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1、 精品资料课时作业 15石油炼制乙烯踩点训练1(双选)下列有关裂化与裂解的叙述中，正确的是()A两者的原料均是石油的分馏产品B两者都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程C两者都是为了得到气态烃D前者是为了提高汽油的质量，后者是为了提高汽油的产量【解析】裂化原料是重油，产品是汽油，裂化的目的是提高汽油的产量和质量；而裂解的原料是轻质油，产品是气态烃。重油和轻质油都是石油的分馏产品。【答案】AB2下列说法不正确的是()A石油分馏可制得乙烯B裂化汽油可使溴水褪色C天然气和液化石油气的主要成分不同D汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物【解析】石油裂解可制得乙烯；裂化汽油中含烯烃，能使溴水褪色
2、；天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丁烷等；汽油、煤油、柴油的主要成分是烃。【答案】A3下列物质Cl2、HBr、H2O、H2，其中在一定条件下能与乙炔发生加成反应的有()A BC D全部【解析】、CC都能发生加成反应，则乙炔与乙烯具有相似的性质，故选D。【答案】D4下列物质不能使溴水褪色的是()AC2H4 BC3H8CSO2 DC2H2【解析】C2H4、C2H2分别与溴水发生加成反应，SO2与溴水发生氧化还原反应。【答案】B5下列溶剂能用于从溴水中萃取溴的是()分馏汽油裂化汽油四氯化碳酒精A BC D【解析】萃取剂的选择原则：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中大，
3、且跟萃取物不发生化学反应。因石油分馏是物理加工，而裂化则发生了化学反应，分馏汽油和裂化汽油在成分和性质上是不相同的，裂化汽油中含有烯烃。酒精能与水互相溶解。所以分馏汽油和四氯化碳能用于从溴水中萃取单质溴，选B。【答案】B6下列关于乙烯的叙述中，不正确的是()A乙烯的化学性质比乙烷活泼B乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟C乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂D乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应【解析】乙烯分子中的双键有一个可以断裂发生加成反应，但一般不能发生取代反应。【答案】D7甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是()A溴水 B水C溴的四氯化碳溶液
4、D酸性高锰酸钾溶液【解析】乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，而甲烷在通常状况下性质稳定，与溴、KMnO4等物质均不发生反应。乙烯与甲烷均难溶于水，通常状况也不与水发生反应，故选B。【答案】B8能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是()A乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2C乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D乙烯容易与溴水发生反应，1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质【解析】A项只能说明乙烯分子含不饱和键，不能说明含有一个碳碳双键，B、C只能说明乙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2，不能说明含双
5、键，D项可以证明。【答案】D9石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。(1)乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_；发生的反应类型为_。(2)乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_，乙烯发生了_反应。(3)请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列_。【解析】本题考查的是石油和乙烯的基础知识，属于识记性内容。乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应，使之褪色，可被酸性KMnO4氧化，使其褪色。石油产品中碳原子数越多，沸点越高，其沸点由高到低的顺序为：沥青柴油煤油汽油液化
6、石油气。【答案】(1)溶液的橙红色褪去加成反应(2)紫红色褪去氧化 (3)液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青10实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。(1)写出下列仪器的名称：_；_；_。(2)将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c进行连接：e接()；()接()；()接()接()(3)仪器的A口是_，B口是_。(4)蒸馏时，温度计水银球应在_(位置)。(5)在中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。(6)在实验结束后，为了探究石油中含有烷烃还是烯烃，某学生用g中的物质做了一个探究实验。其操作、现象及结论是_。【解析】装置的一般安装顺序为“自下而上，从左到右”。冷凝
7、管采用逆流原理，即上口为出水口，下口为进水口；温度计需要测定馏分蒸气的温度，所以应该将温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶支管的下端在同一水平线上，以保证水银球被馏分蒸气包围。【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)cdabfg(3)进水口出水口(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止暴沸(6)用一支洁净的试管，取约23 mL容器g中的馏出物，再向试管中滴加34滴酸性高锰酸钾溶液(或溴水)，若溶液颜色不消失，则石油中含有烷烃；若溶液颜色消失，则石油中含有烯烃巩固提升1(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与酸性高锰酸钾发生的反应是_反应(填反应类型)。为了安全，点燃乙烯前应_，乙烯燃烧时
