl2(s)16下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应
9、速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。18(14分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_；(3)若反应2 min时，D为2a mol，则B的转化率为_。19(10分)某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4；氧、硫、硒与氢气化
10、合越来越难，碲与氢气不能直接化合；由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_；(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。20(8分)在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(molL1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是
11、_。21(12分)已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K。(1)温度为973 K时，K_；(2)温度为1 173 K时，K_；(3)反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。参考答案与解析1导学号02490105解析：选D。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(O2)v(NH3)、v
12、(H2O)v(O2)、v(H2O)v(NH3)、v(NO)v(O2)，D项正确。2导学号02490106解析：选C。由于图像所示的是某可逆反应某一反应物从开始O点到平衡状态C点的过程中的浓度变化情况，此情况只能说明反应速率的快慢，并不能推出此反应的化学方程式。依据反应速率的定义及图示可知，浓度变化大且所用时间短(即直线斜率最大)的AB段的速率最大。3导学号02490107解析：选C。化学反应的分解过程为。观点错误，因为活化分子发生有合适取向、合适力度的碰撞时，才能发生化学反应。观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应。指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活
13、化分子的能量高，因而是错误的。4导学号02490108解析：选C。镁与盐酸反应的实质为Mg2H=Mg2H2，氯离子对反应速率无影响。5导学号02490109解析：选B。自发反应是在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应，如物质的燃烧是自发反应，但需要点燃的条件等，所以A、D项错误，B项正确。自发反应讨论的是化学反应，而自发过程也包括物理过程，冰融化属自发过程，C项错误。6导学号02490110解析：选B。同温同压下，反应的条件不会影响H，A项错误；反应不能自发进行的判据为HTS0，由方程式知S0，则HTS0，B项正确；由HTS0可知当H0，S0时，温度越高，反应自发进行的可能性越小，C项错误
14、；溶解过程是一个熵增的过程，D项错误。7导学号02490111解析：选B。A、C、D项中只提到了一种速率，故不正确；B项中，由“生成2x mol AB”与“生成x mol A2”可知A2的消耗速率与A2的生成速率相等，故正确。8导学号02490112解析：选C。热化学方程式表示各种物质按照化学计量数完全转化时的物质及能量变化，而可逆反应不能彻底转化，即 1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3，故放出的能量一定小于92.0 kJ。9导学号02490113解析：选A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。10导学号02490114解析：选A。
15、两容器中的反应为等效平衡。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1起始：2 mol 1 mol0变化：1.8 mol 0.9 mol1.8 mol平衡：0.2 mol 0.1 mol1.8 molQ10.9Q2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ kJmol1起始：2 mol 0 0变化：0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol平衡：1.8 mol 0.2 mol 0.1 mol所以Q20.1Q，所以QQ1Q2。11导学号02490115解析：选B。使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，A项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆
16、均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，B项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，C项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，D项正确。12导学号02490116解析：选D。若平衡不移动，将体积减小一半，生成物D的浓度应为原来的2倍，现在D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡左移，B项错误，D项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，A、C项错误。13导学号02490117解析：选B。v(A)v(C)32
17、，则v(C)0.04 molL1s1，n(C)0.2 s0.04 molL1s110 L0.08 mol。14导学号02490118解析：选D。由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 molL1，B正确；第2组实验，铁是粉末状与3、4组块状铁相区别，根据控制变量原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL1，C正确；由3、4组实验并组合图像知第3组实验中反应温度应高于30C，D错误。15导学号02490119解析：选C。A项反
18、应物状态为气态，生成物为液态，熵减小；B项反应前后气体物质的量不变，熵不变；C项固体分解生成气体，熵增大；D项气体反应生成固体，熵减小。16导学号02490120解析：选C。可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)v(H2)v(NH3)132，判断B、C、D，可知C正确。17导学号02490121解析：反应生成C的浓度：0.1 molL1min15 min0.5 molL1。因为反应生成的C与D浓度相等，故x2，设起始时A与B的浓度均为c molL1。由3AB
19、= 2C 2D c c 0 0 0.75 0.25 0.5 0.5 (c0.75) (c0.25) 0.5 0.5根据题意得：(c0.75)(c0.25)35，解得：c1.5。从而A在5 min末的浓度为1.5 molL10.75 molL10.75 molL1，v(B)0.05 molL1min1，v(D)0.1 molL1min1。答案：0.75 molL10.05 molL1min101 molL1min1218导学号02490122解析：(1)vA mol/(Lmin)，vB mol/(Lmin)，同样可得vD mol/(Lmin)，vCvA mol/(Lmin)。(2)由化学反应速率
20、之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为100%100%。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%19导学号02490123解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，S0，故反应不能自发进行(3)20导学号02490124解析：(1)设转化过程中A2(g)转化浓度为x molL1，B2(g)的转化浓度也为x molL1。平衡时：ax0.5，bx0.1。所以，ab0.4。(2)若A2、B2为起始物，生成1.6 molL1 C需A2 0.8 molL1，A2的起始浓度为0.5 molL10.8 molL11.3 molL1。若0.1 molL1 B2全部由C生成，则A2的起始浓度为0.5 molL10.1 molL10.4 molL1，故a的取值范围为0.4a1.3。答案：(1)ab0.4(2)0.4a1.321导学号02490125解析：将题给方程式，可得方程式，则K，温度为973 K时，K0.62，温度为1 173 K时，K1.29，对比不同温度下的K值，结合平衡常数的表达式可知，该反应为吸热反应。答案：(1)0.62(2)1.29(3)吸热