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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档 1铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主 要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( ) A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高 【解析】 制作窗框、卷帘门、防护栏与导电性无关。 【答案】 B 2下列物质与 Al 单质不反应的是( ) ANaOH 溶液 BCuO CMgCl2溶液 DCuSO4溶液 【解析】 Al 不能把 Mg 置换出来，Al 不与 MgCl2反应。 【答案】 C 3(2012徐州市高一期末)下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中， 正确的是( ) A都有氢气生成 B都生成盐和 H2O
2、 C反应后铝元素主要以 AlO形式存在 2 D反应后铝元素主要以 Al3的形式存在 【解析】 A 项，Al2O3与强碱溶液反应没有 H2生成； B 项，Al 与强碱溶液反应没有 H2O 生成； D 项，Al、Al2O3与强碱反应生成偏铝酸盐。 【答案】 C 4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 【解析】 铝为活泼金属，常温下能与 O2反应生成致密的氧化膜；加热条 件下与 Cl2剧烈反应；Al、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。 【答案】 C 5等量镁铝合金粉末分别与
3、下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多 的是( ) ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl 【解析】 C、D 项中不反应，无 H2生成；等量的 Al 与 NaOH 溶液、稀 H2SO4反应生成等量的 H2，又由于镁与 NaOH 溶液不反应，但与稀 H2SO4反应 生成 H2，故 B 项放出的 H2最多。 【答案】 B 6镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V) 与时间(t)关系如下图： 反应中镁和铝的关系说法正确的是( ) A物质的量之比为 32 B质量之比为 34 C相对原子质量之比为 11 D生成 H2的物质的量之比为 32 【解析】 生成 H2体积相同
4、，耗 Mg、Al 物质的量比为 32。质量比为 (324)(272)43；Mg、Al 的相对原子质量之比为 242789。 【答案】 A 7用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组 合是( ) 加盐酸溶解；加过量烧碱溶液溶解；过滤；通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成 Al(OH)3 沉淀 A B C D 【解析】 A、B 项，加入过量烧碱溶液，不能生成 Al(OH)3沉淀；D 项， 加入盐酸不好控制 Al(OH)3的生成量。 【答案】 C 8下列离子方程式中，正确的是( ) A铝与稀硫酸反应：Al2H=2Al3
5、H2 B铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 CAlCl3溶液与稀氨水混合：Al33OH=Al(OH)3 DAl 与 Cu(NO3)2溶液反应：AlCu2=CuAl3 【解析】 A 项，Al 不守恒；C 项，氨水不能写成 OH；D 项，电荷不守 恒。 【答案】 B 9(2012黄冈高一质检)相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液 反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) AAl2O3 BAl(OH)3 CAlCl3 DAl 【解析】 设 4 种物质的质量均为 a，则 Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3的物 质的量分别为、 、，完全反应
6、消耗的碱的物质的量分别为、 、 a 27 a 78 a 133.5 a 102 a 27 a 78 、。 4a 133.5 2a 102 【答案】 D 10(2012中山市高一期末)相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是 ( ) A投入到足量水中 B投入到足量盐酸中 C投入到足量 CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中 【解析】 D 项中 Na 与 H2O 反应放出 H2，同时生成的 NaOH 又与铝反应 生成 H2。 【答案】 D 11铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。 (1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁用来 焊接铁轨。请写出反应的
7、化学方程式：_。 (2)用铝与二氧化锰(MnO2)反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式： _。 (3)反应中铝的作用是_。 A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂 【解析】 铝热反应的原理是利用铝的强还原性将难熔金属从其氧化物中 置换出来。 【答案】 (1)2AlFe2O32FeAl2O3 = = = = = 点燃 (2)4Al3MnO23Mn2Al2O3 = = = = = 高温 (3)C 12可能含有下列离子：K、H、Mg2、OH、CO、Cl的某无色 23 透明溶液，能与 Al 反应放出 H2。 (1)若反应时 Al 转变成 Al3并放出 H2，则该溶液中无_离子，一定 有_离子，可
8、能有_离子。 (2)若与 Al 反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则 该无色溶液中，一定有_离子，一定无_离子，可能存在的离子 有_。 【解析】 (1)Al 转变成 Al3并放出 H2，说明溶液呈酸性(含 H)，而 OH、CO不能与 H共存，所以 OH、CO不存在，根据电荷守恒溶液 23 23 中至少含一种阴离子 Cl。(2)只有 AlO可以和盐酸产生白色沉淀，说明原溶 2 液呈碱性(含 OH)，而 Mg2、H与 OH不能共存，而加盐酸仅有白色沉淀产 生，说明不含 CO，根据电荷守恒溶液中至少含一种阳离子 K。 23 【答案】 (1)OH、CO H、Cl Mg2、K (2)K
9、、OH 23 Mg2、CO、H Cl 23 13在铝质易拉罐中收集满 CO2气体，然后向其中倒入 10 mL 浓 NaOH 溶 液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的现象是易拉罐突然变瘪了， 可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是_。试 解释易拉罐变瘪的原因_；并解释后一现象的原因 _。写出反应过程中的两个离子方程式_； _。 【解析】 易拉罐的材质是铝。浓 NaOH 溶液吸收 CO2气体，易拉罐变瘪， 当 CO2吸收完全，NaOH 溶液又与罐中的铝反应放出 H2，易拉罐又鼓起来。 【答案】 易拉罐又鼓起来 CO2被 NaOH 溶液吸收，内压变小 NaOH 与铝反应生成了 H2，内压又
10、增大 CO22OH=COH2O 23 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 14为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。 (1)取 a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况， 下同)体积为 b L。 反应的化学方程式是_， 样品中铝的质量是_g。 (2)取 ag 样品在高温条件下，恰好完全反应，该反应的化学方程式为 _，氧化铁与铝的质量比是_。 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 c L， 该气体与(1)中所得气体的体积比 cb_。 【解析】 (1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 227 g 3
11、22.4 L m b L m g g。 2 27 b 3 22.4 9b 11.2 (2)根据反应 2AlFe2O32FeAl2O3可知， = = = = = 高温 m(Fe2O3)m(Al)1602278027。 (3)根据 2AlFe2O32FeAl2O3可知，Fe 和 Al 的物质的量相等， = = = = = 高温 由 2Al6HCl=2AlCl33H2和 Fe2HCl=FeCl2H2可知生成 H2的体积 比为 32。 【答案】 (1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 9b 11.2 (2)2AlFe2O32FeAl2O3 8027 (3)23 = = = = = 高温 最新精品资料