8、的实验现象是_。(2)在一定条件下，乙烯和乙烷都能制得氯乙烷，据此回答问题：由乙烷制备氯乙烷的化学方程式为_，该反应类型属于_反应。由乙烯制备氯乙烷的化学方程式为_，该反应类型属于_反应。比较两种方法，第_种方法较好，其原因是_。【解析】(1)乙烯分子中碳碳双键中的一个易断裂，因此它易被酸性高锰酸钾氧化。乙烯等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸危险。因乙烯中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有黑烟。(2)由于烷烃的卤代反应是分步进行的，而且反应很难停留在一元取代阶段，所以得到的产物往往是混合物；而乙烯和HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。【答案】(1)氧化
9、；检验乙烯的纯度；火焰明亮并伴有黑烟(2)CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；取代CH2=CH2HClCH3CH2Cl；加成；第种方法得到的产物较为纯净，而第种方法会发生多种副反应，生成多种物质的混合物2CH2BrCH2Br可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 gcm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。试管b中装有液溴(表面覆盖少量水)。工业用乙烯中常含少量H2S气体。利用工业乙烯通过下列装置可制备少量CH2BrCH2Br。填写下列空白。(1)容器a中NaOH溶液的作用是_。(2)写出本题中制备CH2BrCH2Br的化学方程式_，该
10、反应属于_反应(填反应类型)。(3)解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：_。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴。当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多。试分析其可能的原因_。【解析】本题通过乙烯和溴的加成反应制取1,2二溴乙烷。(1)a瓶中的NaOH溶液用于吸收乙烯中的H2S气体，以避免H2SBr2=S2HBr。(2)制备1,2二溴乙烷的方程式为：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，此反应为加成反应。(3)把试管b放入到盛有冷水的烧杯中是为了减少1,2二溴乙烷和溴的挥发。(4)实验过程中消耗工业乙烯的量比正常情况多的原因有两个，一个是装置本身漏气，其二是乙烯通
11、入装置b的速率太快，当乙烯通过试管b时，没有与液溴充分接触反应，而浪费了一部分乙烯。【答案】(1)除去工业乙烯中的H2S气体(2)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br加成(3)减少1,2二溴乙烷和溴的挥发(4)装置本身漏气，乙烯通过液溴过快3下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被_。(2)C中发生反应的化学方程式_。(3)在D处点燃时必须进行的操作是_。【解析】(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应，把KMnO4还原而使之褪色。(2)C中发生反应为CH2=CH2Br2(3)在点燃可燃性气体
12、时应先验纯。【答案】(1)氧化(2)CH2=CH2Br2(3)检验乙烯的纯度4实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a_，b_，c_，d_。A品红溶液 BNaOH溶液C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_，(3)使用b装置的目的是_。(4)使用c装置的目的是_。(5)确定含有乙烯的现象是_。【答案】(1)ABAD(2)a装置中品红溶液褪色(3)将SO2气体完全吸收，排除SO2对乙烯检验的干扰(4)检验SO2是否完全被吸收(5)c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色5现
13、有CH4、C2H4、C2H6三种有机物。(1)等质量的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。(2)同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。(3)等质量的三种气体燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。(4)在120、1.01105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。【解析】(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为、，故CH4耗O2最多；(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x依次为12、23、23.5，故C2H6耗O2最多；(3)n(CO2)n(C)，因为等质量的CH4、C2H4、C2H6的n(C)分别为1、2、2，2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O)n(H2)，因为等质量的CH4、C2H4、C2H6的n(H2)分别为2、2、3，2最大，故CH4生成的H2O最多。(4)温度100条件下，当烃CxHy中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y4的为CH4、C2H4，故答案为CH4、C2H4。【答案】(1)CH4(2)C2H6(3)C2H4CH4(4)CH4、C2H4