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1、 精品资料本章复习课第1课时练基础落实知识点一量子力学对核外电子运动状态的描述1下列叙述中，正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反2多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A3s3d3d4pC3s4p3d D无法确定知识点二基态原子核外电子的排布3下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.4下列电子的排布正确的是()A2pB2pC3dD3
2、d5下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布式的是()ANe3s13p3 BAr3d64s1CAr3d64s2 DNe3s23p63d5知识点三元素性质的周期性变化规律6某元素的原子价电子排布式为5s25p1，该元素或化合物不可能具有的性质是()A该元素位于第5周期第A族B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素氧化物的水化物显碱性D该元素的最高正价呈5价7有A、B、C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是()ABCA BABCCCBCA8下面各项按电离能增加的顺序排列的是()AC、N、O BO、F、N
3、eCB、Be、Li DLi、Na、K9有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素也可放在A族，下列物质能支持这种观点的是()AHF BH3OCNaH DH2O2练综合应用10下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A核内无中子的原子B价电子构型为3s23p1的原子C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的主族元素的原子D最外层上的电子数等于电子层数的原子11有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()AA3BC4 BA2BC
4、4CA2BC3 DABC412.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，A与C形成的化合物中的化学键为_。(2)当n2时，B的原子结构示意图为_。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，元素A在周期表中的位置是_，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。本章复习课第1课时目标落实线状主量子
5、数1、2、3、K、L、M角量子数s、p、d、f0、1、2、(n1)磁量子数自旋磁量子数自旋球形哑铃形E1sE2sE2pE3sE3pE4sE3d主量子数n所含元素主族序数副族序数判断元素常见化合价判断气态原子失电子的难易课时作业1C2.A3DA、C项违背了能量最低原则，B项违背了洪特规则。4A本题考查的是核外电子排布规律与原子轨道表达式。B项违反了洪特规则，C项违反了泡利不相容原理，D项违反了洪特规则。5C6D此题考查元素原子价电子排布与周期、族、最高正价及其化合物的有关性质。由价电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第A族，因其价电子数为3个，故其最高正价为3价，且其氧化物的水化物为活泼金属氢氧化物，溶液显碱性，因而D项错误。7B此题考查微粒半径大小的比较。由于A、B、C为主族元素，因而其离子的最外层已达稳定结构，离子电子层结构相同，说明A、B、C离子核外电子数相等，A为阴离子，其原子电子数比离子少，B、C为阳离子，其原子电子数比离子多，因而A原子序数最小，电子层结构相同时，半径越大，核电荷数越少，因而原子序数ABPSiLi