2016高考化学一轮复习考点集训-离子共存问题Word版含解析.pdf

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1、离子共存问题 【知识点的认识】 一、无隐含条件的离子共存 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生如CO3 2-、SO 3 2-、S2-、HCO 3 -、HSO 3 -、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+ 不能大量共存 （2）有沉淀生成如Ba 2+、Ca2+ 等不能与 SO4 2-、CO 3 2- 等大量共存； Mg 2+ 、Fe 2+、Ag+、Al3+、 Zn 2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH -大量共存； Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO 4 3-、Ag+与 I-不 能大量共存 （3）有弱电解质生成如 OH -、CH 3COO -、PO 4

2、3-、HPO 4 2-、H 2PO4 -、F-、ClO-、AlO 2 -、SiO 3 -、 CN -、C 17H35COO -、等与 H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO3 -、HPO 4 2-、HS-、H 2PO4 -、 HSO3 -不能与 OH-大量共存； NH 4 +与 OH-不能大量共存 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如 AlO2-、S2-、CO3 2-、C 6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe 3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“ 双水解 ” 反应如 3AlO2 -+3

3、Al3+6H 2O=4Al （OH ）3 等 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2-、HS -、SO 3 2-、 I -和 Fe3+不能大量共存 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如MnO4 -、Cr 2O7 -、 NO3 -、ClO-与 S2-、HS-、SO 3 2-、HSO 3 -、 I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S 2-在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S 2-+SO 3 2-+6H+=3S +3H 2O 反应不能共在H +与 S2O3 2-不能大量共存 3

4、、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 例： Al 3+和 HCO 3 -、CO 3 2- 、HS -、 S2- 、AlO2 -、ClO-等； Fe3+与 CO 3 2-、HCO 3 -、AlO 2 -、ClO-等 不能大量共存 4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 如 Fe 2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存； Fe 3+与 C 6H5O -不能大量共存 二、又隐含条件的离子共存 1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+、Fe3+、Fe2+、MnO 4 - 2、强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如 Fe 3+、Fe2+、HCO

5、3 -、NH 4 +、Al3+ 3、强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子，如 HCO3 -、CO 32-、 S2-、CH3COO -、AlO 2- 【命题方向】 题型一：无隐含条件的离子共存 典例 1： （2014?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（） ANa +、Ca2+、Cl-、SO 4 2-BFe2+、 H+、SO 3 2-、ClO- CMg 2+、NH 4+、Cl -、 SO 42-DK +、Fe3+、 NO 3 -、SCN- 分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水 解的就能共存，据此分析解答 解答： A Ca 2+ 、SO4 2-生成

6、微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故 A 错误； B酸性条件下，ClO -具有强氧化性，能将 Fe 2+、SO 32-氧化为 Fe 3+、SO 42-，所以不能共存， 故 B 错误； C这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C 正确； DFe 3+、SCN-生成络合物 Fe（ SCN ）3，所以这两种离子不能共存，故D 错误； 故选 C 点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答， 注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点 题型二：有隐含条件的离子共存 典例 2： （2014?山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（） A无色溶液

7、中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S2- B酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO-、SO 4 2-、I- C弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K+、Cl-、HCO 3 - D中性溶液中可能大量存在Fe 3+ 、K +、 Cl-、SO 4 2- 分析： A Al 3+与 S2-发生互促水解反应； B弱酸的阴离子以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中； C弱碱性离子可存在水解呈碱性的离子； DFe 3+水解呈酸性 解答： A溶液无色，但Al 3+与 S2-发生互促水解反应，不能大量共存，故 A 错误； B弱酸性溶液中ClO -不能大量共存，且 ClO -与 I-发生氧

8、化还原反应，故 B 错误； CHCO3 -水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故 C 正确； DFe 3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查， 注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大 【解题方法点拨】 1、审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（ H +） 、碱性溶液（ OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H +或 OH-=1 10-10mol/L 的溶液等 有色离子MnO4-， Fe 3+， Fe2+，Cu2+，Fe（ SCN ）3+ MnO3 -， NO 3

