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1、,2019年11月10日星期日,虎山中学 高二化学备课组,课题二 物质的制备,第二单元 物质的获取,1能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？ 2制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？ 3反应的装置是如何选择和安装的？ 4如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？,CaCO3HCl CaCO3 Na2CO3H2SO4 NaHCO3 CO2 CxHyOzO2,思考与交流,CaCO3HCl,酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶,一制备物质的一般的方法,确定原料,反应原理,设计反应途径,选择合理的仪器和装置,分离提纯,控制 反应 条件,目标产品,1确定原料,Cl2,NaCl：含有
2、“Cl”,(1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的某个“子结构” 。 例如,(2)原料也可以是一些废弃物,2设计反应路径,例如用铜制取硝酸铜的最佳方案：用铜制取硝酸铜的最佳方案： 铜 +浓硝酸 铜 +稀硝酸 铜 +氧氧化铜 ; 氧化铜 +硝酸硝酸铜,根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则 ,选择最佳反应路线。,3优化条件,试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果可能不同.,归纳,设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则是：,原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便，提纯快捷。,1、实验原理：反应方程式为 浓硫酸的H+可以用作酯化反应的催化剂。由于该反应是可逆反
3、应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。,实验2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件探究,2、实验记录表：,（1）不能，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙酸乙酯的含量不会增加。,（2）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加热将生成的乙酸乙酯
4、及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动。,中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利于酯化反应的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙酸： 如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。,（3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较长，说明浓硫酸在反应,