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1、 精品资料限时规范训练6第三章自然界中的元素B级能力卷一、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分)1用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D氯化铵和碳酸氢钠解析:此题考查物质的分离与提纯,除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外,还需考虑其分解产物是否与另一物质发生反应等。铵盐可与碱反应,因此选项A在加热时发生反应2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2,不能用于分离;选项B的NH4HCO3受热分解,且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应,也无法达到分离的目的;碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O,CO2、H2O逸出
2、无法得到NaHCO3,故D项无法达到目的;对于选项C,NH4Cl受热分解后可从体系中脱离,遇冷又重新化合为NH4Cl晶体,从而达到与NaCl分离的目的。答案:C2近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2解析:A项中有氮氧化物生成,D项有
3、SO2生成,产物为污染性气体;B项比C项方案复杂,浪费原料较多,C项方案最好。答案:C3现有25 mL 2 molL1 Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸:将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是()A均为0.84 L B均为0.56 LC D解析:将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,开始时,HCl过量,有关反应为:Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 1 mol 2 mol 22.4 L 0.05 mol 0.075 mol V1生成CO2的体积用HCl的量计算:V10.84 L将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶
4、液中,开始时,Na2CO3过量,反应分两步进行:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 1 mol 1 mol 1 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 molNaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 mol 1 mol 22.4 L 0.05 mol (0.0750.05) mol V2生成的CO2用剩余HCl的量计算:V20.56 L,所以V1V2。答案:C4如下图,在同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度是()A BI2SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色D
5、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析:在酸性条件下次氯酸钠转变为HClO,HClO氧化I生成I2,淀粉遇I2变蓝色。I2和亚硫酸根发生氧化还原反应,A、B项正确。C项中氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应,氯水褪色,正确。D项NaO具有氧化性,不能与亚硫酸钠共存。答案:D7浓H2SO4在下列反应中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是()Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2O(浓)CO22SO22H2O2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OA B C D解析:浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以SO形式
6、存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知,C2H2SO4CO22SO22H2O中硫元素化合价降低;Fe2O33H2SO4=Fe(SO4)33H2O中硫元素化合价不变;而Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O,2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)2SO24H2O中都是有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在、反应中既表现了酸性又表现了氧化性。判断某酸在化学反应中是否表现了酸性,只需看酸是否提供酸根离子生成了盐,如果生成了该酸对应的盐,则就表现了酸性。例上述、三个选项中都有硫酸盐生成,所以硫酸在这三个反应中都表现了酸性。答案:C8某研究性学习小组为了探索镁
7、粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:将镁粉投入冷水中,未见任何现象;将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应解析:分别说明镁粉和冷水、液溴不反应;说明镁粉不仅和溴水中的HBr反应生成氢气,还和溴水中的溴反应;验证了水的催化作用。答案:D二、非选择题(本题包括3小题,共26分)9(6分)如图,两只
8、相同的试管中,盛有浓度和体积均相同的盐酸,试管口系两个相同的气球,内盛有质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠。同时将气球内的固体倒入盐酸中,将有何现象?_,由此得出的实验结论为_。解析:比较Na2CO3、NaHCO3的性质是一类常见的题目。因此解答此类题目要从Na2CO3、NaHCO3性质的异同上入手。(1)溶解度上异同:都易溶于水,但NaHCO3溶解度远小于Na2CO3;(2)热稳定性上的差异:Na2CO3受热不分解;2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)与盐酸反应的异同:二者都能与盐酸反应,盐酸足量都能放出CO2。但由于存在COH=HCOHCOH=H2OCO2的顺序。因此,相同条件下:Na2C
9、O3比NaHCO3放出CO2的速率慢;相同质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaHCO3多,但放出的CO2量NaHCO3比Na2CO3多。答案:盛NaHCO3的气球鼓起的速率快;盛NaHCO3的气球鼓起的较大NaHCO3与盐酸反应的速率快,相同质量的NaHCO3、Na2CO3与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2量多10(8分)将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,根据如下图所示变化填空:(1)写出下列物质的名称:甲是_,乙是_,丙是_;(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B是_,蓝色溶液是_。(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式_。(5
10、)若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶,发现气体经过石灰水时颜色消失,并无沉淀生成,气体通过Ba(OH)2溶液时产生白色沉淀,写出气体A通过石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式_。解析:本题的“题眼”是蓝色溶液含Cu2溶液单质丙为铜,能与Cu反应的即为强氧化性酸溶液HNO3,气体B为NO,A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO,则A中含有NO2。能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2,进一步说明单质甲为碳,A为NO2和CO2的混合气体,显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。答案:(1)碳浓硝酸铜(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C4HNO3(浓)CO
11、24NO22H2O(5)3NO2H2O=2HNO3NO,2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O11(12分)北京市场销售的某种食品精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)。_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:_。某学生设计回收四氯
12、化碳的操作步骤为:a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b加入适量Na2SO3稀溶液;c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。(3)已知:I22S2O=2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a准确称取 g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装说明,所测精制盐的碘含量是(以含的代数式表示)_
13、mgkg1。解析:本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。(1)5K3H2SO4=3K2SO43I23H2O(2)Na2SO3与I2反应:SOI2H2O=SO2I2H因为NaI、Na2SO4易溶于水,CCl4不溶于水,用分液法分开,上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加“将分液漏斗充分振荡后静置”的操作。因为反应:I22S2O=2IS4O恰好完全,I2刚好消耗完,所以溶液蓝色恰好变成无色。(3)根据I22S2O=2IS4O,有:n(I2)2.0103 molL11.0105 mol。5KIKIO33H2SO4=3K2SO43I23H2On(KIO3)1.0105 mol。精制盐中碘的含量 mgkg1。答案:(1)1;5;3;3;3;3(2)I2SOH2O=2ISO2H;在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置(3)溶液由蓝色恰好变为无色;1.0105;4.2102/w