2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套).pdf

《2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套).pdf（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1 1.北京市东城区2016-2017 学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 1材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是 A曾侯乙编钟 （青铜器） B景德镇瓷器C钢化玻璃D航天服 （涤纶） 2下列化学用语表述正确的是 A 二氧化碳的结构式：O CO B氯化氢的电子式： C 3 1H的原子结构示意图： D水的电离方程式：H2O H +OH 3下列说法中，符合A族元素结构与性质特征的是 A原子易形成2 价阴离子B单质均为双原子分

2、子，具有氧化性 C原子半径随原子序数递增逐渐减小 D 氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是 A 溶液的pH等于 13 B加入少量NH4Cl 固体，c(OH ) 不变 C c(OH ) c(NH 4 +) c(H +) D与 1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 5用 Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应实现氯的循环利用： 4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H 115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中， 充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反

3、应达到化学平衡状态的是 A气体的质量不再改变 B氯化氢的转化率不再改变 C 断开 4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 Dn(HCl) n(O2) n(Cl2) n(H2O)412 2 6化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。 下列反应的生成物不受 上述因素影响的是 A铜与硝酸反应 B钠与氧气反应 C 氢气与氯气反应 D 氯化铝与氢氧化钠溶液反应 7科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有 意义的是 A探究 Fe 与 Cl2反应可能生成FeCl2 B探究 Na与 H2O反应可能有O2生成 C 探究 Na2O2与 SO2反应可

4、能有Na2SO4生成 D 探究 Mg与 HNO 3溶液反应产生的气体中可能含有H2 8乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和 浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2 ） 。下列说法不正确 的是 A浓硫酸能加快酯化反应速率 B不断蒸出酯，会降低其产率 C装置 b 比装置 a 原料损失的少 D可用分液的方法分离出乙酸乙酯 +3 2 1 2 9下列说法正确的是 A 乙醇的沸点高于丙烷 B 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C CH2=C(CH3)2的名称是2- 甲基 -2- 丙烯 D 对二甲苯的核磁共振氢谱有4 个吸收峰 10苯丙炔酸（）广泛 用于医药、香料等化工

5、产品中。 下列关于苯丙炔酸的说法正确的是 A分子式为C9H7O2 B与丙炔酸（）互为同系物 C是高分子化合物的单体 D1 mol 苯丙炔酸最多可与4mol 氢气发生反应 11氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示： 下列叙述不正确 的是 Ab 极附近溶液的pH增大 Ba 极发生的反应为2H2O 4e = O2 4H + C该法制备LiOH 还 可得到硫酸和氢气等产品 D当电路中通过1 mol 电子时，可得到 2 mol LiOH 12铅蓄电池是常见的二次电池， 电池总反应为：PbPbO22H2SO4 2PbSO4 2H2O 下列说法正确的是 A放电时PbO

6、2发生氧化反应 B充电时电解质溶液的质量减少 C放电时的负极反应式为PbSO4 22e= PbSO 4 D充电时的阴极反应式为PbSO42H2O2e = PbO2SO4 24H+ 132016 年 10 月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在 轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼(CH3)2NNH2 和 N2O4，发生如下化学反应： C2H8N2(l) 2N2O4(l) = 2CO2(g) 3N2(g) 4H2O(g)H 0。 关于该反应的说法不正确 的是 A N2O4做氧化剂 B C2H8N2中有两种元素被氧化 C消耗 1 mol C2H8N2时，产生201

7、.6 L气体 D消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多 1425时， pH2 的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。 下列说法不正确 的是 A曲线 I 代表盐酸的稀释过程 Ba 溶液的导电性比c 溶液的导电性强 Ca 溶液中和氢氧化钠的能力强于b 溶液 D将 a、b 两溶液加热至30， c(Cl ) c(CH3COO )变小 3 2.北京市西城区20162017 学年度第一学期期末试卷高三化学 1某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A净水过程中发生了化学变化B该净水器能杀菌消毒 C活性炭的主要作用是吸附杂质D净化后的水属于纯净物 2丙烯

8、是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确 的是 A实验式CH2B结构简式CH2=CHCH3 C球棍模型D聚合后的结构简式 3下列说法中，不正确 的是 A油脂水解的产物中一定含甘油 B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 425时，下列有关0.1 mol L 1 醋酸溶液的说法中，正确的是 ApH = 1 Bc(H +) = c(CH 3COO ) C加入少量CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 5下列有关SO2

