弱电解质的电离平衡-高考化学小题专题练习.pdf

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1、主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素 1 【2018江苏卷】 H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4 10 - 2，K a2(H2C2O4)=5.4 10 - 5，设 H 2C2O4溶液中 c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O 4) +c(C2O 2 4)。室温下用 NaOH溶液滴定 25.00mL 0.1000molL - 1 H 2C2O4溶液至终点。 滴 定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（） A0.1000mol L - 1 H 2C2O4溶液： c(H +)=0.1000mol L - 1+c(C 2O

2、2 4)+c(OH - )- c(H2C2O4) Bc(Na +)=c(总 )的溶液： c(Na+)c(H 2C2O4)c(C2O 2 4)c(H +) CpH=7的溶液： c(Na +)=0.1000mol L - 1+c(C 2O 2 4)- c(H2C2O4) Dc(Na +)=2c(总)的溶液： c(OH- ) - c(H +)=2c(H 2C2O4)+c(HC2O4 - ) 2.【 2018 天津卷】 LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始(H2PO4 )的变化 如图 1 所示， H3PO4溶液中H2PO - 4的分布分数随 pH 的变化如

3、图2 所示， 24 = P H PO c c 总 （含元 （） 素的粒子） 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是（） A溶液中存在3 个平衡 B含 P元素的粒子有H2PO4、H2PO 2 4、PO 3 4 C随 c 初始（H2PO 4）增大，溶液的pH 明显变小 D用浓度大于1 mol L - 1 的 H3PO4溶液溶解Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 3【2017 新课标 1 卷】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（ H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（） 疯狂专练二十一 弱电解质的电离平衡

4、 AKa2（ H2X）的数量级为10 6 B曲线 N 表示 pH 与的变化关系 CNaHX 溶液中 D当混合溶液呈中性时， 4.【 2017 新课标 】改变 0.1mol L - 1 二元弱酸H2A 溶液的 pH，溶液中的H2A、 HA - 、A 2- 的物质的量分 数 (x) 随 pH 的变化如图所示已知 (x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA - )+c(A 2- )。下列叙述错误的是 ApH=1.2 时， c(H2A）=c(HA - ) BlgK2(H2A)= 4.2 CPH=2.7 时， c(HA - ) c(H2A) =c(A 2- ) D pH=4.2 时， c(HA - )=

5、c(A 2- )=c(H2A) 5.【 2018 江西省上高第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸HCOOH HCN H2S 电离平衡常数 (25) Ka1.8 10 - 4 Ka 4.9 10 -10 Ka11.3 10 - 7；K a27.1 10 - 15 下列有关说法正确的是（） A等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN 两溶液中所含离子数目不相等 B恰好中和等体积、等pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者 CHCOO - 、CN - 、HS - 在溶液中不可以大量共存 DNaHS 溶液中加入适量KOH 后： c(Na +)=c(H 2S

6、)+c(HS - )+2C(S 2- ) 2 (HX) lg (H X) c c (H )(OH )cc 2 (Na )(HX)(X)(OH )(H )ccccc 1.【2018 唐山一中二模】下列实验现象或结果不能证明一元酸HR 为弱酸的是（） A向 HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B室温时， NaR 溶液的 pH 大于 7 C向 HR 溶液中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大 D室温时， 0.01mol L - 1HR 溶液的 pH=4 2. 【2018 北京五中高三上学期第三次月考】25时， 向盛有 60mL pH=4 的 HA 溶液的绝热容器中加入pH=13 的 N

7、aOH 溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入 NaOH 溶液体积 (V)的关系如图所示。 下列叙述不正确的是 （） AHA 溶液的物质的量浓度为0.067mol L - 1 B25时， HA 的电离平衡常数约为1.5 10 - 9 Cab 的过程中，混合溶液中可能存在c(A - )=c(Na +) Db 点时： c(Na +)c(A- )c(OH - )c(H +) 3.【2018 温州中学联考】下列叙述正确的是（） A室温下pH=8 的 CH3COONa 溶液中由水电离出的c(OH - )=10 - 8 mol L - 1 B0.1mol L - 1 Ba(HCO 3)2溶液中： c(Ba

8、2+)=2c(CO2 3)+2c(HCO 3)+2c(H2CO3) C将 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水按体积比1 2混合 :c(H +)+c(NH 4)=c(CH3COO - )+c(OH - ) D将足量的BaSO4分别放入 10mL H2O、20mL 0.1molL - 1 Al 2(SO4)3溶液、 40mL 0.2molL - 1 Na 2SO4 溶液中至饱和，溶液中c(Ba 2+)： 4.【2018 石家庄二中二模】pH=11 的 x、y 两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其 pH 与溶液体积 (V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（） A稀