9、 -等在酸性条件下具有强氧化性 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3 2-+2H+=S+SO 2+H2O 注意题目要求“ 大量共存 ” 还是 “ 不能大量共存” 2、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如：Fe 2+与 NO 3 -能共存，但在强 酸性条件下（即Fe 2+、NO 3-、H +相遇）不能共存； MnO4-与 Cl -在强酸性条件下也不能共存； S 2- 与 SO3 2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH -） 、强酸（ H+）共存 如 HCO3 -+OH-=CO 32

10、-+H2O（ HCO3-遇碱时进一步电离） ； HCO3-+H +=CO 2+H2O 一选择题（共16 小题） 1某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4 +、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 3 2、Cl、OH 、NO 3 向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 2下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A 该溶液中 Na +、NH 4 +、NO 3 、Mg2+可以大量共存 B 通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C 与 H2S 反应的离子方程式： Cu 2+S2=CuS D 与过量浓氨水反应的离子方程式

11、：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+ 3水溶液中能大量共存的一组离子是（） A NH4+、Ba2+、Br 、 CO 3 2 B Cl 、SO 3 2、Fe2+、H+ C K +、Na+、SO 4 2、MnO 4 D Na +、H+、NO 3 、HCO 3 4下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A Na+、 Mg 2+、OH B H +、SO 4 2、CO 3 2 C Cu 2+、SO 4 2、Cl D Ca 2+、Cl、CO 3 2 5下列各组离子可以大量共存的是（） A Na+、 Ba2+、SO42 、Cl B H +、Ag+、Cl、NO 3 C K +、H+、CO

12、3 2、Cl D Cu 2+、Fe3+、Cl、NO 3 6在溶液中能大量共存的离子组是（） A Na+、 OH 、HCO 3 B NH4 +、NO 3 、OH C H +、K+、CO 3 2、 D Ba2+、OH、 C1 7在溶液中能大量共存的离子组是（） A Na+、 OH 、HCO 3 B Ba 2+、OH、Cl C H +、K+、CO 3 2 D NH4 +、NO 3 、OH 8某溶液中存在大量的H +、NO 3 、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A CO32 B OH C Ag + D SO42 9在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A NH4+、Fe 3+、 SO

13、4 2、Cl B Ba 2+、K+、OH、NO 3 C Al 3+、Cu2+、SO 4 2、Cl D Na +、Ca2+、Cl、NO 3 10下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（） A K +、NH 4 +、SO 4 2、OH B Na +、Ca2+、 CO 3 2、NO 3 C Na +、H+、Cl、HCO 3 D Na +、Cu2+、Cl、SO 4 2 11某溶液中存在大量的K +、 OH、CO32，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A Al 3+ B NH 4 + C Fe3+ D SO 4 2 12下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（） A Na+、 K+、SO42

14、、OH B Na +、 K+、Cl、HCO 3 C Na +、Cu2+、CO 3 2、Br D Na +、Mg2+、NO 3 、 Cl 13下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（） A Ba2+ NO3 NH4 + B Na+ K + SO3 2 C Ca2+ CO3 2 Cl D ClO Na + NH4 + 14在含有较多NH4 +、Ba2+、NO 3 、Cl 的溶液中还能大量共存的离子是（） A Ag + B H+ C SO 4 2 D OH 15下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（） A NH4+、NO3 、OH B Ca 2+、OH、HCO 3 C Na +、S2、Cl D

15、 Fe 3+、Na+、Cl 16在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A Na+、 K+、SO42 、HCO 3 B Cu 2+、K+、 SO 4 2、NO 3 C Na +、K+、Cl、NO 3 D Fe 3+、K+、SO 4 2、 Cl 二填空题（共5 小题） 17某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）已知，它们所排出的废液里分别 含有 Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl 中的一种某环保小组对河水监测时发现： 甲 处河水呈乳白色 乙处河水呈红褐色浑浊状 丙处河水由浑浊变清 丁处河水产生气泡， 河水仍澄清 请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，