9、的说法中，不正确 的是 A溶于水能导电，属于电解质 B使品红溶液褪色，有漂白性 C使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 62SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = a kJ mol 1，反应能量变化如图所示。下列说法中， 不正确 的是 Aa 0 B过程 II 可能使用了催化剂 C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7下列离子方程式中，不正确 的是 A用 NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H 2O B向 AlCl3溶液中加入过量氨水 Al 3+ +

10、 3NH3 H2O Al(OH)3 + 3NH4 + C用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl ）过多OH + H+ H2O D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 (胶体 ) + 3H 8利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极 a表面发生还原反应 C该装置工作时，H +从 b 极区向 a极区移动 D该装置中每生成1 mol CO ，同时生成1 mol O2 9下列实验装置正确的是 A制取二氧化氮B制取氨气 C 制乙烯并检验D 制乙酸乙酯 CH2CHCH3 n

11、4 10废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使 NH4 + 完全转化为 N2， 该反应可表示 为 2NH 4 + + 3ClO N2 + 3Cl + 2H+ + 3H 2O。下列说法中，不正确 的是 A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性NH4 + Cl C反应中每生成1 mol N2，转移 6 mol 电子 D经此法处理过的废水可以直接排放 11以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有Cu 2+、Pb2+等金属离子， 通过添加过量难溶电解 质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀。根据上述 实验事实，下列说法中，不正确 的是

12、 A溶解度MnSPbS BMnS 存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn 2+(aq) + S2-(aq) CCu 2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu 2+(aq) CuS(s) + Mn 2+(aq) D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 124 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数 的 3 倍。下列说法中，正确的是 AX 的氢化物可用作制冷剂X Y Z W BY 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键 C4 种元素的原子半径最大的是W D4 种元素中 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 13实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下

13、列说法中，不 正确 的是 A试剂 a可选用酸化的双氧水 B试剂 b可选用酒精 C步骤的操作是过滤 D步骤需用坩埚，步骤需用分液漏斗 14已知： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = - 92 kJmol 1，下图表示 L 一定时， H2的平衡转 化率（ ）随 X 的变化关系， L（L1、L2） 、X 可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确 的是 AX 表示温度 BL2L1 C反应速率 (M) (N) D平衡常数K(M) K(N) 含 I 的 水溶液 含 I2的 水溶液 含 I2的 有机溶液 试剂 a 试剂 b 海藻 灼烧浸泡海藻灰 悬浊液 灰渣 5 3. 海淀区高三年级第一学期

14、期末练习化学 2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑 2. 下列说法不正确 的是 A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3. 已知 88 38Sr 位于 IIA 族，下列有关Sr 的说法不正确 的是 A 88 38Sr 的中子数为38 B最高化合

15、价为+2 C 原子半径：Sr Ca D氢氧化物为强碱 4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c 处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固 体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象 如下表所示。 序号试剂实验现象 a 品红溶液红色褪去 b 酸性 KMnO 4溶液紫色褪去 c NaOH 溶液（含2 滴酚酞）红色褪去 下列说法正确的是 A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B. a、b 均表明 SO2具有漂白性 C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH = SO 3 2 + H 2O D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(N

16、a +)+ c(H +) = 2 c(SO3 2) + c(HSO3-) + c(OH - ) 5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确 的是 A混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + 3H + B中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH = CO 3 2 C 沉淀法，用Na2S处理含 Hg 2+废水： Hg2+ + S2= HgS D 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O7 2还原为 Cr3+： Cr2O7 2 + 6Fe 2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可

17、用下式表示： H2O2 2 2CO2 二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后, 使染料分子释放出荧光。 下列说法正确的是 A. 上述反应是酯的水解反应 B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种 D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物 7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A中反应的离子方程式：2I - + H2O2 = I2 + 2OH - B中分液时含I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C中得到的上层溶液中含有I - D操作 Z 的名称是加热 6 8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯

18、。实验如下： 向浓 H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. 中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C. 中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3 组峰 9. 室温下，向0.01 mol L -1 的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列

