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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料期末模块检测卷(一)(时间：100分钟满分：100分)第卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2在2010年两会的政府工作报告中，温家宝总理在对节能减排工作进行部署时强调，要完善能源资源节约和环境保护奖惩机制。大力发展“低碳经济”，实现经济的可持续发展。以下说法正确的是
2、()A发展“低碳经济”就是禁止开采使用化石能源B加快发展核电、可再生等清洁、低碳能源，有利于“低碳经济”的发展C大力发展火电，能有效减少CO2的排放D将工厂的烟囱加高，能有效地减少SO2、CO2等的排放，有利于环境保护3下列对实验事实的叙述正确的是()煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的干馏的方法获得苯实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和冰醋酸植物油和裂化汽油可用溴水鉴别A B
3、C D4下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：5X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6下列有关叙述正确的是()A如图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：6 min后，反应就终止了BMgSO4晶体中只存在离子键C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/
4、3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全7下列叙述中错误的是()A在平衡体系PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)中加入一定量的 37Cl2，一段时间后 37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中BCH3COOH与H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里CCH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃8X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素(稀有气体除外)，下列说法正确
5、的是()A若Y为非金属，则X一定为金属BZ为氧化物常温下可能为液态CX、E的简单离子的半径大小为XED若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H82nm或EH82nm(m、n均为正整数)9为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O22H22H2OD正极的电极反应式为O24H4e=2H2O10下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2的半
6、径比F小CNa和Cs属于A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11下列除杂方法不正确的是()A除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液B除去乙醇中混有的少量水：加入适量的金属钠，充分反应后蒸馏C除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液D除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏12已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率减小B使用高效催化剂可有效增大正反应速率C反应达到平衡后，N
7、O的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是()A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯14下列四个选项中，表示正反应是吸热反应的是() 151 mol甲烷和一定量氯气在光照下反应，恰好反应生成了等物质的量的四种氯代甲烷。则消耗氯气的物质的量为()A2 mol B2.5 mol C3 mol D5 mol16一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10
8、 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.395 molL1D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)题号12345678910111213141516答案第卷(共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)的原子半径由大到小的顺序是_。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(
9、填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO418(8分)现用纯净的锌粒与0.1 molL1的稀硫酸反应制取氢气，请回答下列问题。(1) 写出反应的离子方程式：_。(2)实验过程中生成氢气的速率曲线如图所示，通过分析比较，可发现曲线中的k(OE)k(EF)(k代表曲线斜率)，F点之后，曲线斜率又逐渐变小，试分析其原因。_(3)为了增大反应速率，有人采取了下列措施，你认为可行的是_。A加入蒸馏水 B加入浓盐酸C将锌粒改为锌粉 D加入ZnSO4溶液(4)实验结束时，用手触摸所用的试管壁，感觉其温度比反应前明显升高，这说明ZnSO4溶液和H2的总能量_(填“”、“”或“”)锌片和
