2018年全国高考理综化学试题及答案word版.pdf

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1、1 / 30 2018年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A香叶醇的分子式为

2、C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 Aw 2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z2W1fXudY1DE 10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处 理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是 W1fXudY1DE A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极， Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A

3、l2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色 AgCl 11已知 Ksp(AgCl = 1.5610 10，Ksp(AgBr = 7.7 1013，Ksp(Ag 2CrO4 = 9.010 12。某溶液中 含有 Cl 、Br和 CrO 4 2 ，浓度均为0.010 mol L 1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L 1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 W1fXudY1DE ACl 、Br、CrO 4 2 BCrO 4 2、Br、Cl CBr 、Cl、CrO 4 2 DBr、CrO 4 2、Cl 12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若

4、不考虑立体异构，这些醇和酸 重新组合可形成的醇共有 W1fXudY1DE A15种 B28 种 C32种 D40 种 13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶NaCI在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 26(13分 2 / 30 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量密度 (g cm 3 沸点 溶解性 环己醇100 0

5、.9618 161 微溶于水 环己烯82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在 a中加入 20 g环己醇和 2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。 b 中通入冷却水 后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。W1fXudY1DE 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒， 静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。W1fXudY1DE 回答下列问题： (1装置 b 的名称是 _。 (2加入碎瓷片的作用是_ ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应 该采取的正确操作是 (填正确答案标号 。W1fXud

6、Y1DE A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 (3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_ 。 (4分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _(填“ 上口倒出 ” 或“ 下口放出 ” 。W1fXudY1DE (5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_ 。 (6在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号 。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器 W1fXudY1DE (7本实验所得到的环已烯产率是_(填正确答案标号 。 A41 B50 C61 D70 27(15 分 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

7、某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2、 导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi +xe=Li xC6。现 欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出 。W1fXudY1DE 3 / 30 (1LiCoO2中，Co 元素的化合价为 _。 (2写出“正极碱浸 ” 中发生反应的离子方程式 _ 。 (3“酸 浸” 一 般在 80 下进 行 ， 写出 该步 骤 中 发 生 的所 有氧 化 还 原反 应的 化 学 方程 式 _ ；可用盐 W1fXudY1DE 酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是 _ 。 (4写出“ 沉钴” 过程中发生反

8、应的化学方程式_ 。 (5充 放 电 过 程 中 ， 发生 LiCoO2与 LixCoO2之 间的 转化 ，写 出放 电时 电 池反 应 方程 式 _ 。W1fXudY1DE (6上述工艺中， “ 放电处理 ” 有利于锂在正极的回收，其原因是_ 。在 整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_( 填化学式 。W1fXudY1DE 28(15 分 二甲醚 (CH3OCH3是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO 和少量的 CO2直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： W1fXudY1DE 甲醇合成反应： (iCO(g+2H2(g=CH3OH(g H1 = 90.1kJ

9、mol 1 (iiCO2(g+3H2(g=CH3OH(g+H2O(g H = 49.0kJ mol 1W1fXudY1DE 水煤气变换反应： (iiiCO(g+H2O(g=CO2(g+H2(g H = 41.1kJ mol 1 W1fXudY1DE 二甲醚合成反应： (iv2CH3OH(g=CH3OCH3(g+H2O(g H = 24.5kJ mol 1W1fXudY1DE 回答下列问题： (1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是 _( 以化学方程式表示 。W1fXudY1DE (2分析二甲醚合成反应 (iv对于 CO

10、转化率的影响 _ 。 (3由 H2和 CO 直接制备二甲醚 (另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 _ 。根 据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_ 。 W1fXudY1DE (4有研究者在催化剂 (含 CuZnAlO 和 Al2O3、压强为 5.0 MPa的条件下，由 H2和 CO直 接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是_。 W1fXudY1DE 4 / 30 (5二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw h kg 1。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 _，一个二甲醚 分子经过电

11、化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能 量密度 E = _(列式计算。能量密度= 电池输出电能燃料质量，lkW h = 3.6 106J。 W1fXudY1DE 36化学选修 2：化学与技术 (15 分 草酸(乙二酸 可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水 的工艺流程如右： W1fXudY1DE 回答下列问题： (1CO 和 NaOH 在 一 定条 件下 合 成 甲酸钠 、甲 酸 钠加 热 脱 氢的 化 学反 应方 程式 分别为 _ 、_ 。W1fXudY1DE (2该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，

