《[最新]高中化学鲁科版选修4教学案：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式、反应焓变的计算 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高中化学鲁科版选修4教学案：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式、反应焓变的计算 Word版含解析.doc（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2课时 热化学方程式、反应焓变的计算课标要求1能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。2知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。1热化学方程式前面的系数不代表分子个数，代表物质的量。2同一反应的热化学方程式系数不同，H不同。3书写热化学方程式应注明物质的聚集状态、反应温度和H的正、负值、单位等。4焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。焓变的运算是包括符号在内的代数运算。1概念把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。2意义(1)表示化学反应中的物质变化。(2)表示化学反应中的焓变。例如：H2(g)O
2、2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25_和101 kPa下，1_mol H2(g)与 mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。其中O2前边的系数，只代表物质的量，不能代表分子数。3书写原则(1)热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。(2)必须注明物质的聚集状态、H的“、”和单位。(3)对于相同反应，H的数值必须与化学计量数对应。4实例8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。11 g氢
3、气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJDH2O2=H2OH285.8 kJmol1解析：选A由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量可知，1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则H285.8 kJmol1。2写出下列反应的热化学方程式。(1)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。_(2)1 mol
4、C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。_(3)1 mol CO完全转化为CO2放出283 kJ的热量。_(4)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。_解析：(1)1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ292.2 kJ。(2)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，故C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H
5、1 366.8 kJmol1。(3)CO转化为CO2的化学方程式为2COO2=2CO2,2 mol CO生成CO2放出热量为2283 kJ566 kJ，则反应的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1。(4)1 mol C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)吸收的热量为131.3 kJ。答案：(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1(3)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1(4)C(s)H2O(g
6、)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1方法技巧热化学方程式的书写步骤与注意事项1.书写“三”步骤(1)写出配平的化学方程式。(2)注明物质的聚集状态。(3)写出H的数值、单位及符号。2.注意“五”事项(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。(2)H的单位是kJmol1。(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H的数值也加倍。(4)热化学方程式中不用“”“”，“=”上不用标明反应条件。(5)必须标明H的符号，放热反应H为“
7、”，吸热反应H为“”，正负号不可省略。1盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。2反应热特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应途径无关。(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则HH1H2H3H4H5。3应用实例(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1，求C(s)O2(g)=CO(g)的反应热H。根据盖斯定律，知：H1HH2，则：HH1H2393.5_kJmol1(283.0_kJmol1)110.5_kJmol1。
8、 特别提醒同一物质三态变化与反应热的关系：A(g)A(l)A(s)。1已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.1 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H2395.0 kJmol1由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。提示：由得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，石墨变成金刚石是吸热反应；石墨的稳定性更强。2已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H3241.8 kJmol1和H2O(g)=H2O(l)H444 kJmol1根据和，如何求出氢气的燃烧热？提示：要计算H2的燃烧热，即求热化学方程式：H2(g)
9、O2(g)=H2O(l)的反应热，此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知：HH3H4(241.8 kJmol1)(44 kJmol1)285.8 kJmol1。3相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？提示：生成液态水放出的热量多。1应用盖斯定律的常用方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3，如图所示：，则有：HH1H2H3。(2)加和法确定待求反应的热化学方程式。找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)利用同侧
10、相加、异侧相减进行处理。根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。实施叠加并确定反应热的变化。2应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”“”号必须随之改变，但数值不变。1已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ
11、mol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1解析：选A根据盖斯定律，由得H393.5 kJmol1234.1 kJmol1824.4 kJmol1。2已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H2113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_ kJmol1。解析：根据盖斯定律，由可得，SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，则HH1H2(196.6 kJmol1)(113.0 kJmol1)41.8 kJmol1。答案：41.8计算依据计算方
