时练习(氧化剂和还原剂).pdf

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1、1 / 7 第二章第三节第二课时练习 ACO3 2CO 2 B Cl2HCl CHClCl2DKMnO 4MnO2 2下列说法正确的是( A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生 3R、X、Y 和 Z 是四种元素，它们常见的化合价均为2 价，且 X 2与单质 R不反应； X 2 Z=X Z 2 ；YZ 2 =Y 2 Z。这四种离子被还原成0 价时，表现的氧化性强弱符合 b5E2RGbCAP AR 2 X 2 Z 2 Y 2 BX 2 R 2 Y 2 Z 2 CY 2 Z 2 R 2 X 2 DZ 2 X

2、2 R 2 Y 2 4 从 矿 物 学 资 料 查 得 ， 一 定 条 件 下 自 然 界 存 在 如 下 反 应 ： 14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( p1EanqFDPw ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移 C产物中的SO4 2离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 5在反应MnO24HCl( 浓错误 ! MnCl2Cl2 2H2O 中，若有8.7 g MnO2参加反应，则 被氧化的HCl 的质量是 ( DXDiTa9E3d A14.6 g B7.3 g C3.

3、65 g D0.73 g 6(2018 年济南模拟 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( H2SO3I2H2O=2HI H2SO4； 2FeCl3 2HI=2FeCl22HCl I2； 3FeCl2 4HNO 3=2FeCl3NO 2H2OFe(NO33。 AH2SO3I Fe2NO BI Fe2H 2SO3NO CFe 2IH 2SO3NO DNOFe 2H 2SO3I 7(2018年鄂州高一检测在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO 4，当加入50 mL 0.5 mol L 1KNO 3溶液后，使其中的Fe 2 全部转化成Fe 3，KNO 3溶液也完全反应，并有NxOy

4、 气体逸出，则该NxOy是( RTCrpUDGiT AN2O B NO CN2O3 D NO2 2 / 7 824 mL 浓度为0.05 mol/L的 Na2SO3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合 价是 (5PCzVD7HxA A 2 B 3 C 4 D 5 9(2008 年高考广东理基卷氮化铝 (AlN 、Al 和 N 的相对原子质量分别为27 和 14广 泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N2 3C错误 ! 2AlN 3

5、CO合成。下列叙述正确的是( jLBHrnAILg A上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移 3 mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为41 g 10 (2018 年福州高一检测在反应CuS 4HNO3=Cu(NO 322NO2S 2H2O 中，氧 化剂与还原剂的微粒个数比为( xHAQX74J0X A12 B 14 C11 D 21 11下列微粒中，只有氧化性的是( S 2 Fe 2 Fe 3 SH Na Mg AB C D 12下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( AH2SO4SO2 B Fe 2Fe3

6、 CH2SSO2DHCO3 CO 2 13下列叙述中正确的是( A含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质 14 2009 年 8 月 15 日 12 月 15 日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾 驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7 的仪器检测司机是否酒 后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO43 。下 列有关重铬酸钾的说法中正确的是( LDAYtRyKfE A铬元素的化合价为7 价 B在检查

7、时重铬酸钾发生还原反应 C重铬酸钾具有强氧化性 D它由橙红色变为绿色是物理变化 15 (2018 年海淀高一检测实验室制Cl2反应为4HCl( 浓 MnO2错误 ! MnCl2Cl2 2H2O下列说法不 正确的是 ( Zzz6ZB2Ltk A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl 消耗 4 mol 3 / 7 D转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 二、非选择题： 16针对以下AD四个涉及H2O2的反应 ( 未配平 填空： ANa2O2 HClH2O

8、2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2H2O O2 DH2O2Cr2(SO43KOH K2CrO4K2SO4H2O (1H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既 体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是 _。( 填代号 dvzfvkwMI1 (2 标出 D反应中电子转移的方向和数目： 3H2O2Cr2(SO4310KOH=2K 2CrO43K2SO48H2O 反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。 17一个体重50 kg 的健康人，体内约有2 g 铁，这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式 存在

9、，而是以Fe 2和 Fe3的形式存在，正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给 予含 Fe 2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素 C，可使食物中的Fe 3还原成 Fe2，有利于人 体吸收。rqyn14ZNXI (1 在人体中进行Fe 2错误 ! Fe3的转化时，中的 Fe 2作_剂，中的 Fe 3 作 _剂。EmxvxOtOco (2“服用维生素C，可使食物中的Fe 3还原成 Fe 2”这句话指出，维生素 C 在这一反 应中作 _剂，具有 _性。SixE2yXPq5 (3 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸( 主要 成 分 是 盐 酸 的 作 用 下 转 化