12、滤渣是 _；过滤 操作的滤液是 _ 和_，滤渣是 _。W1fXudY1DE (3工艺过程中和的目的是_ 。 (4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂 质主要是 _ 。W1fXudY1DE (5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol L 5 / 30 1 的酸性 KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液 15.00 mL，反应的离子 方程式为 _ ；列式计算该成品的纯度_ 。W1fXudY1DE 37化学选修 3：物质结构与性质 (15 分 硅是重要的半导体材料，构成了现代电

13、子工业的基础。回答下列问题： (1基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电 子数为 _。W1fXudY1DE (2硅主要以硅酸盐、 _等化合物的形式存在于地壳中。 (3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献_个原子。 W1fXudY1DE (4单质硅可通过甲硅烷 (SiH4分解反应来制备。工业上采用Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应 制得 SiH4，该反应的化学方程式为 _ 。W1fXudY1DE (5碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键CC C

14、H C一O SiSi SiH Si一O 键能 (kJ mol 1 356 413 336 226 318 452 硅 与 碳 同 族， 也 有 系 列 氢 化 物 ， 但 硅 烷 在 种 类 和 数 量 上 都 远 不 如 烷 烃 多 ， 原 因 是 _ 。 SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是_ 。W1fXudY1DE (6在硅酸盐中， SiO4 4四面体(如下图 (a通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架 网状四大类结构型式。图(b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 _。Si 与 O的原子数之比为 _ 。W1fXudY1DE 38化学选修 5

15、：有机化学基础 (15 分 查尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： 芳香烃 A 的相对分子质量在100110之间， 1 mol A 充分燃烧可生成 72 g水。 C 不能发生银镜反应。 D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4 种氢。 6 / 30 回答下列问题： (1A 的化学名称为 _ 。 (2由 B 生成 C 的化学方程式为 _ 。 (3E 的分子式为 _ ，由 E 生成 F 的反应类型为 _ 。W1fXudY1DE (4G 的结构简式为 _ 。 (5D 的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，

16、H 在酸催化下发生水解反应 的化学方程式为 _ 。W1fXudY1DE (6F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_种， 其中核磁共振氢谱为5 组峰，且峰面积比为2：2：2：l：1 的为_( 写结构 简式。W1fXudY1DE 参考答案 7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D 26(13 分 (1直形冷凝管 (2防止暴沸 B (3 (4检漏上口倒出 (5干燥(或除水除醇 (6CO (7C 27(15 分 (1+3 (22A1+20H +6H 2O=2Al(OH4 +3H 2 (32LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O

17、2+4H2OW1fXudY1DE 2H2O22H2O+O2 有氯气生成，污染较大 (4CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH42SO4+H2O+CO2 (5Li1xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C (6Li 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH3、CoCO3、Li2SO4 28(15 分 (1A12O3(铝土矿 +2NaOH+3H2O=2NaAl(OH4 NaAl(OH4+CO2=Al(OH3+NaHCO3 2Al(OH3Al2O3+3H2OW1fXudY1DE (2消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i平衡右移， CO 转化率增大；生成的H2O，通过水煤气

18、变换 反应(iiiW1fXudY1DE 消耗部分 CO (32CO(g+4H2(g=CH3OCH3(g+H2O(g H = 204.7 kJ mol 1 W1fXudY1DE 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H2转化率增大， cH3OCH3产率增加。压强升 高使 CO 和 H2浓度增加，反应速率增大。 W1fXudY1DE 7 / 30 (4反应放热，温度升高。平衡左移 (5CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H +12e 12 36化学选修 2：化学与技术 (15 分 (2NaOH 溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4W1fXudY1DE (3

19、分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本 ，减小污染 (4Na2SO4 (55C2O4 2+2MnO 4 +16H=2Mn2+8H 2O+10CO2 37化学选修 3：物质结构与性质 (15 分 (1M 9 4 (2二氯化硅 (3共价键 3 (4Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 (5CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi 键和 SiH 键的键能较 低，易断裂。导致长链硅烷难以生成 W1fXudY1DE CH 键的键能大于 CO 键，C 一 H 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的S

20、iO 键 W1fXudY1DE (6sp 3 1：3 SiO 3n 2n(或 SiO 3 2 38化学选惨 5：有机化学基础 (15 分 (1苯乙烯 (2 (3C7H5O2Na 取代反应 (4(不要求立体异构 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 (北京卷 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块 8 / 30 8.下列解释事实的方程式不准确 的是 A.用浓盐酸检验氨： NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性：

21、 CO 2- 3+H2OHCO - 3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe3+ D. 长 期 盛 放 石 灰 水 的 试 剂 瓶 内 壁 出 现 白 色 固 体 ： Ca(OH2+CO2=CaCO3+H2O 9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图 。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应： Cu 2+2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验： 0.1mol L -1AgNO 3溶液和 0.1mol L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液b 和

