第一章 从实验学化学复习课.doc

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1、高中化学学习资料整理总结必修1 第一章 从实验学化学班级 姓名 学号 课前预学一、知识构建(一)混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质蒸发蒸馏萃取(二)离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO42CO32(三)物质的量及物质的量浓度1物质的量表示 的集合体。单位 。2物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 。3物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系 。4物质的量浓度是以单位体积溶液所含 来表示溶液组成的物理量。表达式为 。5溶液的稀释定律（公式） 。二、学情调查1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中

2、，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用2有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）ABCD3 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取4. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试

3、管内壁来源:Zxxk.Com5. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸7. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg（NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3)2溶液A

4、. B. C. D. 8下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子 B.0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子9.下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H10比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ） A. B. C. D. 11.如果a g某气体中所含有的分子数为

5、b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） 12某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。13今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 14 20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44

6、.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 。配制500mL 0.5 molL1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？课堂互动一、学习目标1树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。3掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用二、学习过程重难点1.常见化学药品的存放和使用过程中的注意事项【例1】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）【教师点拨】安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。在高考试卷中涉及实验安全的考查的题目出现频

7、率较高。同学们要了解常见危险化学药品的存放和使用过程中的注意事项。本题中硫酸具有很强的腐蚀性故选A。【变式训练1】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗来源:Z,xx,k.ComC用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗重难点2.有关物质的量的计算【例2】求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比。【教师点拨】解法1：先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数。设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。或解法2：先求出

8、硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数。设SO2和SO3的质量均为mg。 解法3：根据阿佛加德罗定律的推论求解。设SO2和SO3的质量均为mg。同学们可以分析3种解法在解题思路上有什么差异，选择适合自己的解法。【变式训练2】两个体积相同的容器，一个盛有SO2，另一个盛有SO3和SO2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D电子总数重难点3.一定物质的量浓度溶液的配制方法【例3】配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。配制100 mL 2.00 molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 m

9、ol，用到的和中不同的仪器有 。【教师点拨】要正确理解溶液质量分数和物质的量浓度的含义，区别掌握好两种配制溶液的方法。答案20 g 量筒 、烧杯、玻璃棒02 mol 100 mL容量瓶 胶头滴管【变式训练3】配制100 mL 1.00 molL1的氯化钠溶液，需要氯化钠 g用到的主要玻璃仪器有 。三、小结反思四、当堂巩固1.在实验室中如果金属钠着火应该怎样处置（ ）A用水浇灭 B用泡沫灭火器灭火 C 用沙子扑灭 D 用油浇灭2N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。3下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的

10、摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.021023个微粒。 4A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。课后评价1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C. 凡是给玻璃仪器加

11、热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.下列实验操作中，正确的是 ( ) A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是：( ) 分液漏斗容量瓶长颈漏斗 三角漏斗来源:学科网ZXXKA. B. C. D.4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈

12、紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色5在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 来源:学*科*网B温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯6. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是：( )A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NAC.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所

13、含的离子数为NA7.已知氨水的密度小于1gcm-3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为 ( )A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定8.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式C2H6O）的质量分数为：( )A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算9.某种气体的摩尔质量为M gmol-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为 gcm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )A.B. C.D.10.将C mol/L的AlCl3溶

14、液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A.B.C.D.11.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 ； 混合气体应从 （填A或B，下同）端通入。(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积 （填编号） H2 O2 NH3 CO2(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 （填编号） 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙 生石灰(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪

15、些气体 （填编号） CO2 H2 O2 NH312.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是： 13. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 _；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

16、_ 定容的正确操作是 (2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_ 14.(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是_ _，质量最大的是_ _，体积最小的是_ _。15. 在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中

17、，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 课前预学一、知识构建(一)混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质粗盐提纯玻棒、漏斗、烧杯蒸发从溶液中分离出固体可溶物粗盐提纯玻棒、蒸发皿蒸馏分离互溶的液体分离溴的四氯化炭溶液温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶萃取把溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中从溴水中分离出溴分液漏斗、烧杯(二)离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO42Ba2+生成白色沉淀SO42 + Ba2+= BaSO4CO3

18、2H+澄清石灰水有白色浑浊出现CO32+2 H+= CO2+H2OCO2+2OH+Ca2+= CaCO3+ H2O(三)物质的量及物质的量浓度1物质的量表示 含有一定数目粒子 的集合体。单位 摩尔 。2物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n=m/M 。3物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系 n=V/Vm 。4物质的量浓度是以单位体积溶液所含 溶质的物质的量 来表示溶液组成的物理量。表达式为 CB=nB/V 。5溶液的稀释定律（公式） C浓V浓 = C稀 V稀 。学情调查1B 2C 3CD 4D 5C 6B 7B 8AC 9BC 10C11 22.4b

19、c/aNA L 12(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管13 113 141 mol/L 2 mol/L 5.6L 课堂互动【变式训练1】 D 【变式训练2】C 【变式训练3】5.9 g或5.8 g，烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管当堂巩固1C 2 1:1:1; 1:1:1; 1:1:1 3（1）水的摩尔质量是18g 摩尔质量的单位克每摩（2）1 分子硫酸的质量是98 g 1摩尔硫酸的质量为98克（3）1 mol 氮的质量为28 g应该指明是氮气（4）摩尔是7 个基本物理量之一物质的量是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.

20、021023个微粒。 应该指明微粒的种类4 NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；MgSO4课后评价1C 2D 3A 4B 5D 6C 7C 8B 9D 10D11(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 饱和NaHCO3溶液 ； 混合气体应从 A （填A或B，下同）端通入。(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 B 端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积 （填编号） H2 O2 NH3 CO2来源:学科网(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 A 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 （填编号） 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙 生石灰(4

21、)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体 （填编号） CO2 H2 O2 NH312.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是： 静置 ，在上层清液中，再加入Na2CO3溶液，不产生白色沉淀， 则可确认Na2CO3已过量 。13. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次

22、，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 量筒、玻璃棒、胶头滴管_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中_；定容的正确操作是加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切_。(2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中_。14.(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 1:1 ，物质的量之比为 1:1，原子总数之比为5:3，质量之比为4:11，密度之比为4:11。（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是 H2 ，含原子数最多的是_ H2_，质量最大的是_ H2O _，体积最小的是_ H2O _。15. （36.5% ， 0.08 mol/L）