《[最新]高中化学反应原理鲁科版练习：第2章 化学反应的方向、限度与速率2.3 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高中化学反应原理鲁科版练习：第2章 化学反应的方向、限度与速率2.3 Word版含解析.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时训练10化学反应的速率基础夯实1.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度解析：参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。浓度、温度、压强、催化剂等是外因。答案：A2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式中的化学计量数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z)
2、;C项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。答案：C3.不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol的稀硫酸反应,反应速率太小。为了增大此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度改用10 mL 1 molL-1硫酸A.B.C.D.解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量,即与稀硫酸反应的锌的量不能改变,故排除,也就排除了选项A;从影响反应速率的外界因素考虑,升高温度和增大H+的浓度,都能增大该反应的速率,正确,而均是减小硫酸的浓度,故只有选项C正确。答案：C4.10
3、0 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6 molL-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析：向溶液中再加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出H2的量,故A错;因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,加入CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不对。答案：B5.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 k
4、Jmol-1。一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()(导学号52160143)A.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225 molL-1min-1C.13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加D.13 min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加解析：A项,3 min时反应还没有平衡,错误。B项,v(H2)=3v(CO2)=0.2
5、25 molL-1min-1,正确。C项,由于容器的体积没有变化,所以各成分的浓度没有变化,化学反应速率不变,错误。同理,平衡没有移动,D错误。答案：B6.在2 L密闭容器中进行如下反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),在2 s时间内用X表示的平均反应速率为molL-1s-1,则2 s时间内,Q物质增加的物质的量为()(导学号52160144)A. molB. molC. molD. mol解析：根据化学反应速率之比等于方程式前面的化学计量数之比,由题目条件在2 s时间内X表示的平均反应速率为molL-1s-1,可得出Q的反应速率为 molL-1s-1,所以Q增加的物质的量为 m
6、ol。答案：A7.(2015福建理综,12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/(molL-1)v/(mmolL-1min-1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50续表c/(molL-1)v/(mmolL-1min-1)T/K0.6000.5000.4000.300b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2 K的瞬时速
7、率与浓度的关系知其成正比,则,a=6.00,A选项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B选项正确;浓度不变时,b K下反应速率低于318.2 K下反应速率,故bCBA;(6)2H2O22H2O+O22 mol22.4 Ln(H2O2)0.06 L解得n(H2O2)0.005 4 mol。c(H2O2)=0.11 molL-1。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行,H2O2的浓度减小,反应速率减慢(6)0.11 molL-112.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,
8、再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。测定的部分实验数据如下:t/s05001 000c(H2)/(molL-1)5.003.522.48c(CO)/(molL-1)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是,1 000 s时CO的转化率是。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是 molL-1。解析：(1)在500 s内,v(H2)=2.9610-3 mol(Ls)-1。(2)在1 000 s内,H2的浓度减小了5.00 molL-1-2.
9、48 molL-1=2.52 molL-1,则CO的浓度减少了2.52 molL-1=1.26 molL-1,用CO表示的化学反应速率为v(CO)=1.2610-3 mol(Ls)-1,CO的转化率为100%=50.4%。(3)在500 s内,H2的浓度为减少了1.48 molL-1,则生成的CH3OH的浓度为1.48 molL-1=0.74 molL-1。答案：(1)2.9610-3 mol(Ls)-1(2)1.2610-3 mol(Ls)-150.4%(3)0.74能力提升13.某中学化学实验小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度都是500 左右。于
10、是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响的因素均已忽略)。表一用二氧化锰作催化剂实验序号KClO3质量/gMnO2质量/g反应温度/待测数据18.002.0050028.002.00500表二用A作催化剂实验序号KClO3质量/gA质量/g反应温度/待测数据18.002.0050028.002.00500(1)完成实验中的待测数据应该是。(2)完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告题目。解析：催化剂是参与化学反应,但反应前后的质量与化学性质保持不变的物质。对A和二氧化锰的催化性能进行比较,必须进行定量对照实验,测得相同
11、条件下收集满500 mL氧气所需时间的多少,从而判断两者的催化性能。答案：(1)收集满500 mL氧气所需时间(2)催化效果的对比研究(合理即可)14.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(导学号52160147)(1)在25 下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL
12、草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。(3)实验和的结果表明;实验中0t1时间段反应速率v(Cr3+)= molL-1min-1(用代数式表示)。解析：(1)实验中初始pH不同,为探究pH对反应速率的影响,则实验为探究一定浓度草酸溶液用量对反应速率的影响,则实验中试剂总用量应相同。(2)草酸中C为+3价,则其被氧化为CO2。(3)实验和表明pH越小,则Cr2转化为Cr3+的反应速率越大;v(Cr3+)=2v(Cr2)=2=(molL-1min-1)。答案：(1)2020(
13、或其他合理答案)(2)CO2(3)溶液pH对该反应的速率有影响或溶液pH越小,反应速率越大15.某反应A+BC在任一时刻的正、逆反应速率都可用“v(正)、v(逆)”表示:v(正)=k1AB,v(逆)=k2C,其中k1、k2在一定温度下恒为常数,A、B、C分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。(导学号52160148)(1)上述反应达到平衡时,三种物质的物质的量浓度关系可表示为。(2)在300 K时,开始反应的A、B浓度均为0.1 molL-1,达平衡时B的转化率为50%,则k1、k2之间的关系是。(3)升高温度,k1、k2的变化是,增大,说明正反应是(填“吸”或“放”)热反应。解析：(1)达到化学平衡时,v(正)=v(逆),即k1AB=k2C。(2)平衡时A、B、C的浓度均为0.05 molL-1,代入(1)中的关系式即可求得。(3)k与T的关系可由k的表达式k=A作出判断。升高温度,增大,说明升温更有利于正反应。答案：(1)(2)=20(3)均变大吸最新精品资料