22、沉淀 c； 像滤液 b中滴加 0.1mol L- 1KI 溶液，出现浑浊； 像沉淀 c 中滴加 0.1mol L- 1KI 溶 液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 W1fXudY1DE A. 浊液 a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液 b 中不含有 Ag + C. 中颜色变化说明AgCI 转化为 AgI D. 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 25(17 分 可降解聚合物 P的合成路线如下 9 / 30 (1A 的含氧官能团名称是 _ 。 (2羧酸 a的电离方程是 _ 。 (3BC 的化学方程

23、式是 _ 。 (4化合物 D 苯环上的一氯代物有2 中，D 的结构简式是 _ 。 (5EF 中反应和的反应类型分别是_ 。 (6F 的结构简式是 _ 。 (7聚合物 P的结构简式是 _ 。 26.(14分 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1 NOx能形成酸雨，写出NO2转化为 HNO3的化学方程式 :_ . (2汽车发动机工作时会引发N2和 02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ . 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 (3在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。 当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出

24、NO 被 CO 还原的化学方程 式：_ .W1fXudY1DE 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下： 12MgO 。 10 / 30 写出 NiO 电极的电极反应式 : . 27.(12分 用含有 A1203、SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备 A12(SO43 18H2O。，工艺流程如下 (部分操 作和条件略 :W1fXudY1DE 。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤 : 。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH 约为 3； 。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: 。加入 MnSO4至紫红色消失，过滤 ; 。浓缩

25、、结晶、分离，得到产品。 (1) H2S04溶解 A1203的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整： (3已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH3Fe(OH2Fe(OH3 开始沉淀时3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1molL -1 根据表中数据解释步骤的目的： (4己知:一定条件下， MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO 2, 向 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入 MnS04的目的是 28.(15分 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操

26、作现象 取 4g漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝 (约为 12，后褪色 i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿 色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色 褪去 (1C12和 Ca(OH2制取漂粉精的化学方程是。 (2pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。 (3向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由 HC1 小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a目的是。 由实验 a、b不能

27、判断白雾中含有HCl，理由是。 (4现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl -发生反 应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。W1fXudY1DE (5将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是。 W1fXudY1DE 用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因：。 参考答案： 11 / 30 6、D 7、A 8、C 9、A 10、B 11、C 12、B 25、(1羟基 (2CH3COOHCH3COO -+H+ (3 C H3

28、C O O C H2C H2 +HNO3 浓 H 2S O4 C H3C O O C H2C H2 N O 2 (4 C H2C H2O H O N a (5加成反应取代反应 (6 C H2C H O H C O O H N H2 (7 N N O O C H2C H2OOHCC l O n 26、(13NO3+H2O=2HNO3+NO (2N2(g+O2(g=2NO(g H=+183kJ/mol 增大 (32NO+2CO 催 化 剂 N2+2CO2 根据 Mg、Ca、Sr、Ba质量数得都为 IIA 族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 (4还原NO-2e -+O2-=NO 2 27、(

29、1Al2O3+6H +=2Al3+3H 2O (25 8 H + 5 4 H 2O (3pH 为 3 时，Fe 2+和 Al3+不能形成沉淀，将 Fe 2+氧化为 Fe3+，并使 Fe3+转化为 Fe(OH 3而除去 W1fXudY1DE (4有气泡产生，收集气体，呈黄绿色还原过量的 MnO4 -转化为 MnO 2 28、(12Ca(OH2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O (2碱性漂白性 (3检验是否含有Cl2，排除 Cl2干扰如果白雾中混有SO2，加入 AgNO3后仍会有白色沉淀 W1fXudY1DE (4向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (5CaSO4SO2+

30、Cl2+2H2O=SO4 2-+2Cl-+4H+ 2018 年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64W1fXudY1DE Br-80 Ba-137 一、选择题 2 A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 3. 230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 2

31、30Th 和232Th 的化学性质相同 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 12 / 30 A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 5.374、 22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和 OH-，由此可知超临界水 W1fXudY1DE A.显中性， pH等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性， pH小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 二、选择题 CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2CH2COOH 3-氨基丁酸 13.X 、Y、 Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8

32、 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其 单质； Y 元素原子最外电子层上s、p 电子数相等； Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原 子的 M 层有 1 个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是W1fXudY1DE 13 / 30 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称 重。关于该实验的操作对测定结果

33、的影响判断正确的是W1fXudY1DE A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为 B+C(g-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g 的浓 度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是W1fXudY1DE A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A消耗n(C消耗=11 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向