16、乙， 丙，丁 在 M 处取出的河水中，肯定大量存在的离子有 （3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因： 18在含 Mg 2+、Al3+、H+、 Cl的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，与OH 发生反应的顺序 为：、Mg 2+和 在 NaOH 滴加过量后的澄清溶 液中，浓度最高的离子是 19海水中含量较高的金属元素有Na、Mg 、Ca等，地壳中含量最高的Al 、Fe 在海水中的 含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe 3+、Al3+或 AlO 2 为什么海水中 Al 元 素的含量极低？ 20某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH 、SO 4 2、 CO 3 2、Cl （1）当溶液中存在大量

17、H+时，则溶液中不可能有大量的 当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的 21某溶液中可能含有Cl 、SO 4 2、NO 3 、CO 3 2等阴离子 （1） 当溶液中有大量H +存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 三解答题（共5 小题） 22某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO4 2、CO 3 2、Cl、OH （1）当溶液中有大量H +存在时，则不可能有 存在，发生反应的离子方程 式； 当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程 式； （3）检验某溶液中是否存在SO42

18、 的试剂为 23 （1）将下列离子Na +、K+、Cu2+、H+、NO 3 、Cl、CO 3 2、OH，按可能大量共存于 同一溶液的情况，则分成A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A 组， B 组 用同浓度的AgNO 3溶液分别与同浓度等体积的 NaCl、MgCl 2、 AlCl3溶液反应， 所用 AgNO3 溶液的体积比为；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为 （3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导 电能力（用电流强度I 表示）近似的用下图中的曲线表示

19、 24溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl 、OH、CO 3 2、SO 3 2、SO 4 2 （1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在 当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在 （3）当溶液中有大量的存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在 25某待测液中只可能含有Ag +、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO 32 、NO 3 、SO 42 中的几种 离子，依次进行如下实验： 取少量待测液，加入足量的NaCl 溶液，无明显现象 继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成 过滤，取少量滤液，加入足量NaOH 溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最 终变成红褐色

20、 根据实验现象回答： （1）待测液中一定含有离子，一定没有离子 写出步骤 中发生反应的离子方程式，写出步骤 中沉淀由白色变为红褐色 的化学方程式 26某无色溶液含有Na +、Ba2+、Cu2+、HCO 3 、SO 4 2、Cl等离子中的若干种依次进行 下列实验，现象如下： 取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色； 另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH 溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生 白色沉淀 请回答下列问题： （1）原溶液中肯定存在的离子有； 原溶液中肯定不存在的阳离子有， （3）写出 中发生反应的离子方程式：； 离子共存问题 参考答案与试题解析 一选择题（共1

21、6 小题） 1某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4 +、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 3 2、Cl、OH 、NO 3 向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 考点 ： 离子共存问题 分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶 液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH 、NO 3 、CO 3 2，若呈碱性，则 不存在 Al 3+、H+、NH 4 +、Fe3+，以此解答该题 解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe 3+；溶液中加入金属铝，发生反应并

22、放出 H2， 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， 若溶液为酸性，则不存在：OH 、 NO 3 、CO 3 2，阴离子只能为 Cl ，阳离子可以为： H +、 NH4 +、Ba2+、Al3+ ，最多存在5 种离子； 若呈碱性，则不存在Al 3+、H+、NH 4 +、Fe3+，阳离子只能为 Ba2+，则一定不存在CO32 ， 可存在的离子为：Ba2+、Cl 、OH、NO 3 ，则最多只有 4 种， 根据分析可知，最多存5 种离子， 故选 C 点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于 学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不

