2016高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应的电子转移数目计算Word版含解析.pdf

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1、氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化 剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等 （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解 二、氧化还原反应的基本规律： 1守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数或者说氧化 还原反应中， 有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数有 关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与

2、还原剂的物质的量 之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比 （2）配平氧化还原反应方程式 （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧 化产物应用： 在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较 强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 3价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧 化性又有还原性，但主要表现一种性质物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综 合体现 4转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的

3、转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应， 元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应如 5难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电 子一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应 【命题方向】 题型：氧化还原反应电子转移数目的计算： 典例 1 在下列反应过程中，有3mol 电子转移的是（） A1mol 钠与水反应B27g 铝与足量盐酸反应 C22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应D1.5molNa2O2与足量水反应 分析： A、钠和

4、水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气 解答： A、 2Na+2H2O 2NaOH+H 2 ，反应转移2mol 电子， lmol 钠与水反应，转移1mol 电子，故 A 错误； B、27g（1mol ）铝全部转化为三价，转移3mol 电子，故 B 正确； C、22.4L （1mol ）氧气全部转化为-2 价，转移4mol 电子，故C 错误； D、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 ，该反应转移2mol 电子， 1.5molNa2O2与足量水反应转移 1.5mol 电子，故D 错误 故选

5、 B 点评： 本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不 大 【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤： 标出发生变化的元素的化合价 找化合价升高的元素（注意： 如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行 计算） 当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化 的数值进行叠加 化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数 一、选择题（共14 小题） 1在下列反应过程中，有3mol 电子转移的是（） A 1mol 钠与水反应 B 27g 铝与足量盐酸反应 C 22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应 D 1.5molNa2O2与足量

6、水反应 2高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、 高效、多功能水处理剂， 其与水的离子反应是：4FeO42 +10H 2O=4Fe（OH）3（胶体） +3O2+8OH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高 铁酸钾制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备 2Fe（OH）3+3ClO +4OH=2FeO 4 2+3Cl+5H 2O； 干法制备 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列有关说法中错误的是（） A 高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B 湿法中每生成1molNa2FeO4共转移 3mo

7、l 电子 C 干法中每生成1molNa2FeO4共转移 4mol 电子 D K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 3FeS 与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO 和 H2O若反应中有0.3mol 的电 子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（） A 0.9mol B 0.45mol C 0.3mol D 0.1mol 4将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，反应中转移的 电子数和还原剂是（） A 2e ，H 2SO4 B 4e ，SO 2 C 2e ，Br 2 D 2e ，SO 2 5下列反应中，电子转移方向

8、和数目正确的是（） ABC D 6在一定条件下，RO3 n和 I可发生如下反应： RO3n +6I+6H+=R+3I 2+3H2O，则 RO3 n 中 R 元素的化合价为（ ） A +1 B +3 C +5 D +7 7 ClO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（） A KClO3在反应中失去电子 B ClO2是氧化产物 C 1 个 KClO3参加反应有2 个电子转移 D H2C2O4在反应中被氧化 8下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正

9、确的是（） A BC D 9 a mol Cu 与含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应， 被还原的 HNO3的物质的量一定是 （ ） A （b2a）mol Bbmol Camol D 2amol 10 在一定条件下， PbO2与 Cr 3+反应，产物是 Cr 2O7 2和 Pb2+， 则与 1mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为（） A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 11将 3.48gFe3O4完全溶解于 100mL1mol/L 硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液 25mL ，恰好 使溶液中Fe 2+全部转化为 Fe 3+，Cr 2O7

10、2 全部还原为 Cr 3+，则 K 2Cr2O7溶液的物质的量浓度 为（） A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L 12离子 M2O7 X与 S2能在酸性溶液中发生如下反应： M2O7X +3S2 +14H + 2M3+3S+7H 2O，则 M2O7 X中 M 的化合价为（ ） A +4 B +5 C +6 D +7 13 1.92g Cu 投入到一定量的浓HNO3中， Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集 到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积 的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的