34、移动 14 / 30 D.若开始时向容器中加入1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量Q 21.一定条件下，将0.1LCO 、0.2LCO2、0.1LNO 、0.2LNO2和 0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱 和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶+4CO(g Ni(CO4(g+QW1fXudY1DE 4(g Ni(S+4CO(g 完成下列填空： 31. 在温度不变的情况下，要提高反应的产率，可采取的措施有、 。 15 / 30 32. 已知在一定条件下的2L 密闭容器中制备Ni(CO4，粗镍 4在 010min 的平均反应速率为W1fXudY1DE 。 33. 若反

35、应 4 增大 34. 简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石2CaSO3 +H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为 2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO42H2O。其流程如下图：W1fXudY1DE 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： W1fXudY1DE 已知： 试剂Ca(OH2 NaOH 价格 。W1fXudY1DE 55.某溶液组成如表一： 20 / 30 问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二

36、： 计算析出的碳酸氢纳晶体的质量+n(OH-=n(Na-+n(H+,n(CN-+n(OH-= n(Na-+n(H+，W1fXudY1DE 即离子总数是n(Na-+n(H+ 的 2 倍，而NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的n(OH- 大， n(H+ 小， D 错 误。【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等W1fXudY1DE 【答案】 AB【解读】若B 是气体，平衡常数K=c(B c(C，若 B 是非气体，平衡常数K=c(C ，由于C(g的 浓度不变，因此B 是非气体， A 正确， C 错误，根据平衡的v，若第一个洗气 瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。W1fXu

37、dY1DE 【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力 【答案】 A【解读】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol ，电子转移数，0.15 4 为 1mol，反应速率为 1/4 减小；根据反应Q 23下列实验的现象与对应结论均正确的是 大气中的部分碘源于O3对海水中 -的氧化。将 O 3持续通入 Na 溶液中进行模拟研究 . +O2 HO (aq H2 总反应的化学方程式为 _，其反应 H=_ 为探究 Fe 2+对氧化- 反应的影响 减小 B.c( - 减小 C. 2(g不断生成 D.c3溶液 L.iIqmIc93By ， FeSO4(aq，CuSO4(aq；铜片，铁 片，

38、锌片和导线。 完成原电池的装置示意图为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间 后，可观察到负极。iIqmIc93By 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。 cClAr ， A 项错 28 / 30 误； Br 的原子序数为35， F 的原子序数为9，原子序数只差为26， B 项正确；气态氢化物的稳定性为 HFHClHBr ，C项错误； HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。iIqmIc93By 23. 【答案】 AC 【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。 【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A 项正确； Al在常温下与

39、浓硝酸反应发生钝 化，钝化也是化学反应，B 项错误； Na 与无水乙醇反应得到H2，反应原理是Na 置换出醇羟基中的氢，C 项正 确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的Fe3O4，D项错误。iIqmIc93By 30.浓度降低， pH 升高。见答案 增加， ()c I减小都会使c=1 11 55.0 15 5.38.11 Lmol s LmolLmol 。 32.3和 CuO的混合物 Al(OH3+OH -=AlO 2 -+2H 2OiIqmIc93By 3和 CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH3和 Cu(OH2的混合物，但是煮沸后，氢 氧化铜在80 度即分解，故应该为

40、氢氧化铝和氧化铜的混合物；在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的 Al(OH3溶解，反应的离子方程式为Al(OH3+OH -=AlO 2 - +2H2O 。iIqmIc93By = 5.63 %5.63100.5 3 =50mol；因为n(Al=n(Cu=n(CuAlO 2=50mol，故需要 30 / 30 溶液的体积为25L。iIqmIc93By 5）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 33. 1 ） C Cl2、HClO、ClO - 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现 分层现象，下层溶液变为iIqmIc93By 橙红色。

41、 2）；电极逐渐溶解；装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效 率，提供稳定电流； 3 ）Zn。iIqmIc93By 【解读】本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理原电池和电解池）等知识。1）氯 气的密度比空气大，应采用向上排空气法，氯气有毒，必须有尾气处理装置，故只有C 合适；氯气溶于水后 有一部分生成了具有强氧化性的HClO，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO - 三种；比较Cl2和 Br2的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现。2）根据电子的流向可知，左边的烧杯中的电极为负 极，右边烧杯中电极为正极，在原电池中活泼金属做负极，

42、故左边烧杯中盛有ZnSO4 溶液，插入锌片，右边烧 杯中盛有CuSO4 溶液，插入铜片；由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活 泼的金属 失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐的溶解；以Fe 和 Cu做电极为例，如果不用盐桥则 除了电化学反应外还发生Fe 和铜的置换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉，使其不能完全转化 为电能，而盐桥的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流； 3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。iIqmIc93By 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。