23、能生成氢气 2下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A 该溶液中 Na +、NH 4 +、NO 3 、Mg2+可以大量共存 B 通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C 与 H2S 反应的离子方程式： Cu 2+S2=CuS D 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+ 考点 ： 离子共存问题；离子方程式的书写 分析：A该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应； B通入 CO2气体，与硫酸铜溶液不反应； CH2S 在离子反应中保留化学式； D与过量浓氨水反应，生成络离子 解答：解： A该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A 正确； B通入

24、CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故 B 错误； CH2S 在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu 2+H 2S=CuS+2H +， 故 C 错误； D 与过量浓氨水反应，生成络离子， 则离子反应为Cu 2+4NH 3?H2O=Cu（NH3）4 2+4H 2O， 故 D 错误； 故选 A 点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为高考真题，把握常见离子之间的反 应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大 3水溶液中能大量共存的一组离子是（） A NH4+、Ba2+、Br 、 CO 3 2 B Cl 、SO 3 2、Fe2+、H+

25、 C K +、Na+、SO 4 2、MnO 4 D Na +、H+、NO 3 、HCO 3 考点 ： 离子共存问题 专题 ： 离子反应专题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量 共存，以此来解答 解答：解： ABa2+、CO32 结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 错误； BSO3 2、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故 B 错误； C该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确； DH +、HCO 3 结合生成水和气体，不能大量共存，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复 分解反应、

26、水解反应的离子共存考查，题目难度不大 4下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A Na+、 Mg 2+、OH B H +、SO 4 2、CO 3 2 C Cu 2+、SO42、Cl D Ca 2+、Cl、CO 32 考点 ： 离子共存问题 专题 ： 离子反应专题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以 此来解答 解答：解： A因 Mg 2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故 A 错误； B因 H +、CO 3 2结合生成水和气体，则不能共存，故 B 错误； C因该组离子之间不反应，能共存，故C 正确； D因 Ca 2+、CO 3 2结合生成沉淀，则不

27、能共存，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件的考查，为高考常见题型，注重 基础知识的考查，注意常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大 5下列各组离子可以大量共存的是（） A Na+、 Ba2+、SO42 、Cl B H +、Ag+、Cl、NO 3 C K +、H+、CO 32 、Cl D Cu 2+、Fe3+、Cl、NO 3 考点 ： 离子共存问题 专题 ： 离子反应专题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答 解答：解： A因 Ba2+、SO42 结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 错误； B因 Ag +、Cl结合生

28、成沉淀，不能大量共存，故 B 错误； C因 H +、CO 32 结合生成水和气体，则不能大量共存，故 C 错误； D因该组离子之间不反应，则大量共存，故D 正确； 故选 D 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重 复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大 6在溶液中能大量共存的离子组是（） A Na+、 OH 、HCO 3 B NH4 +、NO 3 、OH C H +、K+、CO 3 2、 D Ba2+、OH、 C1 考点 ： 离子共存问题 专题 ： 离子反应专题 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以

29、 此来解答 解答：解： A因 OH 、HCO 3 能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故 A 错误； B因 NH4 +、OH能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故 B 错误； C因 H +、CO 3 2能结合生成水和气体，则不能共存，故 A 错误； D因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确； 故选 D 点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题 目较简单 7在溶液中能大量共存的离子组是（） A Na+、 OH 、HCO 3 B Ba 2+、OH、Cl C H +、K+、CO 3 2 D NH4 +、NO 3 、OH 考点 ： 离子共存问题 专

30、题 ： 离子反应专题 分析：A氢氧根离子与碳酸氢根离子离子反应生成碳酸根离子和水； BBa 2+、 OH、Cl离子之间不满足离子反应发生条件； C氢离子能够与碳酸根离子反应； D铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨 解答：解： AHCO3 与 OH离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； BBa 2+、 OH、Cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确； CCO3 2与 H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； DOH 与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存

31、的一般 情况： （1）能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原 反应的离子之间； （4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN ）等；试题侧重对学 生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解 决实际问题的能力 8某溶液中存在大量的H +、NO 3 、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A CO32 B OH C Ag + D SO42 考点 ： 离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量 共存 解答：解： A、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共