10、稀硫酸的总能量。(5)某中学为了节约药品，利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤，稀释得到0.1 molL1的稀溶液，做上述实验时，发现反应速率明显增大。请你分析其原因：_。19(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_。(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_。(4)X与酸性KMnO4溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能
11、生成106 g W，计算该反应的产率。20(8分)普通锌锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如图所示。回答下列问题：(1)电池中电解质溶液为_。(2)正极反应式为_。(3)放电时NH向_(填“正极”或“负极”)移动。(4)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是_，原因是_。21(8分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O2催化剂2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩
12、余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示，计算结果保留一位小数)。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克(计算结果保留一位小数)。22(8分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极
13、b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：_。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液。则甲烷应通入_(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为_。期末模块测试(一)1B煤燃烧及葡萄糖氧化放出热量均是化学能转化为热能，故A、C错；D项应是太阳能转化为化学能，D错，故B对。2B发展“低碳经济”是有
14、效利用化石能源，提高能源利用率，并不是禁止开采使用化石能源；发展火电要消耗大量的化石燃料，会增加CO2的排放；将工厂的烟囱加高，不能减少SO2、CO2等的排放。3B煤是一种复杂的混合物，其中不含有苯、甲苯等有机物，苯、甲苯是煤干馏的产物；钠与乙醇反应，钠应保存在煤油中；植物油和裂化汽油都含有不饱和键，都能使溴水褪色，应选B。4CA项，硫原子的原子结构示意图为；B项，NH4Cl是由NH和Cl构成，由于Cl是阴离子，必须写出其电子式；C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子；D项，该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于苯的相对位置。5DX为A族短
15、周期元素，化合价为1，X2Y中Y为2价，为A族元素，当X为H时，则X的原子半径一定小于Y的原子半径；X和Y分别是Na和O时，它们的简单离子具有相同的电子层结构，且可形成原子个数比为11的化合物Na2O2；Na2O是离子化合物，H2O是共价化合物。6C6 min时反应达平衡，但反应并未停止，故A项错误；MgSO4中的SO内部含有共价键，故B项错误；钠的化学性质活泼，在空气中易与O2、H2O等反应，不能在研钵中研磨。7DA项，加入 37Cl2反应一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气中；B项酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，CH3COOH与CH3CHOH发生酯化反应：,18O只存在于
16、乙醇与乙酸乙酯分子中；C项，若 CH4为平面结构，则CH2Cl2应有两种同分异构体，CH2Cl2无同分异构体说明CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构；D项，在O2中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物除了烃，还有烃的含氧衍生物，如CH3CH2OH、CH3CHO等。8D五种元素原子序数相邻，且在同一周期，如果同在第3周期，A符合，如果同在第2周期，A不符合，故A错误；短周期中其氧化物为液态的只有氢，B错误；X、E的简单离子，X为阳离子，E为阴离子，分别为失电子和得电子，故半径应为EX，C错误；由题意可得，E的最高正价为(2nm)，可得其负价为(82nm)；故选D。9D原电池的负极是还原
17、剂失去电子发生氧化反应的电极，正极是氧化剂得到电子发生还原反应的电极，质子交换膜燃料电池中氢气是还原剂，氧气是氧化剂，A、B均不正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，总反应式不能写“点燃”，C错；正极发生的反应是O2得电子生成O2，进一步结合传导至正极的H生成H2O。10C选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，所以O2的半径大于F的半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物
18、的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。11B乙醇与钠反应。12A升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率增大，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A错误，B正确；反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D都正确。13C装置甲中将铁钉连在电源的正极，作阳极，发生氧化反应，会加速铁钉的腐蚀，不能起到防止生锈的作用；装置乙中乙烯、乙炔均能与酸性KMnO4溶液反应；装置丙中滴入的水能溶解大量的HCl气体，使烧瓶内压强减小，外面的空气进入气球，从而引起气球体积膨胀，能验证HCl气体在水中的溶解情况；装置丁中不能用NaOH溶液来收集生成的乙酸乙酯，这样会引起乙酸乙酯的水
