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1、1 / 13 必修二第二章第三节 化学反应速率与限度 和 mol/(L min (4 化学反应速率的简单计算： 例 1在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L ，氢气的浓度 为 5mol/L, 反应开始2min 时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min 后氢气的浓度为 多少 mol/L?这 2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多 少？ 2min 内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?b5E2RGbCAP 练习 2已知反应2SO2O2 2SO3在 10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，测得 SO3 的物质的量增加了0.5 mol，
2、求 SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。p1EanqFDPw 【思考】 同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？ 同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关? 练习 3在 2 L 容积不变的容器中，发生 N23H2 2NH3的反应。现通入 0.8 mol H2 和 0.4 mol N2， 2 min 后生成了 0.12 mol NH3，求 V (H2、 V (N2 、 V (NH3。DXDiTa9E3d 、当堂检测 1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件 0.01 mol L 1 s1 B. v(B 0.03 mol
3、 L 1 s1y6v3ALoS89 C. v(A 0.01 mol L 1 s1 D. v(D 0.02 mol L 1 s1M2ub6vSTnP 4、NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和 CO2。对此 反应，下列叙述正确的是。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 2在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( 。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂 3 可逆反应2S02+O22S03，如果 (S0 2=O.05 mol/(Lmin，用一定的SO2和 O2在容 积固定
4、的密闭容器内发生反应，则2 min 后 SO3的浓度为 ( 。eUts8ZQVRd A1 mo1/L B O 9 mol/L C O 2mol/L D 01mol/LsQsAEJkW5T 4在反应： C+CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是 ( 。 增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强 A B C D 5、反应 2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4mol/L ，在这段时间内用 氧气表示的速率为0.04mol/ 0.15 mol L 1 s1 v(B0.6 mol L 1 s 1 v(C 0.4 mol L 1 s17EqZcWLZNX v(
5、D 0.45 mol L 1 s1 该反应进行的快慢顺序为： A. B. C. = D. = 7、某温度时，在2L 容器中X、Y、Z 三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的 数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2 min 时 Z 的平均反应速率为。lzq7IGf02E 5 / 13 练习 1、 B 例1、1.1mol/L；0.45 mol/(L min;0.15 mol/(L min; 0.3 mol/(Lmin; 1:3:2 练习 2、 0.1 mol/(L min;0.1 mol/(L min;0.05 mol/(L minzvpgeqJ1hk 2:2:1 【思考】、不一定相同
6、；相同 、不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。 练习 3、 0.06 mol/(L min;0.02 mol/(L min;0.04 mol/(L minNrpoJac3v1 (二、【实验探究】 结 论 6 / 13 7 / 13 不溶 8 / 13 加 其 他 试 剂 液 中 有 少 量 气 泡 产 生 化学反应的速率和限度学案，SO2和 O2 化合生成SO3的反应 (2SO2+O2 2SO3，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程 度很小，如：H2 + Cl 2 = 2HCl ，Ag + +Cl =AgCl 等，我们在通常意义下不把它们称为可 逆反应。HbmVN777sL 【思考】
7、 1 (1 我们还学过哪些可逆反应?_V7l4jRB8Hs (2以下三个反应是否是可逆反应？为什 么?_83lcPA59W9 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K 2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH2 + 2Fe(OH3 + 4KOH mZkklkzaaP (3掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? _AVktR43bpw 【思考】 2 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？ 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态? (4 能否用图示表示该过程？ 2.化学反应的限度定义： _ ORjBnO wcEd _ 【思考交流
8、】达到化学反应限度的特征有哪些?2MiJTy0dTT (2达到化学反应限度的特征 _ gIi Spiue7A 例 1对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是： 、当堂检测 1、下列对可逆反应的认识正确的是=Br2+SO2 +2H2O 互为可逆反应 asfpsfpi4k B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被 O2氧化成 SO3的反应是可逆反应 2、对化学反应的限度的叙述，错误的是+3Y(g 2Z(g 达到化学平衡的标志是 AZ 的生成速率是X 的消耗速率的2 倍 B容器内
9、压强恒定 CX、Y、Z 物质的量之比为1：3：2 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 7. 一定条件下，X(g+3Y(g 2Z(g 达到化学平衡的标志是 AZ 的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z 的浓度不再变化 C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 8在密闭的容器中进行X2(g 3Y2(g 2 Z2(g,若 X2、Y2、Z2的起始浓度分别为 0.2mol/L 、 0.3mol/L 、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是： v4bdyGious A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为 0.4mol/L 、 C.Z2为
10、0.3mol/L 、 D.Y2为 0.6mol/L (1、反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大 (2、否 (3、正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 13 / 13 (4、略 2. (1、可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成 物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，成为化学平衡状态，简称化学平 衡。J0bm4qMpJ9 (2、正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。 例 1、A 练习 1、A 思考 3、对于化学研究和化工生产有着重要的意义。 二）、【思考交流】1）通过改变条件，反应可以向着人们期望的方向进行。 2）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率； 尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 当堂检测 :1、 CD 2 、 D 3 、C 4 、 D 课后练习与提高：1、B 2、D 3、C 4、D 5、BD 6、B 7、AB 8、C 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用 途。