32、存，故A 错误； B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能大量共存，故B 错误； C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能共存，故C 错误； D、硫酸根离子与氢离子或氯离子和硝酸根离子都不反应，所以能大量共存，故D 正确； 故选 D 点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来 分析解答即可，离子共存是高考热点，要考虑限制性条件，注意隐含条件，为易错点 9在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A NH4+、Fe 3+、 SO 4 2、Cl B Ba 2+、K+、OH、NO 3 C Al 3+、Cu2+、SO 4 2、Cl D Na +、Ca2+、C

33、l、NO 3 考点 ： 离子共存问题 分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离 子大量共存，并结合离子的颜色来解答 解答：解： A该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A 不 选； BH +、OH结合生成水，不能大量共存，故 B 不选； CCu 2+为蓝色，与无色不符，故 C 不选； D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D 选； 故选 D 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解 答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大 10下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（

34、） A K +、NH 4 +、SO 4 2、OH B Na +、Ca2+、 CO 3 2、NO 3 C Na +、H+、Cl、HCO 3 D Na +、Cu2+、Cl、SO 4 2 考点 ： 离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此 来解答 解答：解： ANH4+、OH 结合生成弱电解质，不能共存，故 A 不选； BCa 2+、 CO32结合生成沉淀，不能共存，故 B 不选； CH +、HCO 3 结合生成水和气体，不能共存，故 C 不选； D该组离子之间不反应，可大量共存，故D 选； 故选 D 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见

35、离子之间的反应为解答的关键，侧重 复分解反应的离子共存考查，题目难度不大 11某溶液中存在大量的K +、 OH、CO32，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A Al 3+ B NH 4 + C Fe3+ D SO 4 2 考点 ： 离子共存问题 分析：A铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应； B铵根离子与氢氧根离子反应； C铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应； D硫酸根离子不与钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子反应 解答：解： AOH 、CO 3 2都与 Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； BNH4 +与 OH反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； COH 、CO 32 都

36、与 Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； DK +、OH、CO 3 2都不与 SO 4 2反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查了离子共存的判断他，题目难度中等， 明确离子反应发生条件为解答关键， 注意掌握离子不能共存的情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的 离子之间等 12下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（） A Na+、 K+、SO42 、OH B Na +、 K+、Cl、HCO 3 C Na +、Cu2+、CO 3 2、Br D Na +、Mg2+、NO 3 、 Cl 考点 ： 离子共存问题 分析：强酸性溶液中

37、存在大量氢离子， A氢离子与氢氧根离子反应； B碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水； C铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应； D四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应 解答：解： AOH 与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； BHCO3 与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； CCu 2+、 CO 3 2之间发生反应， CO32 与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； DNa +、Mg2+、NO 3 、Cl离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存， 故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查离子共存的判断，为高考

38、的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子 反应发生条件， 明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生 氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的 酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH 13下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（） A Ba2+ NO3 NH4 + B Na+ K + SO3 2 C Ca2+ CO3 2 Cl D ClO Na + NH4 + 考点 ： 离子共存问题 分析：A3 种离子之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应； B亚硫酸根离子与酸性溶液发生反应； C钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸

39、钙沉淀； D次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸 解答：解： ABa 2+ NO3 NH4 +之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液 中能够大量共存，故A 正确； BSO3 2与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； CCa 2+、 CO 3 2 之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 错误； DClO 与酸性溶液反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选 A 点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般 情况， 如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意 题目所隐含的条

40、件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH 14在含有较多NH4 +、Ba2+、NO 3 、Cl 的溶液中还能大量共存的离子是（） A Ag + B H+ C SO 4 2 D OH 考点 ： 离子共存问题 分析：A银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀； B氢离子不与题干中四种离子反应； C硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀； D氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨 解答：解：AAg +、Cl之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； BH +不反应 NH 4 +、Ba2+、NO 3 、Cl，在溶液中能够大量共存，故 B 正确； CSO4 2、Ba