9、释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水的电离程度小 B若 x、y 是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y 的 pH 大 C若 x、y 都是弱碱，则a 一定大于9 D完全中和x、y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x) V(y) 5【2018 福建省漳州市八校高三下学期4 月联考】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （） A常温常压下，8g O2含有 4NA个电子 B1L 0.1molL - 1 的氨水中有0.1NA个 NH + 4 C标准状况下，22.4L 四氯化碳含有NA个分子 D1mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA电子 6 【2018 届宁夏固原一中学

10、高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（） A常温下， PH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl - )c(NH + 4)c(H +)=c(OH- ) BpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C在 PH 相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 D向 0.1mol L - 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH - ) c(NH3 H2O)增大 7.【2018 河北衡水金卷大联考】25时，将 1.0L w mol L - 1 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合， 充分反应后向混合溶

11、液中通(加)入 HCl 气体或 NaOH 固体，溶液的 pH 随通 (加)入 HCl 或 NaOH 的物质的量 (n) 的变化如图所示，下列叙述正确的是（） A a、b、c 对应溶液中，水的电离程度:abc B c 点混合溶液中 :c(Na +)c(CH 3COO - ) C加入 NaOH 过程中， c(Na +) c(OH - )/c(CH3COO - )的值减小 D若忽略体积变化，则25 时， CH3COOH 的电离常数Ka=0.2/(w - 0.2) 10 - 7 8 【2018 重庆市高三4 月调研测试二】已知：25时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确 的是（） H2CO3C

12、H3COOH HClO H2SO3 Ka14.3010 -7 Ka25.6110 - 11 Ka1.8 10 - 5 Ka2.9510 - 8 Ka11.5410 - 2 Ka21.0210 - 7 A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性 BNa2CO3溶液 中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO 2 3+SO2+H2O=2HCO - 3+SO 2 3 C相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的 pH 值由大到小的顺序为：NaClONa2CO3NaHC03 D相同浓度的CH3COONa 和 NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na +)c(Cl

13、O ) c(CH3COO )c(OH )c(H +) 9 【2018 石家庄模拟】已知，某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol L - 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol L - 1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化)。下列说法正确的 是（） Aa 点表示的溶液中c(CH3COO - )约为 10 - 3mol L- 1 Bb 点表示的溶液中c(CH3COO - )pH(CH3COONa)pH(NaCN) BNaHCO3溶液中 :c(Na +)+c(H+)=c(HCO 3)+c(CO 2 3)+c(OH - ) C向

14、pH=1 的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 Da mol L -1 HCN 溶液与 b mol L - 1 NaOH 溶液等体积混合，若 pH=7，则 ab 11.【2018 湖南长郡中学实验选拔考试】25时， CH3COOH 的电离平衡常数Ka=1.75 10 - 5，NH 3 H2O 的 电离平衡常数Kb=1.75 10 - 5。25时，向 10mL 浓度均为 0.1molL - 1 的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液中逐滴加 入 0.1molL - 1 的氨水，溶液的pH 变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（） Aa 点到 b 点，溶液的导电性逐渐减

15、小 B整个过程中，c 点处水的电离程度最大 C溶液 pH=7 时对应的点应在c 点和 d 点之间某处， 此时溶液中存在:c(NH 4)=c(CH3COO - )+c(CH3COOH) Dd 点处： c(NH 4)c(Cl - )c(CH3COO - )c(OH - )c(H +) 12.【 2018 陕西部分学校摸底检测】25时，将浓度均为0.1mol L - 1、体积分别为 V(HA) 和 V(BOH) 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V(HA)+ V(BOH)=100mL ，V(HA) 、V(BOH) 与混合液pH 的关系如图 所示。下列说法正确的是（） AKa(HA)

16、=10 - 6 mol L - 1 Bb 点时， c(B +)=c(A- )+c(HA) Cc 点时， c(A - ) c(OH - ) c(HA) 随温度升高而减小 Dac 过程中水的电离程度始终增大 答 案 与 解 析 一、考点透视 1.【答案】 AD 【解析】 A 项， H2C2O4溶液中的电荷守恒为 c(H +)=c(HC 2O 4)+2c(C2O 2 4)+c(OH - )，0.1000mol L - 1 H2C2O4 溶液中 0.1000molL - 1=c(H 2C2O4)+c(HC2O 4)+c(C2O 2 4)，两式整理得c(H +)=0.1000mol L - 1- c(H