11、体积为（） A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL 14 24 毫升浓度为0.05 摩 /升的 Na2SO3溶液，恰好与 20 毫升浓度为0.02 摩/升的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（） A +6 B +3 C +2 D 0 二、解答题（共1 小题） （选答题，不自动判卷） 15在K2Cr2O7+8HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O 反应中 （1）元素被氧化，是氧化剂 是氧化产物，发生氧化反应 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl 与起酸性作用的HCl 的质量比 为 （4）用线桥法标明电子转

12、移的方向和数目 氧化还原反应的电子转移数目计算 参考答案与试题解析 一、选择题（共14 小题） 1在下列反应过程中，有3mol 电子转移的是（） A 1mol 钠与水反应 B 27g 铝与足量盐酸反应 C 22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应 D 1.5molNa2O2与足量水反应 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水，； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气 解答：解： A、2Na+2H2O2NaOH+H2，反应转移 2mol 电子， lm

13、ol 钠与水反应，转移 1mol 电子，故A 错误； B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol 电子，故B 正确； C、22.4L（1mol）氧气全部转化为2 价，转移 4mol 电子，故C 错误； D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，该反应转移2mol 电子， 1.5molNa2O2与足量水反应转移 1.5mol 电子，故D 错误 故选 B 点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度 不大 2高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、 高效、多功能水处理剂， 其与水的离子反应是：4FeO42 +10H2O=4Fe（OH）3（胶体） +3O2

14、+8OH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高 铁酸钾制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备 2Fe（OH）3+3ClO +4OH=2FeO 4 2+3Cl+5H 2O； 干法制备 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列有关说法中错误的是（） A 高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B 湿法中每生成1molNa2FeO4共转移 3mol 电子 C 干法中每生成1molNa2FeO4共转移 4mol 电子 D K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 考点 ： 氧化还原反应的电子转

15、移数目计算；氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：A、化合价降低元素发生还原反应； B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数； C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数； D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用 解答：解： A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故 A 错误； B、反应 2Fe（OH）3+3ClO +4OH=2FeO 4 2+3Cl+5H 2O 中，化合价升高数=化合价降低数 =转移电子数 =6mol，生成了 2molNa2FeO4，所以当生成 1molNa2FeO4共转移 3mol 电子，故 B 正确； C、反应 2Fe

16、SO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成2molNa2FeO4，转移 电子数 =化合价升高数 =化合价降低数=8mol，还有 Na2O2中的氧由 1价升高到0 价的 O2， 所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol ，故 C 错误； D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的 Fe（OH）3（胶体）具有 净水作用，故D 正确 故选 AC 点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大 3FeS 与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO 和 H2O若反应中有0.3mol 的电

17、子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（） A 0.9mol B 0.45mol C 0.3mol D 0.1mol 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：根据反应情况书写化学方程式，可以找出参加反应的硝酸的量，做氧化剂的硝酸氮 元素化合价降低，在反应中被还原 解答：解：依题可知FeS中铁元素化合价由+2 价升到 +3 价，失去一个电子，S 从 2 价升 高到 0 价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5 价降到 +2 价，得到3 个电子，根据 电子守恒配平方程式即为：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S+NO+2H2

18、O，消耗硝酸共 4mol， 转移电子3mol，有 1mol 被还原的硝酸，3mol 未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol 的电子 转移时，未被还原的硝酸为0.3mol 故选 C 点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子转移数的确定，是对教材知识的 考查，难度不大 4将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，反应中转移的 电子数和还原剂是（） A 2e ，H 2SO4 B 4e ，SO 2 C 2e ，Br 2 D 2e ，SO 2 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：化合价降低元素所在的反

19、应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂， 根据化合价的升降来确定转移电子情况 解答：解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中，化合价降低元素 Br 所在的反应物Br2 是氧化剂， 化合价升高元素S 所在的反应物SO2是还原剂， 化合价升高值=化合价降低值 =2， 所以反应转移电子2mol 故选 D 点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大 5下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（） ABC D 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降

