《高中化学《1.2 原子结构与元素的性质》学案（人教版，pdf版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《1.2 原子结构与元素的性质》学案（人教版，pdf版）.pdf（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、原子结构与性质第一章 ! 学!习 札记! 变式训练$!选出正确的磷原子基态原子的电子排布 图! 并对错误的进行更正“ ! $ !$ ( $!%- B.! $#%- B.!( $%- B.!( ( $ # !) 元素第一电 离能的周期性* 回答下列问题 $!% 什么是第一电离能+ $#% 在电离能概念的表述中用了哪些限定词语+ 如何理 解这些限定词语的应用+ $% 原 子 的第一电离能随 核 电 荷 数 递 增 有 哪 些 变 化 规律+ % 小结 # !中可以看出! 元素第一电离能的周期 性变化 同周期元素! 从左到右! 第一电离能有逐渐变大的趋势, 同主族元素 从上到下! 第一电离能有逐渐变
2、小的趋势, 另外还可看出! 主族元素第一电离能变化较大! 副族元 素第一电离能变化较小! (轨道半充满# 全充满时第一电离 能比后一种元素大“ 问题! 教材学与问!碱金属的电离能与碱金属的活泼 性之间存在什么联系+ % 小结 # $“ 利用所给数据! 绘制同周期# 同主族元素电负性变化图“ % 讨论&!“元素的电负性有何规律性变化+ #“如何理解元素电负性的周期性变化+ 元素电负性与 金属性# 非金属性有何关系+ $ “在元素周期表中! 某些主族元素与右下方的主族元素 $ 如锂与镁# 铍与铝# 硼与硅等% 的有些性质是相似的! 这一规律 被称为) 对角线规则* “如何利用电负性解释) 对角线规
3、则* + &“镁和铝都是活泼金属! 但氯化镁是典型的离子化合 物! 氯化铝却是共价化合物“如何利用电负性解释+ % 小结& $!% 元素电负性的周期性变化 同周期元素! 从左到右! 电负性增大! 表明其对键合电子 的吸引力逐渐增强, 同主族元素! 从上到下! 电负性减小! 表 明其对键合电子的吸引力逐渐减小“ $#% 元素的电负性大小可以作为判断金属性和非金属性 强弱的尺度“电负性的数值越大! 元素的非金属性越强! 金 属性越弱, 电负性数值越小! 元素的非金属性越弱! 金属性 越强“ 一般电负性大于!“ 0的元素为非金属元素! 电负性小于 !“ 0的元素为金属元素“电负性最大的元素为氟! 电
4、负性最 小的元素为铯! 位于非金属三角区边界的) 类金属* 的电负性 在!“ 0左右! 它们既有金属性又有非金属性“ $% 在元素周期表中! 某些主族元素与右下方的主族元 素$ 如锂与镁# 铍与铝# 硼与硅等% 的有些性质是相似的! 主要 是它们的电负性相近的缘故“ $&% 一般认为! 如果两个成键元素间的电负性差值大于 !“ ,! 它们之间通常形成离子键, 如果两个成键元素间的电负 性差值小于!“ ,! 它们之间通常形成共价键“ 例“!下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的 顺序$!% “ 4#- .#6 KF“ 7#A C# !A“ #/#G“三者都是 解 析 电负性的大小可由元素的电负
5、性递变规律去判 断! 也可借助化合物中元素呈现的化合价判断$中4# - .#6 K的电负性依次增大“F中可由 J! #7 比/ 的电负性小! 故选F$!答案)F 变式训练%!电负性的大小也可以作为判断金属性和 非金属性强弱的尺度! 下列关于电负性的变化规律正确的 是$!% “周期表从左到右! 元素的电负性逐渐变大 F“周期表从上到下! 元素的电负性逐渐变大 A“电负性越大! 金属性越强 G“电负性越小! 非金属性越强 例$!根据周期律对角线规则! 金属F B与铝单质及其 化合物的性质相似! 又知 C A C $熔# 沸点较低! 易升华! 试回 答下列问题 $!% 写 出F B与- . 7溶液反
6、应的离子方程式$ 生 成 - .#F B 7#% !, $#%F B$7% #和 5 = $7% #可用试剂!鉴别! 其 离子方程式为 !, $%F B A C #是!$ 填) 离子化合物* 或) 共价化合 物* % ! 其电子式为!F B A C #水溶液呈酸性! 原因是 $ 用离子方程式表示%!“ 解 析 在元素周期表中!F B和 C& 还有6 K和 5 = 等 处 于周期表中对角线位置$根据题给信息! 这些元素单质及化 合物性质相似& 化学上称为对角线规则 ! 由熟知的 C的单 质及化合物性质! 不难推出F B的性质$ !答案) $!%F B J# 7 . . . F B 7 # #J#
7、!$#%- . 7溶 液!F B$7% #J# 7 . . . F B 7 # #J# #7!$% 共价化合物 ! 1 1A C 11 11 1 1F B 1 1A C 11 11 1 1!F B #JJ# #$%7F B$7%#J# J 反思感悟 !“元素周期律 #“元素周期律的具体内容 $!% 原子的核外电子排布的周期性变化, $#% 元素的化合价的周期性变化, $% 元素的金属性# 非金属性的周期性变化, $&% 元素的原子半径的周期性变化, $+% 元素的第一电离能的周期性变化, $% 元素的电负性的周期性变化“ $“原子半径 $!% 原子半径大小的两个影响因素, $#% 原子半径大小
8、的比较方法“ &“电离能 $!% 电离能概念, $#% 电离能与原子结构的关系“ +“电负性 $!% 电负性的概念, $#% 电负性与元素其他性质之间的关系“ 阅读材料 电子亲合能 电子亲合能与电离能相对应! 元素的气态基态原子获得 一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的 第一电子亲合能! 记为“! 简称电子亲合能$“% ! 同样! 也有 第二# 第三电子亲合能! 记为“#“$“电子亲合能等于电子 亲合反应焓变的负值! 单位R S1N T C !“例如 A C$=%JB . . . A C $ =%!2*:$ & 0“ %R S1N T C ! “!:$ & 0“ %R S1N T
9、 C ! 元素的第一电子亲合能一般为正值! 第二电子亲合能多 为负值! 因为一价负离子排斥外来电子! 若再结合电子必须 供给能量以克服电子的斥力“ 电子亲合能难于直接测定! 数据的完整性远不如电离 能! 且有较大误差“ 电子亲合能的大小反映了原子获得电子的难易“亲合 能数值越大! 则气态原子结合一个电子释放的能量越多! 与 电子的结合越稳定! 表明该元素的原子越易获得电子! 故非 金属性越强“反之亦然“ 电子亲合能的大小取决于原子的有效核电荷# 原子半径和 原子的电子构型“周期表中! 同一周期从左到右! 电子亲合能逐 渐增大! 因为原子有效核电荷增大! 原子半径逐渐减小! 随着最 外层电子数目的增多! 原子更易获得电子形成稳定结构“以卤 族元素数值最大“同族元素从上到下亲合能呈递减变化“但 第二周期-#7#D三元素反而比第三周期的/# H#A C电子亲合能 要大! 这是因为-#7#D的原子半径很小! 电子云密度很大! 电子 间斥力增大所致“ 有些元素电离能较高! 电子难以电离! 并不意味着易于 结合电子“例如稀有气体外层为0电子稳定构型$ B除 外% ! 失去电子和获得电子都不容易“