17、 2C2O4)+c(C2O 2 4)+ c(OH - )，A 项正确； B 项， c(Na +)=c(总)时溶液中溶质为 NaHC2O4， HC2O 4既存在电离平衡又存在水解平衡， HC2O 4水解的离子方程式为 HC2O 4+H2OH2C2O4+OH - ， HC2O 4水解常数 Kh= =1.85 10 - 13 Ka2(H2C2O4)，HC2O 4的电离程度大于水解程度，则 c(C2O 2 4)c(H2C2O4)，B 项错误； C 项，滴入NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na +)+c(H+)=c(HC 2O 4)+2 c(C2O 2 4)+c(OH - )，室温 pH=7 即

18、 c(H +)=c(OH- )，则 c(Na +)=c(HC 2O 4)+2c(C2O 2 4)=c(总) +c(C2O 2 4)- c(H2C2O4)， 由于溶液体积变大，c(总)0.1000molL -1 ，c(Na +)0.1000mol L - 1+c(C 2O 2 4)- c(H2C2O4)， C 项错误； D 项， c(Na +)=2c(总)时溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na +)+c(H+)=c(HC 2O 4)+2c(C2O 2 4)+c(OH - )，物 料守恒为c(Na +)=2c(H 2C2O4)+c(HC2O 4)+ c(C2O 2 4)，两式整

19、理得c(OH - )- c(H +)=2c(H 2C2O4)+c(HC2O 4)，D 项 正确；答案选AD 。 2.【答案】 D 【解析】 A溶液中存在H2PO 4的电离平衡和水解平衡，存在HPO 2 4的电离平衡，存在水的电离平衡， 所以至少存在4 个平衡。选项A 错误。 B含 P 元素的粒子有H2PO4、HPO 2 4、PO 3 4和 H3PO4。选 B 错误。 C从图 1 中得到随着c初始(H2PO 4)增大，溶液的pH 不过从 5.5 减小到 4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66 的 pH 值以后就不变了。所以选项C 错误。 D由图 2 得到， pH=4.66 的时候， =0.9

20、94 ，即溶液中所有含 P 的 成分中 H2PO 4占 99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为 LiH 2PO4。选项 D 正确。 3.【答案】 D 【解析】 A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以 当 pH 相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N 表示 pH 与的变化关系， 则曲线 M 是 己二酸的第二步电离，根据图像取-0.6 和 4.8 点，=10 0.6mol L- 1，c(H )=10 4.8mol L- 1，代入 Ka2 得到 Ka2=10 5.4，因此 K a2（H2X）的数量级为10 6，A 正确； B.根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与的

21、关 系， B 正确； C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6 和 5.0 点，=10 0.6 mol L - 1， c(H )=10 5.0 mol L - 1，代入 K a1得到 Ka1=10 4.4，因此 HX的水解常数是 =10 14/104.4K a2，所以 NaHX 溶液显酸 性，即c(H ) c(OH )，C 正确； D.根据图像可知当0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， 2 (HX)(H ) (H X) cc c 2 (X) (H ) (HX ) cc c 2 (HX) lg (H X) c c 2 (X) lg (HX) c c 2 (HX) lg (H

22、X) c c 2 (X) (HX) c c 2 (HX) lg (H X) c c 2 (HX) (H X) c c w 1a K K 2 (X) lg (HX) c c 0，即 c(X 2 )c(HX )，D 错误；答案选D。 4.【答案】 D 【解析】 A由图象可知pH=1.2 时， H2A 与 HA - 的曲线相交，则c（ H2A）=c（HA - ） ，故 A 正确； B pH=4.2 时，c （H +） =10- 4.2mol L- 1， c （HA- ） =c （A 2- ） ， K2（ H2A） =c(A 2- ) c(H +)/c(HA- ) =10 - 4.2， 则 lgK 2

23、(H2A)= 4.2，故 B 正确；C由图象可知， PH=2.7 时，c （ H2A） =c(A 2- )，由纵坐标数据可知c(HA - )c(H2A) =c(A 2- )， 故 C 正确； DpH=4.2 时， c(HA - )=c(A 2- )，但此时c（H2A）0 ，故 D 错误。 5.【答案】 A 【解析】 A. 根据电荷守恒：n(HCOO )n(OH )=n(Na +)n(H+)，n(CN )n(OH )=n(Na +)n(H+)，即离 子总数是n(Na +)n(H+)的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即 NaCN 溶液中的 n(OH )大， n(H+)小，选项 A 正 确；