20、低，化合价降低 数目 =化合价升高数目=转移的电子数目 解答：解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转 移电子数 =化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A 正确； B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从2 价应升高到0价，硫酸中硫元 素的化合价从 +6 价降到 +4 价，转移电子2mol，故 B 错误； C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C 错误； D、 盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子， 得失电子数目为6， 故 D 错误 故选 A 点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对

21、教材知识的考查，难度不大 6在一定条件下，RO3 n和 I可发生如下反应： RO3n +6I+6H+=R+3I 2+3H2O，则 RO3 n 中 R 元素的化合价为（ ） A +1 B +3 C +5 D +7 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算 解答：解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3 中氧元素化 合价为 2 价，所以R 元素的化合价为+5 价 故选 C 点评：本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识 进行回答，难度不大

22、7 ClO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（） A KClO 3在反应中失去电子 B ClO2是氧化产物 C 1 个 KClO3参加反应有2 个电子转移 D H2C2O4在反应中被氧化 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：A、化合价升高的元素在反应中失去电子； B、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物； C、根据化学方程式确定转移电子数和消耗的氯酸钾之间的关系； D、还原

23、剂在反应中被氧化 解答：解： A、反应 2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，化合价 升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反应中失去电子，故A 错误； B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物 H2C2O4是还原剂，得到的产 物 CO2是氧化产物，故B 错误； C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以 1 个 KClO3参加 反应有 1 个电子转移，故C 错误； D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物 H2C2O4是还原剂，还原剂在 反应中被氧化，故D 正确 故选 D 点

24、评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回 答，难度不是很大 8下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（） A BC D 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子 数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价 解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5 价降到 0 价， 盐酸中氯元素的化合价应从1 价升高到0 价，转移电子数是5mol，即 ，故 A 错误； B、锰元素化合价降低2 价，氯元

25、素化合价升高2 价，反应转移电子2mol，故 B 正确； C、 所有碳元素共失去4mol 的电子，所有氧元素共得到4mol 的电子，故转移电子是应为4mol， 不是 2mol，故 C 错误； D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D 错误 故选 B 点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大 9 a mol Cu 与含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应， 被还原的 HNO3的物质的量一定是 （ ） A （b2a）mol Bbmol Camol D 2amol 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质 专题 ：

26、守恒法 分析：Cu 与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全 反应及氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量 解答：解：因 a molCu 与含 b molHNO3的溶液恰好完全反应， 则生成 amolCu（NO3）2中的 2amol 硝酸根离子没有被还原， 由氮原子守恒可知， 被还原的 HNO3的物质的量为bmol 2amol= （b2a） mol， 故选 A 点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用， 利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键 10 在一定条件下， PbO2与 Cr 3+反应，产物是 Cr 2O7 2

27、和 Pb2+， 则与 1mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为（） A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算 专题 ： 计算题；守恒思想；化学实验与化学计算 分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答 解答：解：利用电子守恒，当1molCr 3+被氧化为 Cr2O72 （0.5mol）时，所失去的电子数 为 3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol 电子，因此需要PbO2 的物质的量为1.5mol 故选 B 点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想

28、的应用，是考试的热点 11将 3.48gFe3O4完全溶解于 100mL1mol/L 硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液 25mL ，恰好 使溶液中Fe 2+全部转化为 Fe 3+，Cr 2O72 全部还原为 Cr 3+，则 K 2Cr2O7溶液的物质的量浓度 为（） A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：根据方程式： Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，计算四氧化三铁和硫酸的 反应情况，得出生成的亚铁离子的量，

29、加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe 2+全部转化为 Fe3+， 根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 解答：解： 3.48gFe3O4为 0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol， 根据方程式： Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（ SO4）3+3H2O， 3.48gFe3O4完全反应需要硫酸 0.015mol 4=0.06mol ，硫酸过量，生成Fe 2+0.015mol， Fe 3+0.03mol， 在氧化还原反应中，0.015molFe 2+变为 Fe3+，电子转移 0.015mol， Cr2O7 2