12、法热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的系数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数根据盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式根据燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热根据化学键的键能H反应物化学键键能总和生成物化学键键能总和根据反应物和生成物的总能量HE(生成物)E(反应物)1已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1。现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为()A88 kJB4
13、4 kJC4.89 kJ D2.45 kJ解析：选B ，得H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，故H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。m(H2O)18 g，n(H2O)1 mol，故18 g液态H2O蒸发时吸收的热量为44 kJ，B项正确。2已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)HQ2 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)HQ3 kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为()A0.4Q10.05Q3 B
14、0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q2解析：选A混合气体的物质的量为0.5 mol，所以混合气体中CH4、H2的物质的量分别为0.5 mol0.4 mol和0.5 mol0.4 mol0.1 mol，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H2O为液态)知反应后放出的热量为Q1 kJmol10.4 molQ3 kJmol10.1 mol0.4Q10.05Q3。1直接比较法依照规律、经验和常识直接判断不同反应的H的大小。(1)吸热反应的H肯定比放热反应的H大(前者H大于0，后者H小于0)。(2)物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，H反而越
15、小。(3)等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但H小。(4)同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。(5)同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气态物质所放出的热量多。(6)中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱(或强碱与弱酸、弱碱与弱酸)的稀溶液反应放出的热量多，但H小。(7)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，则向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol
16、 O2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。2利用盖斯定律比较法利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。如：(1)同一反应，生成物状态不同时：A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20 因为反应为：C(g)=C(l)H3H2H1，而H30，所以H2H1。(2)同一反应，反应物状态不同时：A(g)B(g)=C(g)H10A(s)B(g)=C(g)H20因为H2H3H1，且H30，所以H2H1。 特别提醒在进行H的大小比较时，需要注意H的“”、“”、数值和单位属于一个整体，不能随意分割。(1)在比较两个热化学方程式中H的大小时，比的是其代数值
17、，要带“”、“”进行比较。(2)在比较两个反应放出或吸收的热量多少时，比的是其绝对值，应去掉“”、“”进行比较。1已知：CO2(g)C(s)=2CO(g)H1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H3CuO(s)CO(g)=Cu(s)CO2(g)H42CuO(s)C(s)=2Cu(s)CO2(g)H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()AH10BH20CH2H3 DH52H4H1解析：选C分别给各反应编号。A项，此反应是吸热反应，H10，正确；B项，生成水煤气的反应是吸热反应，H20，正确；C项，根据盖斯定律，反应反应得反应。即H1H2
18、H30，则H2H3，错误；D项，CuO(s)CO(g)=Cu(s)CO2(g)H4，2得出：2CuO(s)C(s)=2Cu(s)CO2(g)H52H4H1，正确。2下列各组热化学方程式中，H1H2的是()C(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D解析：选C碳完全燃烧放热多，放热越多，H越小，则H1H2；固态S的
19、能量低于气态S的能量，因此气态硫燃烧放热多，则H1H2；参加反应的氢气越多，放热越多，则H1H2；碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水生成氢氧化钙放热，则H1H2。三级训练节节过关1已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1DC8H18(l)O2(g)
20、=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol1解析：选B由题意可知：114 g (1 mol) C8H18燃烧放出5 518 kJ热量，故B正确。2在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：选A根据盖斯定律将第1个反应和第2个反应都乘以，相加再减去第3个反应的2倍就得到反应
21、2S(g)=S2(g)，故H4(H1H2)2H3，即答案为A。3已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1，则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJmol1B244.15 kJmol1C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1解析：选D根据盖斯定律，22即得题中反应，H393.52285.82870.3488.3 (kJmol1)。4已知H
22、2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260C230 D200解析：选D根据题意，结合盖斯定律有：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，而化学反应的反应热H等于破坏反应物化学键所吸收的能量形成生成物化学键所放出的能量，即102 kJmol1436 kJmol1a kJmol12369 kJmol1，a200。5已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(
23、g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8 的体积比是_。(3)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式： _。解析：(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJmo
24、l11 mol2 220 kJmol12 mol4 725.8 kJ。(2)设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5 molx，所以：285.8 kJmol1x(5 molx)2 220 kJmol13 847 kJ，解方程得x3.75 mol，则5 molx1.25 mol，故V(H2)V(C3H8)3.75 mol1.25 mol31。答案：(1)4 725.8 kJ(2)31(3)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044 kJmol11已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则下列关于热化学方程式2H
25、2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()A热化学方程式中的系数表示分子数B该反应中H20C该反应中H2571.6 kJmol1D该反应与题述反应互为可逆反应解析：选B热化学方程式中的系数表示物质的物质的量，不表示分子数。该反应是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1逆向进行的反应，其反应热H2571.6 kJmol1，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因为二者的反应条件不同。2热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化