41、2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； DNH4 +、OH之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常 见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵 活应用基础知识的能力 15下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（） A NH4+、NO3 、OH B Ca 2+、OH、HCO 3 C Na +、S2、Cl D Fe 3+、Na+、Cl 考点 ： 离子共存问题 分析：A铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨； B钙离子与氢氧根离

42、子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀； C三种离子之间不发生反应，都是无色离子； D铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件 解答：解： ANH4+、OH 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； BCa 2+与 OH、HCO 3 之间反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； CNa +、S2、Cl之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故 C 正确； DFe 3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确 离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发

43、生氧化还原反应的离子 之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe 2+、 Fe 3+、MnO 4 等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生 的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 16在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A Na+、 K+、SO42 、HCO 3 B Cu 2+、K+、 SO 4 2、NO 3 C Na +、K+、Cl、NO 3 D Fe 3+、K+、SO 4 2、 Cl 考点 ： 离子共存问题 专题 ： 离子反应专题 分析：酸性溶液里含有大量H +离子，与 H+反应的离子不能大量

44、存在，溶液呈无色透明， 则有颜色的离子不能存在 解答：解： A酸性条件下HCO3 与 H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故 A 错 误； BCu 2+有颜色，与题目无色不符，故 B 错误； C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C 正确 DFe 3+有颜色，与题目无色不符，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有 颜色的离子以及离子之间反应的类型 二填空题（共5 小题） 17某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）已知，它们所排出的废液里分别 含有 Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl 中的

45、一种某环保小组对河水监测时发现： 甲 处河水呈乳白色 乙处河水呈红褐色浑浊状 丙处河水由浑浊变清 丁处河水产生气泡， 河水仍澄清 请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl， 丁Na2CO3 在 M 处取出的河水中，肯定大量存在的离子有Na+、Fe 3+、Ca2+、Cl、H+ （3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：Fe（OH）3+3H +=Fe3+3H 2O 考点 ： 离子共存问题；离子方程式的书写；无机物的推断 分析：甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，所以可以判断甲处排出的废液 中含有 Ca（OH）2； 乙处河水呈红褐色浑

46、浊，红褐色浑浊为氢氧化铁沉淀，根据FeCl3和 Ca（OH）2反应生成 氢氧化铁可知，乙排放出的废液中含有FeCl3； 丙处河水由浑变清，说明丙处排出的废液中含有与氢氧化铁反应的溶质，即含有HCl ； 丁处产生气泡，HCl 可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有 Na2CO3，据此进行解答 解答： 解： （1）甲处河水呈乳白色，Ca （ OH）2的水溶液是乳白色，则甲处应含有Ca （OH） 2； 乙处河水呈红褐色浑浊，即出现氢氧化铁沉淀，FeCl3和 Ca（OH）2反应生成氢氧化铁，则 乙在甲处的下方且乙排放出FeCl3； 丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铁反应的HCl，

47、则丙处在甲乙的下方且丙处排放出 的是 HCl ； 丁处产生气泡，HCl 可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有 Na2CO3， 故答案为： Ca（OH）2；FeCl3；HCl ；Na2CO3； M 在甲、乙、丙的下方、与丁相接近，则M 处的河水中肯定含有不会被沉淀的离子：Na +、 Cl 、Ca2+，由于丙处河水由浑浊变清，即有氢氧化铁的溶解，则 M 处还含有Fe3+离子，由 于丁处河水产生气泡，河水仍澄清， 则说明溶液应呈酸性，如果呈碱性而前面流过来的Ca2+ 和 Fe3+又会产生沉淀，故溶液中应有H+， 故答案为： Na+、Fe3+、Ca2+、 Cl 、H+； （3）丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，反应离子方程式为：Fe（ OH） 3+3H +=Fe3+3H 2O，故答案为：Fe（OH）3+