30、全部还原为 Cr3+， Cr 由原来的 +6 价降为 +3 价， 所以参加反应的Cr 为：mol=0.005mol ， 而 K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol 2=0.0025mol ，物质的量浓度： =0.1mol/L 故选 B 点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回 答，难度不是很大 12离子 M2O7 X与 S2能在酸性溶液中发生如下反应： M2O7X +3S2 +14H + 2M3+3S+7H 2O，则 M2O7 X中 M 的化合价为（ ） A +4 B +5 C +6 D +7 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式

31、判断化合价 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：根据电荷守恒确定x 值，根据化合价规则来判断元素的化合价 解答：解：反应M2O7X +3S2+14H+2M3+3S+7H 2O 中， 根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷， 则（ x）+3 （ 2）+14 （+1）=+6， 解得 x=2， 根据化合价规则，M2O72 中氧元素是 2 价，设 M 的化合价为n， 则 n 2+（ 2） 7=2，解得 n=+6 故选 C 点评：根据化学式来判断化合价时，要注意电子守恒思想和电荷守恒思想的运用，难度不 大 13 1.92g Cu 投入到一定量的浓HNO3中， Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集 到

32、标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积 的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（） A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算 专题 ： 压轴题；守恒思想；氧化还原反应专题 分析：根据电子守恒计算，已知HNO3 NO、NO2HNO3，反应前后 HNO3的物质的量 不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu 失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此 进行计算 解答：解： 1.92g Cu 的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为 2 0.03mol=0.06mo

33、l ， 反应整个过程为HNO3 NO、NO2HNO3，反应前后 HNO3的物质的量不变，而化合价变 化的只有铜和氧气，则Cu 失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的 量为 n（O2）= =0.015mol，V（O2）=0.015mol 22400ml/mol=336ml ，所以通入O2的体 积为 336ml， 故选 B 点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO 3NO、 NO2HNO3，得出 Cu 失去电子数目等于 O2得到电子的数目是解答本题的关键 14 24 毫升浓度为0.05 摩 /升的 Na2SO3溶液，恰好与 20 毫升浓度为0.02

34、摩/升的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（） A +6 B +3 C +2 D 0 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算 专题 ： 守恒法 分析：Na2SO3溶液与 K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应时，Na2SO3中的硫元素被氧化， K2Cr2O7中的铬元素被还原，得失电子的总数相等 解答：解：根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是 0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和 K2Cr2O7的物质的量的比是 3：1，作为还原剂， Na2SO3中只有 S 可以升价（不可能生成 O2） ，从+4

35、 到+6，升了 2 价，有 3mol S 原子，所以 一共上升了2 3=6 价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6 价， K2Cr2O7中只有 Cr 可以降价 （不可能还原出K 单质）， 而反应前Cr 的化合价容易算出是+6， 又因为一共又2 个 Cr 原子， 所以下降=3 价，所以反应后Cr 显+3 价 故选 B 点评：本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活 运用 二、解答题（共1 小题） （选答题，不自动判卷） 15在K2Cr2O7+8HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O 反应中 （1）氯元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂 Cl2是氧化产物，HC

36、l发生氧化反应 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl 与起酸性作用的HCl 的质量比 为3：4 （4）用线桥法标明电子转移的方向和数 目 考点 ： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：（1）化合价升高的元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂； 化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，还原剂被氧化，发生氧化反应； （3）化合价升高的氯元素起还原作用，化合价不变的起酸性作用； （4）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况 解答：解： （1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低， 为氧化剂，故答案为：氯；K2Cr2O7； 化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl 做还原剂被氧化，发生氧化反应， 故答案为： Cl2、HCl ； （3）起还原剂（被氧化）作用的HCl 为 6mol ，起酸性作用的HCl 为 8mol，物质的量之比= 质量比 =3：4，故答案为：3：4； （4）氧化还原反应的电子转移情况是：，故答 案为： 点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大