10、 成 亚 铁 盐 。 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _，离子方程式为 _。6ewMyirQFL 18 (1请将 5 种物质： N2O 、FeSO4、Fe(NO33、HNO 3和 Fe2(SO43分别填入下面对应的横 线上，组成一个未配平的化学方程式。kavU42VRUs _ _H2O (2 反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。 (3 反应中 1 mol 氧化剂 _( 填“得到”或“失去” _mol 电子。 (4 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：错误 ! _ 错误 ! _y6v3ALoS89 19某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下

11、述实验，请参与探究 并回答相关问题。 实验目的 验证臭氧的氧化性强于氧气 实验原理 2KI O3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 实验用品 臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 实验步骤 取a 溶液与碘化钾溶液混合； 取两片用滤纸剪成的纸条，在a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃 片上； 将一块玻璃片 ( 置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片( 置 4 / 7 于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；M2ub6vSTnP 观察现象并进行记录： 时间 (min 0 15 30 45 60 90 120 滤

12、纸的 颜色变 化 玻璃( 上 的滤纸 白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色 玻璃( 上 的滤纸 白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题： (1 实验原理的化学反应的反应类型是_( 填序号 。 A离子反应 B 氧化还原反应 C复分解反应 D 置换反应 E分解反应 F 化合反应 (2 实验药品中的a 溶液是 _溶液。 (3 写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_ 。 0YujCfmUCw (4 整 个 实 验 过 程 要 保 持 两 块 玻 璃 片 所 在 环 境 的 温 度 相 同 的 原 因 是 ： _eUts8ZQVRd _。 sQsAEJkW5

13、T (5 从实验数据记录不能得出的结论是_( 填序号 。 AO3的氧化性比O2强 B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 DO3不仅氧化I 的速率比氧气快，而且有漂白作用 (6 在O3氧化KI 的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为 _。 20已知反应：3Cu8HNO3( 稀=3Cu(NO 322NO 4H2O (1 参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO3的个数比为 _。 (2 若有 64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？ 第三节第二课时练习氧化产物的氧化性这一规律。由ZX 2 =X

14、Z 2可知氧化性： X 2Z2；由 Y Z2 =Z Y 2可知氧化性： Z 2Y2；又由 R和 X2不反 应可知 R 2X2。故氧化性由强到弱的顺序为： R 2 X 2Z2 Y 2。 7EqZcWLZNX 5 / 7 4、解读：选C。本题考查的是氧化还原反应的概念及电子转移的判断问题。产物Cu2S 只是还原产物，A 错。 5 mol FeS 2发生反应，转移21 mol电子，而不是10 mol电子， B 错。反应前有14 个 SO4 2 ，而产物中有17 个 SO4 2，说明有 3 个 SO4 2 是由 1 价的硫变来 的， 1 价的硫变成的SO4 2是氧化产物，故 C 对。 FeS2的 S

15、一部分变为SO4 2，另一部分变 为 Cu2S ，说明 FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错。lzq7IGf02E 5、解读：选B。根据方程式可算得，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl 的质量为： 43.65 g ，其中有一半被氧化，即7.3 g 。zvpgeqJ1hk 6、解读：选A。先确定各反应的还原剂( 分别为H2SO3、 HI、FeCl2和还原产物 ( 分别为 HI、FeCl2、NO ，根据还原性：还原剂还原产物，故有H2SO3HI，HIFeCl2， FeCl2NO ，归 纳起来，答案为A。NrpoJac3v1 7、解读：选B。本题运用氧化还原反应规律电子得失守恒来判断产物的化

16、合价。 由 题 意 可 知，n(FeSO4 错误 ! 0.075 mol，n(KNO3 0.05 L 0.5 molL 1 0.025 mol。设 N 元素最终价态为x，则电子得失守恒： 0.07510.025(5x，解得x2， 故选 B 。1nowfTG4KI 8、解读：选B。解答本题首先要明确元素化合价变化与电子转移的关系，然后根据守 恒规律进行分析和计算。 根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其得失电子总数相等，设产物Cr 的化合价为 x， 则 Na2SO3错误 ! Na2SO4，失去电子的物质的量为：fjnFLDa5Zo 0024 L0.05 mol L 12； K2Cr2O7错误 !