19、分析正确的是 A a 点， pH = 2 B b 点，c(CH3COO - ) c(NH4 +) C c 点， pH可能大于7 D ac 段，溶液pH增大是 CH3COOHH + + CH 3COO -逆向移动的结果 10. 某同学进行下列实验： 操作现象 取一块打磨过的 生铁片，在其表面 滴 1 滴含酚酞和 K3Fe(CN)6 的 食 盐水 放置一段时间后， 生铁片 上出现如右图所示“斑 痕” 。其边缘处为红色， 中心区域为蓝色， 在两色 环交界处出现铁锈 下列说法不合理 的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区： Fe 2e = Fe2+ C. 边缘处： O2 + 2H2O +4e =

20、 4OH D. 交界处： 4Fe 2+ + O2 + 10H2O = 4 Fe(OH)3+ 8H + 11密闭容器中，由H2和 CO直接制备二甲醚（CH3OCH 3） ，其过程包含以下反应： i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ?H1 = - 90.1 kJmol -1 ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ?H2 = - 24.5 kJ mol- 1 当其他条件相同时，由H2和 CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A . 由 H2和 CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B. 条件X为压强

21、 C. X增大，二甲醚的产率一定增大 D. X增大，该反应的平衡常数一定减小 12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)4 2（深蓝色）。某同学进行 下列实验： 下列说法不正确 的是 A. 中出现蓝色沉淀 B. 中现象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)4 2正向移动的结果 C. 中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比和可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)4 2 13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或 NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4） 获得 PbCO3：PbSO4(s) + CO3 2(aq) PbCO3(s) + SO4 2(

22、aq) K = 2.210 5。 经处理 得到的 PbCO3灼烧后获得PbO ，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是 A. PbSO 4的溶解度小于PbCO3 B. 处理 PbSO4后， Na2CO3或 NaHCO3溶液的 pH升高 C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的 PbSO 4转化率较大 D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 142016 年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na - CO2电池。放电时 该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2时，其工作原理如右图 所示。吸收的全部CO2中

23、，有 2/3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管 （ MWCNT）电极表面。下列说法正确的是： A “吸入” CO2时，钠箔为正极 B “呼出” CO2时， Na +向多壁碳纳米管电极移动 C “吸入” CO2时的正极反应：4Na + + 3CO 2 + 4e = 2Na 2CO3 + C D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol 7 4. 北京市朝阳区20162017 学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 ABC

24、D 工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆 2水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 的是 A含 Hg 2+的废水加入 Na2S 等沉淀剂 B钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和 C餐饮业厨房含油污水加工为生物柴油进行利用 D被细菌、病毒污染的饮用水加入明矾等进行消毒 3下列说法中，正确的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2 种二肽 4氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列

25、说法正确的是 AM 为电子流出的一极 B通电使氯化钠发生电离 C电解一段时间后，阴极区pH 降低 D电解时用盐酸调节阳极区的pH 在 23， 有利于气体逸出 5工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： 将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； 通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； 使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C过程发生的反应类型属于氧化还原反应 D过程也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6根据元素周期律，由

26、下列事实进行归纳推测，推测不合理 的是 选项事实推测 ANa 与冷水反应剧烈，K 与冷水反应更剧烈Li 与冷水反应缓慢 B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 C Si 是半导体材料，同主族的Ge 也是半导体材 料 第 A 元素形成的单质都是 半导体材料 D F2与 H2在暗处剧烈化合， Cl2与 H2光照或点 燃时反应 Br2与 H2反应需要加热到一 定温度 7某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 的是 A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧 B步骤反应的离子方程式为：2I + 2H+ + H

27、 2O2= I2 + 2H2O C步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8 8下列解释事实的反应方程式不正确 的是 A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H + + 2NO 3 = Cu 2+ + 2NO 2 + 2H2O B向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3 +Ca2+ + 2OH= CaCO 3 + CO3 2 +2H2O C向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO + Cl+2H=Cl 2+ H2O D 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9

28、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 的是 A葡萄糖是还原剂 B外电路中电子由A 极移向 B 极 C溶液中H + 由 B 极区移向A 极区 DB 极电极反应式为：H2O2 +2H +2e= 2H 2O 10将气体 X 通入溶液 A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是 选项气体 X 溶液 A 及反应现象结论 A 乙醇与浓硫酸共热170 产生的气体 Br2的水溶液由橙黄色变 为无色 乙烯与溴发生加成反应 B 二氧化锰与浓盐酸共热 产生的气体 紫色石蕊溶液最终褪色 氯气与水反应生成具有 漂白性的物质 C 碳酸钠固体与醋酸溶液 反应产生的气体 Na2SiO3溶液