24、B. 等体积、等pH 的 HCOOH 和 HCN 所含溶质， HCN 多，则中和时消耗NaOH 的量多，选项B 错误； C. 根据电离常数可知酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO - 3，故 HCOO - 、CN - 、HS - 在溶液中不反应，可以大量 共存， 选项 C 错误； D. 根据物料守恒溶液中始终有：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS - )+C(S 2- )，选项 D 错误。 答案选 A。 二、考点突破 1.【答案】 A 【解析】 A 项，向 HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色， 说明 HR 显酸性， 但是不能说明其是弱酸， 符合题意； B 项，室温时， NaR 溶

25、液的 pH7，说明 NaR 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR 为弱酸； C 项，向 HR 溶液中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大，说明HR 存在电离平衡，可证明HR 为弱酸； D 项，室温时，0.01mol L - 1 HR 溶液的 pH=4，说明 HR 没有完全电离，可证明 HR 为弱酸。 2.【答案】 B 【解析】A 项， b点为完全中和点， 根据计算可知， pH=4 的 HA 溶液的浓度为 . - . . 0.067mol L - 1， 正确； B 项， pH=4的溶液中c(A - )=c(H +)=1 10- 4mol L- 1 ， c(HA)=0.067molL -

26、1 ，则HA的电离平衡常数 K= () ( -) ()- () = - .- - 1.5 10 - 7 ，错误；C 项， NaA呈碱性，HA呈酸性，溶液中存在电荷守恒 c(A - )+c(OH - )=c(Na +)+c(H+)，ab的过程中，混合溶液可能呈中性，则有 c(OH - )=c(H +)，故有 c(A- )=c(Na +)， 正确； D 项， b 点为完全中和点，此时溶液中溶质为NaA ，NaA 水解使溶液呈碱性，c(OH - )c(H +)，则有 c(Na +)c(A- )，故离子浓度大小关系为c(Na +)c(A- )c(OH - )c(H +)，正确。 3.【答案】 C 【解

27、析】 CH3COONa 溶液中的OH - 来自H2O 的电离， pH=8，则 c(OH - )=10 -6mol L- 1，即由水电离出的 c(OH - )=10 - 6mol L- 1， A 错误；根据物料守恒： 2c(Ba 2+)=c(CO2 3)+c(HCO 3)+c(H2CO3)，B 错误；根据电荷守恒 知， C 正确；原溶液中SO 2 4 浓度越大，则c(Ba 2+)越小，故 c(Ba 2+)的大小关系为 ，D 错误。 2 (X) lg (HX) c c 4.【答案】 C 【解析】 稀释后 cy(OH - )大于 cx(OH - )，因此 x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水的电离程

28、度大一些，选项 A 错误。根据水解规律，越弱越易水解，y 形成的盐酸盐更易水解，其酸性更强，pH 更小，选项B 错误。若 x、y 中一种是强碱，则稀释100 倍后，溶液的pH 为 9，若都是弱碱，则a 必大于 9，选项 C 正确。 pH=11 的 x、y 两种碱溶液分别稀释相同的倍数后，x 的 pH 小于 y 的 pH，说明 x 的碱性强于y 的碱性，则x 的浓度小于 y 的浓度，完全中和x、y溶液、消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)ba，A 错误； c 点 pH=7，则 c(H +)=c(OH- )，根据电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO - ) ，所以c(N

29、a +)=c(CH 3COO - )，B 错误；加入NaOH 过程中， c(Na +)增大， c(CH 3COOH) 减小， c(Na +) c(OH - ) c(CH3COO - ) =c(Na +) c(OH - ) c(H +) c(CH3COOH) c(CH3COO - ) c(H +) c(CH3COOH) = c(Na +) Kw Ka c(CH3COOH) ，温度不变，Kw、Ka不变，所以加入NaOH过程中， c(Na +) c(OH - )/c(CH3COO - )增大， C 错误； pH=7 时， c(H +)=10- 7mol L- 1 ，c(Na +)=c(CH 3COO

30、 - )=0.2molL - 1 ，Ka=c(CH 3COO - ) c(H +) c(CH3COOH) = 0.2 w-0.2 10 - 7mol L- 1，D 正确。 8.【答案】 B 【解析】 A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A 错误； B. 亚硫酸的 酸性强于碳酸， 则 Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO 2 3+SO2+H2O=2HCO - 3+SO 2 3， B 正确； C. 酸性： H2CO3HClO HCO - 3，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH 值由大到小的 顺序为：Na2C03N