17、 错误 ! ，得到电子的物质的量为：tfnNhnE6e5 002 L0.02 mol L 1(6 x2。 所 以 有0.02 L0.02 molL 1(6 x2 0.024 L0.05 molL 12 。 HbmVN777sL 解得x 3。 9、解读：选B。Al2O3N23C错误 ! 2AlN3CO ，反应中氧化剂为N2，还原剂为C ，反应 中每生成1 mol AlN，需转移电子数3 mol ； AlN 中 N 为 3 价； AlN 的摩尔质量为41 g/mol 。V7l4jRB8Hs 10、解读：选D。CuS中 S 由20 价，化合价升高，CuS作还原剂，而HNO 3中 N由 5 4 价，化

18、合价降低，HNO 3作氧化剂，选B 是误认为配平后的化学方程式中：4 mol HNO3 全部参加了氧化还原反应，其实4 mol HNO32 mol NO2，由氮原子守恒，只有2 mol HNO3 作氧化剂，另外2 mol HNO3生成了 1 mol Cu(NO32，没有参加氧化还原反应。83lcPA59W9 只有生成NO2的 HNO3才真正参加了氧化还原反应，而生成Cu(NO32的硝酸参加了化学反应， 表现酸性。充分利用氮元素守恒及抓住化合价变化解此类题目可简化思考的过程。 mZkklkzaaP 11、解读：选C 。只有氧化性的微粒应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe 3、 H 、 Na 。

19、 6 / 7 12、解读：选A。还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得 到电子，化合价降低。A中 S： 6 价 4 价； B 中 Fe： 2 价 3 价； C中 S： 2 价 4 价， D中各元素化合价不变，故选A。AVktR43bpw 13、解读：选A。A 中，像AlO2 、MnO 4 等含有金属元素，但它们是阴离子；B 中，某 些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2CuO 错误 ! CuH2O；C 中，元素从化 合态变为游离态，化合价可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuO Cu ； D 中，当Fe 3 Fe 2时，没有生成金属单质。 ORjBnOwc

20、Ed 14、解读：选BC 。重铬酸钾中铬元素的化合价为6 价，它由橙红色变为绿色是化学变 化，被还原，具有强氧化性。2MiJTy0dTT 15、解读：选C。C项，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl 消耗 2 mol 。 二、非选择题： 16、解读： A 中 H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B 中 H2O2氧元素化 合价升高，仅表现还原性；C 中 H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表 现氧化性，又表现还原性；D中 H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。gIiSpiue7A 答案： (1D B C A 17、解读： (1 中 Fe 2转化

21、为 Fe 3，化合价升高被氧化，所以 Fe 2作还原剂；而 Fe 3转 化为 Fe 2 ，化合价降低，所以Fe 3作氧化剂。 (2 维生素 C 能将 Fe3转化为 Fe2，使铁元素 化合价降低，所以维生素C作还原剂，具有还原性。(3 铁与盐酸反应。uEh0U1Yfmh 答案： (1还原氧化(2还原还原 (3Fe 2HCl=FeCl2H2 Fe 2H =Fe2H 2 18、解读：由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应的方程式， 其中 FeSO4作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由5 价降为 1 价，被还原， 1 mol HNO3应得到4 mol电子。根据氧化还原反应

22、方程式配平方法可得如下配平的化学方程 式。IAg9qLsgBX 24错误 ! 30HNO 3=8Fe(NO338Fe2(SO43错误 ! 15H2O至此，本题所涉及的问题全 部解决。WwghWvVhPE 答案：(1FeSO4 HNO3Fe(NO33 Fe2(SO43 N2O H2O (2FeSO4N (3 得到 4asfpsfpi4k (424 FeSO430 HNO3 19、解读：通过分析实验现象记录，玻璃片( 上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I 氧 化成 I2，因而氧化性O3O2。通过对题给反应方程式的分析知：ooeyYZTjj1 2KI O3I22e 48 g2 mol 7 / 7 96

23、gn(e n(e 0.4 mol 。 答案： (1AB(2淀粉(33O2错误 ! 2O3 (4 为了排除温度不同带来的误差 (5C (60.4 mol 20 解读：从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为 8 mol ，但其中只 有 2 mol HNO3得到电子被还原( 从化合价分析可以判断，因此3 mol Cu还原 2 mol HNO3， 即应按 3Cu 2HNO 3这一关系式进行计算。BkeGuInkxI 3Cu 2NO 2HNO3 364 g263 g 64 gx x42 g 。 答案： (141(242 g 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。