29、中出现白 色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸 D 电石与饱和食盐水反应 产生的气体 KMnO4酸性溶液紫色逐 渐变浅 乙炔被高锰酸钾酸性溶 液氧化 11玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（） ，糠醛是重要 的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确 的是 A其核磁共振氢谱有3 种不同类型的吸收峰 B1 mol 糠醛可与3 mol H2发生加成反应 C可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀 D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物 溶液 A 气体 X 9 12在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物， 邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯

30、混合物。有关物质的沸点、熔点如下： 氯苯邻二氯苯对二氯苯 沸点/ 132.2 180.5 174 熔点/ 45.6 15 53 下列说法不 正确 的是 A该反应属于取代反应 B反应放出的氯化氢可以用水吸收 C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来 13将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液混合得到浊液， 过滤后进行如下实验： 下列分析不正确 的是 A的现象说明上层清液中不含Ag + B的现象说明该温度下Ag2S比 Ag2SO4更难溶 C中生成Ag(NH3)2 +，促进 Ag

31、Cl(s) 溶解平衡正向移动 D若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀 14向两份 20 mL 0.1 mol/L 2 Ba OH溶液中各加入一定量的 4 2 KAl SO和 24 3 AlSO，溶液的 导电性随 2 3 Ba Al n n （混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是 A代表加入 4 2 KAl SO的变化曲线 Ba点溶液的pH 值约为 7 Cb 点溶液中大量存在的阳离子有 3 Al 和 2 Ba Dc、d 两点溶液中 2 Ba OH均已完全反应 10 5.丰台区 2016 2017 学年度第一学期期末练习高三化学 相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 S

32、32 Na23 Cr52 Cu64 Cl35.5 1下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及 氧化还原反应的是 A铁的冶炼B电池放电C碳酸氢钠作发酵粉D天然气燃烧 2化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A甘油和植物油都属于油脂 B柠檬有酸味，属于酸性食物 C食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用 D残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 A工业制取硫酸过程中生成的SO可循环使用 B常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4下列有关性质的比较，不 能 用元素周期律解

33、释的是 A酸性： H2SO4 HClOB 金属性： NaMg C碱性： KOH NaOH D热稳定性：HC1HBr 5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO3 2+2H SO2 +H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO32 + CO 2+ H2OH2SiO3+ CO3 2 C向稀 H2SO4中加入过量 Ba(OH) 2溶液： 2H +SO 4 2+ Ba2+2OH BaSO4+ 2H2O D向 AlCl3溶液中加入过量的 NH3?H2O：Al 3+4NH 3?H2OAlO2 +4NH 4 +2H 2O 6常温常压时烯烃与氢

34、气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应 生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A乙烯和 H2生成乙烷的反应是吸热反应 B加入催化剂，可减小反应的热效应 C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关 的是 A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 B镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 D硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（ CH3

35、OCH3） ，同时生成CO2。 2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H 91.8 kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 23.5 kJ/mol CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) H 41.3 kJ/mol 下列说法不正确 的是 A二甲醚与乙醇互为同分异构体 BCH3OCH3中只含有极性共价键 CCH3OH 和乙醇均可发生消去反应 D水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g) H 248.4kJ/mol 11 9聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物 A 的说

36、法中正确的是 A两种聚合物的单体互为同系物B聚合物A 不属于单双键交错的结构 C聚合物 A 的相对分子质量是聚乙炔的两倍 D1 mol 两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗 Br2的物质的量之比21 10图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量， y 轴表示 An(Na ) Bn(Cl ) Cc(OH ) Dc(H ) 11已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 / 700 800 830 1000 1200 平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830时，向一个2 L 的密闭

37、容器中充入0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B，反应初始4 s 内 A 的平均 反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是 A 4 s时 c(B) 为 0.38 mol/L B 830达平衡时，A 的转化率为20% C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的平衡常数为0.4 12室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 加入的物质结论 A100 mL 0.1 mol/L 盐酸 溶液中 2c() = c(Cl ) B0.01 mol Na2O2固体 反应完全后

38、，溶液pH 增大， c(Na ) = 2c(Cl) C100 mL H2O 由水电离出的c(H )?c(OH)不变 D100 mL 0.1 mol/L NH3?H2O 溶液中减小 13某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。继续向试管中滴 加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3） 。 向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管 中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确 的是 A实验生成HIO3时发生的反应为： I2 + 5Cl2 + 6H2

