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1、,化学反应速率,演示实验：,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应,反应非常快,牛奶变质,千分之几秒即完成,一两天,钢铁生锈,若干年,溶洞的形成,几百到几千年,煤、石油等化石燃料的形成,几千万年以上,这些现象说明了什么？,化学反应有快有慢,如何衡量化学反应的快慢？ 化学反应速率受什么因素影响？,我们要解决的问题：,化学反应速率,一、化学反应速率,1、概念：,用来衡量化学反应进行 程度的物理量,快慢,如何表示？,请同学们阅读课本47 页，找出化学反应速率的表示方法,2、表示方法：,化学反应速率通常用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,3、表达式:,4、单位,化学反应速率,浓度变化量,
2、时间差,或mol/(Lmin) mol/(Ls),molL1min1 molL1s1,练习： 甲乙两个容器中在不同条件下都发生这个反应： 3H2 + N2 = 2NH3， 甲容器中min内测得H2的浓度由0.6molL-1降到 0.2molL-1， 乙容器中 5min内测得H2的浓度由 1.3 molL-1降到0.7molL-1， 请问那个容器内的反应速率快一些？请通过计算确定。,v(H2)=,0. 2mol/（Lmin）,c(H2), t,=,0.4 molL-1,2min,=,v(H2)=0.12mol/（Lmin）,有关速率的进一步计算和规律的应用，我们将在选修4课本中继续学习,甲容器：
3、,乙容器：,情境思考：,工业上制硫酸的其中一个重要反应是： 2SO2 + O2 = 2SO3 但常温常压下，工业上用SO2和O2合成SO3的反应 非常慢，严重影响硫酸的生产效率。,怎样可以提高合成SO3的反应速率？,请同学们阅读课本49页，看课本有没有给我们什么提示。,请同学们完成课本48页的实验2-5、2-6，验证温度和催化剂对反应速率的影响， 1、记录现象 2、写出实验涉及的化学方程式 3、归纳结论,温度、催化剂、浓度、固体表面积、反应物状态等,二、影响化学反应速率的因素,实验2-5：,产生气泡速率增大，带火星木条 复燃,有气泡冒出,产生气泡速率减小,当其它条件不变时，升高温度，化学反应速
4、率增大；降低温度，化学反应速率减小。,2H2O2 = 2H2O + O2,2-3mL5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液,热水中,冷水中,常温下,用带火星的木条检验,实验2-6：,产生气泡速率明显加快,产生气泡速率加快,产生气泡较慢,当其它条件不变时，催化剂能改变化学反应的速率，不同的催化剂，催化的效果不同,现提供以下试剂和仪器，,块状的石灰石、粉末状的石灰石、 1mol/L的盐酸、 5mol/L的盐酸、试管若干,请同学们分组讨论，根据表格要求设计实验， 探究反应物浓度和固体表面积对反应速率的影响,探究活动,涉及的反应方程式：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +
5、 H2O + CO2,取两支 的试管，分别加入 的粉末状石灰石和块状石灰石，然后在两个试管中加入 的盐酸，观察现象。,相同规格,等质量,1克,同浓度同体积,1mol/L的盐酸2mL,取两支 相同规格的试管，分别加入块状的石灰石，然后在两个试管中分别加入1mol/L 和5mol/L 的盐酸各2ml，观察现象。,同样的方法，请同学们写出这个探究的实验步骤,提示：为了探究某种因素的影响，实验过程中其它因素有什么要求？,探究活动,粉末状的石灰石与盐酸反应放出气体快一些,5mol/L的盐酸与石灰石反应快一些,当其它条件不变时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体反应物的表面积越小，化学反应速率
6、越慢。,当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。,问题回顾： 在硫酸的生产企业中，合成SO3的反应速率太慢，请你提出合理的建议？,适当的提高温度 使用合适的催化剂 将反应气体混合，增加接触面积 增加二氧化硫和氧气的浓度, ,思考与交流,1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？ 2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研 细，并混合后再进行反应。原因是什么？ 3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实 验，原因是什么？ 4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L)与锌 粒反应只去氢气，当反应进行一段时间后，气泡
7、变得 稀少了（锌粒还有剩），如果添加一些适当浓度的硫 酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因 是什么？,问题1：在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁,物质本身的性质,温度、浓度、表面积、催化剂等,决定因素(内因),影响因素(外因),问题2：提供尽可能优越的条件，石油能不能在一两分钟内生成？,不能,1、定义：,2、表示：用 单位时间内 反应物浓度的 减少量 或生成物浓度的 增加量 来表示。,3、表达式：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,小结：,注意单位的书写！,4、是什么决定
8、了化学反应速率？ 是什么影响了化学反应速率？,1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨 2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ） A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度 的物理量 B单位时间内某物质的浓度变化大，则化学反应 速率就快 C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应 现象就越明显 D化学反应速率常用单位有molL-1s-1和 molL-1min-1,D,C,练习,3、下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 mol/L HCl烧 杯中，X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是( ) A. 20 mL 3 m
9、ol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液 C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液 4、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气 产生速率的因素是（ ） A、盐酸的浓度 B、铝条的表面积 C、溶液的温度 D、加少量Na2SO4 固体,D,C,练习,5把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生 氢气的速率变化如右图所示，试用化学反应与 能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识 解释之。,练习,作 业,1、课本53页1、2题 2、练习册1-5题 3、阅读课本49页科学 视野，了解催化剂 在各个领域的应用。,Thank You !,