26、碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收热量131.3 kJ解析：选C题中热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。3已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白、s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红、s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2 D无法确
27、定解析：选C根据盖斯定律，由可得4P(白、s)4P(红、s)，HH1H2，因白磷转化为红磷放出热量，则H0，所以H1H2。4在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：选A因为反应式、和之间存在关系：2，故H12H2H3。5工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭
28、容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H49.2 kJmol1解析：选A根据题意可知，实际参加反应的SO2为1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO2完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。6已知下列热化学方程式：Fe2O3
29、(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是()AFe3O44CO=3Fe4CO2H14 kJmol1BFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H22 kJmol1CFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1DFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1解析：选D根据盖斯定律，(3)可得，Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s
30、)4CO2(g)Hc(47 kJmol13(25 kJmol1)14 kJmol1。72 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在25 时测得放出的热量为369.2 kJ。下列热化学方程式中不正确的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H369.2 kJmol1B2H2(g)2Cl2(g)=4HCl(g)H369.2 kJmol1CHCl(g)=H2(g)Cl2(g)H92.3 kJmol1D.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJmol1解析：选A2 mol Cl2反应放出热量为369.2 kJ，则1 mol Cl2反应放出的热量为184.6 kJ
31、， mol Cl2反应放出的热量为92.3 kJ。因H2(g)Cl2(g)=HCl(g)是放热反应，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)为吸热反应，H92.3 kJmol1。综上分析可知不正确的为A项。8在101 kPa 298 K条件下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2
32、(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1解析：选DH2O(g)=H2(g)O2(g)的H463 kJmol12436 kJmol1495 kJmol1242.5 kJmol1，A、B项错误；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1，C项错误，D项正确。9切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如图所示：反应的反应过程与能量变化的关系如图所示，请回答下列问题：(1)反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依_。(2)1 mol Na(s)被氧化成 mol Na2O(s)的热化学方程式是_。解析：(1)由题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故反应是放热反应
33、。(2)由题给数据可得2 mol Na(s)被氧化成1 mol Na2O(s)时放出的热量是414 kJ，所以1 mol Na(s)被氧化成 mol Na2O(s)时放出的热量是207 kJ，则热化学方程式是Na(s)O2(g)=Na2O(s)H207 kJmol1。答案：(1)放热反应物的总能量大于生成物的总能量(2)Na(s)O2(g)=Na2O(s)H207 kJmol110煤燃烧的反应热的利用有如下两条途径：.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的热量。.先使煤气化，即将煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：.C(s)O2
34、(g)=CO2(g)H1a kJmol1.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3c kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H4d kJmol1填写下列空白：(1)途径与途径相比有许多优点，其优点是_。(2)上述四个热化学方程式中_大于零(填“H1”“H2”“H3”或“H4”)。(3)等质量的煤分别按以上两个不同途径反应产生的反应热的正确关系是_。A比多 B比少C与在理论上相同(4)依据能量守恒定律，H1、H2、H3、H4之间的关系为_。解析：(1)煤作为燃料直接使用，不仅燃烧不充分，还会产生SO2等污染性气体，将煤气化后，既
35、便于管道输送，又能使煤燃烧充分，热效率高，还能除去硫，减少污染。(2)只有碳和水蒸气的反应属于吸热反应，故H20。(3)根据盖斯定律，将中的三个热化学方程式相加就能得到中方程式，因此C正确。(4)由(3)可知，H1H2H3H4。答案：(1)煤气化后便于管道输送，燃烧充分、利用率高，洁净(2)H2(3)C(4)H1H2H3H41已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H2110.5 kJmol1，则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为()A221 kJB787 kJC393.5 kJ D110.5 kJ解析：选BC在O2中完全燃烧生成
36、CO2，故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol393.5 kJmol1787 kJ。2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1解析：选B题述反应是放热反应，H0，故A、C项错误；D
37、项中水的状态和H的值错误。3已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1解析：选D根据盖斯定律，由()/2可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H kJmol1131.3 kJmol1，D项正确。450 g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知：C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1，CO(g)O2(g)=
38、CO2(g)H282.57 kJmol1。损失的能量与实际放出的能量之比大约是()A283503 B55141C141196 D11解析：选A假设C为2 mol，由题意可知2 mol C全部转化成2 mol CO后，只有1 mol CO转化成1 mol CO2，损失的能量和实际放出的能量之比为282.57(110.352282.57)283503。故当C为50 g时，损失的能量和实际放出的能量之比约为283503。5盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)()AQ1Q2Q3 B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3 D0.5(Q1Q2Q3)解析：选B根据盖斯定律，液态无水酒精完全燃烧生成