31、aClONaHC03， C 错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa 和 NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na +)c(CH 3COO )c(ClO)c(OH )c(H +)，D 错误，答案选B。 9.【答案】 A 【解析】 a点溶液中c(H +)=10- 3mol L- 1，由于醋酸为弱酸，能抑制水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似 等于醋酸根离子浓度，即c(CH3COO - )约为10 - 3mol L- 1 ，选项A 正确；溶液中一定满足电荷守恒： c(Na +)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO - )，b 点时，溶液显

32、酸性，c(H +)c(OH- )，则有c(CH3COO - )c(Na +)，选项 B 错误； 醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸碱恰好完全反应时溶液 应 该 呈 碱 性 ， 但c 点 溶 液 呈 中 性 ， 说 明 酸 过 量 ， 选 项C 错 误 ； CH3COOH的 电 离 平 衡 常 数 K=c(CH3COO - ) c(H +)/c(CH 3COO - )，b、d 点溶液的温度没有变化，所以电离平衡常数不变，K 值相等，选项D 错误。 10.【答案】 D 【解析】 由表中弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOHH 2CO3HCNHCO 3，酸性

33、越弱，对应同浓 度的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH 大小关系为pH(Na2CO3) pH(NaCN)pH(CH3COONa)， A 项错误；根据电荷守恒:c(Na +)+c(H+)=c(OH- )+c(HCO 3)+2c(CO 2 3)，B 项错误； 加水稀释时，醋酸的电离度、pH 均增大，当无限稀释时，pH 接近 7 但小于 7，C 项错误；一元弱酸与一元强 碱等体积混合，若pH=7，则酸的浓度应大于碱的浓度，D 项正确。 11.【答案】 C 【解析】 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液中，HCl 先与氨水反应，则a 点到 b 点，随着氨水加入，离子

34、数目 不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A 项正确； c 点时氨水与HCl、 CH3COOH 的混合溶液恰好 完全反应，此时水的电离程度最大，B 项正确； c 点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶 液， 由于 NH 4的水解程度等于CH3COO - 的水解程度， 故溶液呈酸性， d 点溶液为等物质的量浓度的NH3 H2O、 NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3 H2O 的电离程度大于NH 4的水解程度，溶液呈碱性，故在c 点 和 d 点之间某处存在溶液pH=7 时对应的点， 根据电荷守恒可知， 该点溶液中存在： c(NH 4)+c(H +)=

35、c(CH 3COO - ) +c(Cl - )+c(OH - )，又 c(H +)=c(OH- )，则 c(NH 4)=c(CH3COO - )+c(Cl - )，由于 c(Cl - )c(CH3COOH) ，故 c(NH 4) c(CH3COO - )+c(CH3COOH) ，C 项错误；由上述分析可知，d 点处溶液中c(NH 4)c(Cl - )c(CH3COO - )c(OH - ) c(H +)，D 项正确。 12.【答案】 C 【解析】 由题图可知， a 点时， 100mL 0.1mol L - 1 的 HA溶液 pH=3，故 HA为弱酸，其电离平衡常数 Ka(HA)= 10 - 3

36、 10- 3 0.1-10 - 3mol L - 1 10- 5mol L- 1， A 项错误； b 点时，溶液的 pH=7，c(H +)=c(OH- )，根据电荷守恒，则 有 c(B +)=c(A- )，B 项错误； 由 A - +H2OHA+OH - 可知， Kh=c(OH - ) c(HA)/ c(A - )，升高温度， 促进 A - 水解， 故 c 点时，c(A - )/c(OH - ) c(HA) 随温度的升高而减小， C 项正确；由题图知，100mL 0.1molL - 1 的 BOH 溶液pH=11， 故BOH为 弱 碱 ， 其 电 离 平 衡 常 数Kb(BOH)= 10 - 3 10- 3 0.1-10 - 3mol L - 1 10- 5mol L- 1=K a(HA) ， 故b 点 时 ， V(HA)= V(BOH)=50mL ，HA 溶液与BOH 溶液恰好完全反应，ab过程中， BOH 溶液的体积逐渐增大，HA 溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，bc的过程中， HA 溶液中和完全，BOH 溶液过量，故水的电离 程度逐渐减小，D 项错误。