39、O 2HIO3 + 10HCl B实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液 C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是： Cl2 Br 2 I2 D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是： HBrO 3 Cl2 HIO3 14下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是 A验证 FeCl3溶液中是否含有 Fe 2+ B检验溴乙烷消去的产物 C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D对比 Fe 3+和 Cu2+对 H 2O2分解的催化效果 反应后混合液 O 0.1mol/L BaCl2 溶液 等体积 5%的 H2O2溶液 0.1m

40、ol/L FeCl3溶液 0.1mol/L CuSO4溶液 气体 水高锰酸钾 酸性溶液 石墨 饱和食盐水 石墨 x y 氯水 KSCN 溶液 图 1 图 2 12 6. 石景山区20162017 学年第一学期高三期末试卷化学 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 N14 1联氨可用作火箭燃料，其电子式为 NH H N H H，则 N 元素的化合价为 A 3 B 2 C0 D+5 2下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及 氧化还原反应的是 A海水提溴B海带提碘C氯碱工业D海水晒盐 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 BSiO2能与 HF 反

41、应，可用作光导纤维 CKAl(SO4)2易溶于水，可用作净水剂 DFe2O3能与酸反应，可用作红色涂料 4H2S 在 O2中不完全燃烧生成 S 和 H2O，下列说法中正确的是 A微粒半径： O 2 S2 B还原性： H2S 0) 某温度下，向2L 的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间 /s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5 下列说法正确的是 A500s 内 N2O5分解速率为 6 10 -3mol/(L s) B该温度下的平衡常数K125 C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ D其他条件不变，若开始时c(N2O5)10

42、mol/L ，则达平衡后c(N2O5)5mol/L 13科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确 的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 BGaN 表面发生氧化反应：2H2O4 e = O 2 4H CCu 表面的反应是：CO28e 6H 2O = CH4 8OH DH +透过质子交换膜从左向右迁移 14电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L 的 NaOH 溶液滴定10.00mL 浓度 均为 0.100mol/L 的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所 示。

43、下列说法不正确 的是 A曲线代表滴定CH3COOH 溶液的曲线 B A、C 两点对应溶液均呈中性 C B 点溶液中： c(Na +) c(OH) c(CH 3COO ) DA 点溶液中： c(CH3COO )c(OH)c(H+ )0.050mol/L MnO2 Cl2 O2 Y X 浓 HCl H2O2 KClO 3 Al 石灰乳 14 7. 通州区 20162017 学年度高三摸底考试化学 1近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的 衍生物配以相应文字形成的（如右图所示）。 其中属于 A氧化物B醇类 C羧酸D酚类 2东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”这

44、句 话里没有涉及到的反应类型为 A置换反应B化合反应C分解反应D氧化还原反应 3下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是 ABCX DX: 4一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“ ”和“”分别代表不同 元素的原子。关于此反应说法不正确 的是 （） A可能是双氧水分解反应 B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应 C反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D该反应可表示为：+ 5某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应实验 C实验、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物 6已知二

45、羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法 正确的是 A二羟甲戊酸的分子式为C6H11O4 B 1mol 二羟甲戊酸与足量的Na 反应生成1molH2 C二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 D二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 7下列化学实验事实及其解释都正确的是 A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入l mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因 为铜可直接与1mol/L 稀硫酸反应 B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应， 说明铁钉 表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还

46、原性强 D工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 ，该反应原理可用“ 强酸 H2CO3制弱酸 H2SiO3”来解释 8类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe 2+ Cl 22Fe 3 + 2Cl 向 FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe 2+ I 22Fe 3+2I B 用电解熔融NaCl 的方法制取金属钠用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 C pH=3 的盐酸稀释1000 倍后 pH=6pH=6 的盐酸稀释1000 倍后 pH=9 D CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca 2 +2ClO +H 2O=CaCO3 +2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca 2+2ClO+H 2OCaSO3 +2HClO 反应前 充分反应 反应后 HO OH OH O OH 苯宝宝装个纯 ( 醇) 苯宝宝多虑 ( 氯)了 2 8 +9 2 8 +11 燃烧FeCl3溶于水FeCl3浓溶液 滴入沸水 铁丝 水 氯气 OH Cl Cl Cl Cl Cl Cl 15 9电化学气敏传感器可用于监测环境