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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性一、铁的氧化物1FeO是一种_色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成_。2Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有_的_色晶体，俗称_。3Fe2O3是一种_色的粉末，俗称_，常用作_。_矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。4FeO和Fe2O3都是_氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：(1)_；(2)_。二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有_色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色2.Fe(OH)3的分解加热Fe
2、(OH)3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为：_。三、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该反应检验Fe3的存在溶液的颜色_2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN溶液_再滴加氯水后，溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到较强的_时，会被还原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。知识点1铁的氧化物1下列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕
3、色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3 BMg2CFe2 DAl3知识点3铁盐和亚铁盐3下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀知识点4Fe3和Fe2的检验4要证明某溶液中不含Fe3，而
4、可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A BC D知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜练基
5、础落实1下列关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OHD苹果汁含有Fe33下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D4将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀
6、生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色D不可能有无色气体产生5能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA BC D练方法技巧6用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断规律气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。练综合拓展7用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
7、(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。8除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方
8、法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_； (5)FeCl2(CuCl2)_。第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性基础落实一、1黑Fe3O42磁性黑磁性氧化铁3红棕铁红涂料、油漆赤铁4碱性(1)FeO2H=Fe2H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2O二、1红褐白灰绿红褐Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32红棕Fe2O32Fe(OH)3Fe2O33H2O三、1棕黄红不变红2浅绿不变色红还原剂氧化剂对点训练1
9、CCuO是黑色的。2C四种离子的变化如下：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3Al(OH)4Al3。3D4C本题检验方法的关键是Fe3遇SCN反应显红色，而Fe2遇SCN不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明溶液中无Fe3，再加氯水，如有Fe2则被氧化为Fe3遇SCN反应显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，Fe3与SCN反应显红色不易观察。5B因为金属活动性FeCu，所以先发生Fe2FeCl3=3FeCl2，再发生Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu
10、混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCl3就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。课后作业练基础落实1C因为磁铁矿(Fe3O4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3，遇SCN显红色。2A3B钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。4B首先发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，然后Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)
11、2O22H2O=4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。5BFe3与中微粒反应时，Fe3的化合价未变；与不反应；与中金属单质反应时，Fe3的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。练方法技巧6C铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2还原CuO的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于还原CuO的H2量减少，据电子守恒原理可知，制得铜较少。练综合拓展7方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出H2的纯
12、度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了和，使外界空气不易进入8(1)加热。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入过量的NaOH溶液，过滤。Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)通入足量的Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入足量铁粉，过滤。2Fe3Fe=3Fe2(5)加入足量铁粉，过滤。FeCu2=Fe2Cu解析(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离。最新精品资料