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1、第二节 化学能与电能,第二章 化学反应与能量,病 例 分 析,你能为她开一个药方吗？,能源,一次能源：直接从自然界取得的 能源。,二次能源：一次能源经过加工、 转换得到的能源。,一次能源：,二次能源：,蒸汽,电能,电能（电力）：二次能源,1,火力发电原理及过程,一、化学能与电能的相互转化,a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便.,a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低,?,温馨引导： 什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能的前提呢？请说明原因。,考虑火力发电的利弊研究新的发电方式方式之一就是尝试将化学能直接
2、转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。,1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。 2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。 3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。 4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。 5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。,直接,【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。,锌片上有气泡,铜片上没有气泡,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,【实验二】 再用导线把锌片和铜片连接起来，观察
3、铜片上有无气泡产生？,在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?,实验现象：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。,实验结论：导线中有电流通过,根据所学的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？,负极：电子流出的极，失去电子，发生氧化反应,正极：电子流入的极，得到电子，发生还原反应,e-,e-,e-,一、原电池,1定义：把化学能转变为电能的装置.,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e- = H2,Zn2e- = Zn
4、2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,2 原电池工作原理：,构成原电池应有怎样的条件,探究活动：,？,3 原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）,构成原电池的条件,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 通常用活泼性不同的两种材料作电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属（如石墨等）,第一组实验,1,3,2,探究实验2,（可以）,（不可以）,形成条件二：两极之间填充电解质溶液
5、；,第二组实验,盐酸,4,5,第三组实验,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,6,形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应,7,（不可以）,锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。（化学腐蚀）,锌片在锌,铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐蚀。（电化学腐蚀）,哪个更快？,原电池的负极被腐蚀得更快。,分析锌,铁（稀硫酸）原电池中的电极反应。,你感受到作为正极，铁被保护了吗？,原电池的金属正极被保护。,4、原电池原理的应用,制作化学电源 加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 判断金属活动性的强弱,1,ZnZn与稀硫酸进行实验. 2,Zn石墨与稀
6、硫酸进行实验. 3,FeZn与稀硫酸进行实验. 4,CuZn与乙醇进行实验. 5,CuZn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 6,CuZn与两个西红柿进行实验. 7,CuZn与橙汁进行实验.,以上组合可以组成原电池,2,3,5,7,例1,例2 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,例3、在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池
7、装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是( ) A、锌片是正极,铜片上有气泡产生 B、电流方向是从 锌片流向铜片 C、溶液中硫酸的物质的量减小 D、电解液的PH保持不变,C,例4、一个原电池的总反应的离子方程式Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电 池的组成正确的是（ ）,c,例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe-Cu FeCl3,Fe-C Fe(NO3)3,Fe-Ag Fe2(SO4)3,根据反应设计原电池，你有哪些可行方案? （ 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ ）,Fe,Cu C Ag,FeCl
8、3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3,二、发展中的化学电源,干电池,碱性电池,（1）干电池结构及电极反应原理,（1）干电池结构及电极反应原理,负极：Zn 2e- = Zn2+,正极：2NH4+ + 2e- = 2NH3+H2,Zn + 2NH4+ = Zn2+2NH3+H2,电池总反应式：,特点：,a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命,蓄电池,（2）充电电池(又称二次电池),（2）充电电池(又称二次电池),Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O (-) (+),负极: Pb +SO42- - 2e- = PbSO4,Pb +
9、 PbO2 + 4H+ +2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O,正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池,特点：,电池总反应式：,二次电池,可再次充电使用,氢氧燃料电池,(3)燃料电池,(3)氢氧燃料电池,新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。,氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢 氧化钾溶液. 正极： O2+ 4e + 2H2O = 4OH- 负极： 2H2 4e + 4OH-= 4H2O,总反应式： 2H2+O2=2H2O,特点：,高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂,新型燃料电
10、池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e-8OH- 总反应： CH4 + 2O2 + 2KOHK2CO3 + 3H2O,4、镍铬电池,特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。,NiO2（S）+Cd（S）+2H2O（L） =Ni（OH）2（S）+Cd（OH）2（S）,Ag2O（S）+Cd（S）+H2O（L） =2Ag（S）+Cd（OH）2（S）,4、环保问题电池的回收利用,例1,1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。 1、a是 极， b是 极 电极反应式分别为：,负,正,