《最新 （苏教版）选修4专题综合检测3专题3-溶液中的离子反应（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新 （苏教版）选修4专题综合检测3专题3-溶液中的离子反应（含答案）.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档专题综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。【答案】AD2已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32104 mol/L，则该CH3COO
2、H溶液中水的离子积常数为()A11014C11014D无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，Kw11014，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。【答案】C3将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色()A黄色B黄色变橙色C黄色变红色D橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。【答案】A4相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：
3、HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，但同浓度、同体积的HCN溶液和HClO溶液中和NaOH的能力相同。【答案】D5某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOHBZnOCNa2CO3DFe2O3【解析】本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe33
4、H2OFe(OH)33H，加入ZnO，消耗H，从而促进Fe3完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。【答案】B6下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝Na2CO3NaHCO3高锰酸钾ABCD全部【解析】经过一系列操作后，胆矾会变为CuSO4粉末，氯化铝会变为Al2O3，NaHCO3会变为Na2CO3，高锰酸钾会变为K2MnO4和MnO2，只有硫酸铝和Na2CO3不变。【答案】A7取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C
5、0.05 molL1D0.50 molL1【解析】设原溶液的物质的量浓度为x，体积分别为3 L、2 L。由题意知反应后NaOH过量，则1102(molL1)，解得x0.05 molL1。【答案】C8在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是()ACO、OH、Na、HBAl3、Na、Cl、AlOCBa2、HCO、K、SODS2、H、SO、Cu2【解析】A项，H与CO、OH不能共存，但不是水解反应；B项，Al3和AlO水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C项，Ba2与SO不能共存，但不是水解反应；D项，S2和H、Cu2不能共存，但不是水解反应。【答案】B9已知BaCO3和BaS
6、O4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，则下列说法中正确的是()ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2，不能使SO完全沉淀C在清理有关仪器中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理【解析】BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与之结合，生成CO2和H2O，使BaCO3
7、的溶解平衡向右移动，Ba2浓度增大，造成人体Ba2中毒，A项错误；B项有c(Ba2)0.01 molL10.001 molL1c(SO)0.009 molL1c(SO)。则Ksp0.009 molL1c(SO)c(SO)1.11010 mol2L2，得c(SO)1.20108 molL1，其小于完全沉淀的标准值(1105 molL1)，B项错误；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗涤，D项错误。【答案】C10(2011课标全国卷)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持
8、增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HF=HF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以减小，C错误。，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。【答案】D1125 时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是()ApH1的盐酸与pH13的Ba
9、(OH)2溶液B0.1 molL1 H2SO4溶液与0.2 molL1氨水CpH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液D0.1 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液【解析】pH最大，即碱性最强。A项，强酸、强碱溶液等体积混合，且强酸、强碱的pH的和等于14，则混合后溶液一定呈中性；B项，H2SO4与NH3H2O恰好完全反应，生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性；C项，CH3COOH过量，反应后是CH3COOH与CH3COONa的混合液，溶液呈酸性；D项，恰好生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性。故正确答案为D。【答案】D1
10、2(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【解析】a点时氨水中的H全部来自水的电离，此时pH14，故c(H)1.01014 molL1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B错误；c点时pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(C
11、l)c(OH)c(NH)c(H)，推出c(Cl)c(NH)，C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)常温下，a mL 0.1 mol/L的CH3COOH与b mL的0.1 mol/L NaOH混合，充分反应。(1)写出反应的离子方程式：_。(2)两溶液pH之和_14(填“”)。(3)若ab，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。(4)若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c(CH3COO)_c(Na)(填“”)。【解析】(2)0.1 mol/L CH3COOH的pH1，0.1 mol/L N
12、aOH的pH13，因此pH之和大于14。(3)若ab，则等物质的量CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，故微粒浓度排序是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，特别要注意CH3COOH的浓度位置。(4)中要保证呈中性，则CH3COOH必过量，根据电荷守恒有c(CH3COO)c(Na)。【答案】(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)(4)14(16分)25 时，0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两
13、种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(3)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常温下，将0.010
14、 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。【解析】由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，c(H)减小，pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONaHCl=CH3COOHNaC
15、l计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol)，电荷守恒关系：n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)。【答案】(1)乙(2)B(3)乙增大(4)7CH3COOHCH3COO0.00615(14分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 molL1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读
16、数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是_。(2)滴定时，眼睛应注视_，判断到达滴定终点的现象是：_，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(3)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：_。(4)如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00 mL，滴定管中液面读数应为_mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V_(50a) mL(填“”、“”或“(5)偏小16(12分)下表1是常温下
17、几种弱酸的电离常数Ka，表2是常温下几种难溶物的溶度积常数(Ksp)表1酸电离常数KaCH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108表2难溶物溶度积常数KspBaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下列问题：(1)表1四种酸中，酸性最强的是_(用化学式表示)，会促进醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_(填编号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是：_(填钠盐的化学式)。若将pH3的CH3COOH
18、溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(3)写出BaSO4的溶度积常数表达式，Ksp(BaSO4)_。沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)。现有足量的BaSO4悬浊液，为使SO物质的量浓度达到0.1 molL1以上，则溶液中CO物质的量浓度应大于_molL1。【解析】(1)酸的电离常数越大，酸性越强；电离常数只与温度有关。(2)酸越弱，其强碱盐的碱性越强；pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH远远过量，溶液中的离子浓度大小顺序为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)为使SO物质的量浓度达到0.1 molL1以上，c(Ba2)Ksp(BaCO3)/1109 molL12.6 molL1。【答案】(1)HNO2B(2)NaCNNaClOCH3COONaNaNO2c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(Ba2)c(SO)2.6最新精品资料