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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(八)专题2从海水中获得的化学物质(C)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质中属于强电解质的是()ACH3COOH BC2H5OHCNaCl DH2O2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是()A2H2O22H2O B2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2CCuOCOCu CO2 DZn H2SO4=ZnSO4 H23下列关于氯气和氯水的说法不正确的是()A在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C新制氯水在光照条件下有气泡
2、逸出，该气体的主要成分是O2D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠5下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同6在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3
3、溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7下列离子方程式正确的是()A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO2H=H2OCO2B铜丝伸入到AgNO3溶液中：Cu 2Ag=Cu22AgC向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO=BaSO4 H2OD铁锈与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe23H2O8下列化学方程式中电子转移不正确的是()9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AMg2、SO、K、Cl BCO、Na、Ca2、NOCFe3、SO、OH、N
4、O DNO、Ag、H、Cl10在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2、Na、H、SO、CO、OH。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、SO BNa、CO、OHCCO、OH、SO DNa、CO、SO11将相同质量的镁分别放在O2、空气、N2、CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为()A D12新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，Na2FeO42KOH=K2FeO4 2NaO
5、H。下列说法不正确的是()A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为6 mol13在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO4NH3=5N26H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量之比是()A32 B21 C11 D2314有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A11.7 g B5.85 g C8 g D15.5 g15过氧化氢在二氧化锰
6、作用下分解放出O2的反应机理如下：MnO2H2O22H=Mn2O22H2OMn2H2O2=MnO22H下列说法正确的是()AH2O2在反应中是氧化剂，在反应中是还原剂B反应属于置换反应C在反应中每生成1 mol O2，转移的电子数为46.021023D在二氧化锰作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O216将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(8分)
7、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。18(14分)(1)配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。CuHNO3 Cu(NO3)2NOH2O(2)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应
8、方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O此反应中氧化剂是_，氧化产物是_。若有1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为_。15.8 g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_，有_mol HCl发生反应，有_mol HCl被氧化。若此盐酸的密度为1.2 g/cm3，其物质的量浓度为_。19(15分)如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出反应的实验现象：_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_。(填编号)(3)反应的离子反应方程式为_；反应的化学方
9、程式为_。向D中滴入少量盐酸的化学方程式为 _。20(15分)某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。(1)装置甲中反应的化学方程式是_。(2)乙装置的作用是_，丁装置的作用是_。(3)该兴趣小组用100 mL 12 molL1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。(4)已知：氯气和碱的反应为放热反应(即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高)，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种
10、改进方法：_。参考答案与解析1导学号69860140解析：选C。乙酸和水是弱电解质，乙醇是非电解质，氯化钠是强电解质。2导学号69860141解析：选C。区域3是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A是化合反应同时也是氧化还原反应，B是分解反应不是氧化还原反应，C是氧化还原反应不属于四种基本反应类型，D是置换反应同时也是氧化还原反应。3导学号69860142解析：选B。常温下，干燥的氯气与铁不反应，A正确；氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸有漂白性，B错误；新制氯水光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，C正确；新制氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。4
11、导学号69860143解析：选A。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，硫酸氢钠与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。5导学号69860144解析：选B。碳酸钠能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；氧化钠为白色固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C错误；氧化钠与水反应后生成的溶液为氢氧化钠溶
12、液，能使酚酞溶液变红，过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞试液，能使酚酞试液先变红后褪色，D错误。6导学号69860145解析：选D。A.Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D选项错误。7导学号69860146解析：选B。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能拆开，A错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO4 2H2
13、O，C错误；D项电荷不守恒，应为Fe2O3 6H=2Fe3 3H2O，D错误；B正确。8导学号69860147解析：选D。D中Cl由5价降为0价，1价升到0价，D错误。9导学号69860148解析：选A。B中生成碳酸钙沉淀，C中生成氢氧化铁沉淀，D中生成氯化银沉淀。10导学号69860149解析：选B。甲烧杯溶液呈蓝色，甲烧杯中含Cu2，则CO、OH在乙烧杯中，H在甲烧杯中，由溶液呈电中性原则知，SO在甲烧杯中，Na在乙烧杯中。11导学号69860150解析：选C。假设Mg为1 mol，分别计算、固体质量增加了多少：中生成MgO，增加16 g；中生成Mg3N2，增加14 g g；中生成MgO和
14、C，增加16 g12 g28 g；介于和之间。故顺序为。12导学号69860151解析：选C。反应的产物K2FeO4中Fe为6价，C错误。13导学号69860152解析：选D。反应中被氧化与被还原的N的物质的量之比为46。14导学号69860153解析：选B。四种物质与盐酸恰好完全反应生成氯化钠溶液，由氯守恒得n(NaCl)n(HCl)0.1 mol。15导学号69860154解析：选D。反应中H2O2作还原剂，故A错；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，反应不属于置换反应，故B错；在反应中每生成1 mol O2，转移的电子数为26.021023，故C错；根据
15、2H2O22H2OO2，可知D正确。16导学号69860155解析：选C。向0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好完全反应；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生的反应是HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，无气体放出，当又加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，至0.3 L时反应完全，产生0.01 mol气体。17导学号69860156解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生
16、成使澄清石灰水变浑浊的气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，实验可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B中，Na2CO3置于大试管A中，加热时C中澄清石灰水不变浑浊，D中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO318导学
17、号69860157解析：(2)1 mol KMnO4参加反应，转移电子数为(72)mol。每16 mol HCl参加反应，被氧化的HCl为10 mol。c12 molL1。答案：(1) (2)KMnO4Cl25 mol5.6 L0.80.512 mol/L19导学号69860158解析：焰色反应呈黄色说明含钠元素，A为单质，所以A为钠，B为过氧化钠，D为碳酸钠，C为氢氧化钠，E为碳酸氢钠。(1)钠与水反应的实验现象为钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”的响声。(2)属于氧化还原反应的是。(3)碳酸钠中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体产生。答案：(1)钠浮在水面上
18、，熔化成光亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”的响声(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3 CO2 H2ONa2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl20导学号69860159解析：(2)甲为发生装置，乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体，丙中氯气与石灰乳制漂白粉，丁的作用是除尾气氯气。(3)二氧化锰与盐酸反应时盐酸过量，生成氯气0.1 mol，2Cl2Ca(ClO)2，得生成次氯酸钙7.15 g。(4)为防止发生副反应，应使丙装置温度降低，可将丙置于盛有冰水的烧杯中。答案：(1)MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O(2)除去氯气中混有的氯化氢吸收Cl2防止污染空气(3)7.15(4)将丙装置浸在盛有冰水的烧杯中