19、解。14A解决本题的关键是看清图象的起止点，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应，反之，则为吸热反应。15B甲烷和Cl2发生取代反应生成的4种取代物中碳原子均来自CH4中的碳，由取代反应方程式可知每一种取代物物质的量均为0.25 mol，由于四种取代物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子中的氯原子均来自Cl2，故共耗Cl2物质的量为0.25 mol10.25 mol20.25 mol30.25 mol42.5 mol。16C从题图中可看出：达到平衡后，X、Y均减少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，反应方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，所以反应开始到10
20、 s，Z的平均反应速率为0.079 molL1s1，X的物质的量浓度减少了0.395 molL1，Y的物质的量浓度减少了0.395 molL1。17(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)ab解析本题考查元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)Na、Al是第3周期元素，O在第2周期，所以原子半径：NaAlO。(2)因为非金属性：NCSi，所以酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)该液态物质是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化剂。18(1)Zn2H=Zn2
21、H2(2)该反应为放热反应，在反应的最初阶段，反应放出的热使体系温度升高，反应速率增大；反应一段时间之后，c(H)成为影响反应速率的主要因素，溶液中c(H)逐渐减小，反应速率又逐渐减小。(3)BC(4)(5)锌置换出铜附着在锌表面，与硫酸组成原电池，使反应速率增大解析锌与酸反应时，影响反应速率的主要因素有c(H)、温度、锌的表面积等，在反应的最初阶段，溶液的温度较低，温度对反应速率影响较大，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，反应速率逐渐增大，故k(OE)k(EF)；经过一段时间后，c(H)又成为影响反应速率的主要因素，随着c(H)的减小，反应速率又逐渐减小，故F点之后曲线斜率又逐
22、渐变小。加入浓盐酸，可使c(H)增大；加入蒸馏水或ZnSO4溶液会使c(H)减小；将锌粒改为锌粉，增大了锌与H的接触面积，可使反应速率增大。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量 。反应实质相同，其他条件相同时，发生原电池反应比直接发生氧化还原反应的速率大。19(1)C2H6O(2)2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2(3)CH3CHO(4)Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为CH3COOHC2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5H2O已知n(CH3COOH)2 moln(C2H5OH)2 mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算产率。2 mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2 mo
23、l88 gmol1176 g。所以该反应的产率为100%60.2%。解析(1)X分子中的碳原子数目为2X分子中的氢原子数目为6X分子中的氧原子数目为1所以X的分子式为C2H6O。(3)醇催化氧化得到醛。(4)醇在酸性KMnO4溶液作用下直接氧化得到酸。醇与酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到酯。20(1)NH4Cl(或氯化铵)(2)2MnO22NH2e=Mn2O3H2O2NH3(3)正极(4)废锌皮废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气的速率较大解析该电池的工作原理：负极失去电子被氧化，正极上富集电子，阳离子向正极移动。从影响化学反应速率的角度考虑，构成原电池能加快负极失电子。
24、21(1)bc(2)消耗O2的物质的量：0.7 mol0.45 mol生成SO3的物质的量：0.45 mol20.9 molSO2和SO3的总物质的量：0.95 mol反应前SO2的物质的量：0.95 molSO2的转化率：100%94.7%。(3)在给定的条件下，溶液呈强酸性，不会形成BaSO3沉淀。因此产生沉淀BaSO4的质量为0.9 mol5%233 gmol110.5 g。解析(1)反应达到平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，平衡混合物中各组分的含量保持不变。SO2和SO3浓度相等但不一定不变，不能说明反应达到平衡状态；SO2百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态；该反应是反应前后气体
25、体积发生变化的反应，容器中气体压强不变时，说明各物质的浓度不再变化，可以说明反应达到平衡状态。SO3的生成速率与SO2的消耗速率是同一方向的反应速率，不是指正、逆反应的反应速率，不能说明反应达到平衡状态；由于反应前后质量守恒，且容器体积不变，所以不管反应是否达到平衡，混合气体的密度保持不变，所以容器中混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态。(2)根据题干信息和反应的计量关系，先求出消耗O2的物质的量，再求出生成SO3的物质的量，进而可得SO2的转化率。(3)在给定的条件下，溶液呈强酸性，不会生成BaSO3沉淀。因此沉淀是SO3和BaCl2溶液反应生成的BaSO4。22(1)2H2e=H2(2)能a极铝片逐渐溶解，b极上有气泡产生(3)bO22H2O4e=4OH解析原电池的正、负极一般取决于两极金属的相对活泼性，但也与电解质溶液的性质有关。在由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，由于Al能与电解质溶液反应而Mg不能，所以Al作负极。燃料电池中正极上的电极反应不但与氧化剂本身有关，而且与电解质溶液的酸碱性有关，O2作氧化剂时，在酸性介质中电极反应式为O24H4e=2H2O，在碱性介质中电极反应式为O22H2O4e=4OH。最新精品资料