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1、高三化学试题 宝鸡铁一中曹平慧 7. 下列叙述正确的是（） A.48g 3O气体含有 6.02 10 23 个 3O分子 B.常温常压下， 46g 2 NO气体含有 1.8110 23 个 2 NO分子 C.0.5 2 1CuCl Lmol溶液中含有 3.01 10 23 个 2 Cu D.标准状况下， 33.6LH2O 含有 9.0310 23 个 H2O 分子 8.有 五 瓶 溶 液 分 别 是 ： NaOHLmolmL 1 60.010溶 液 42 1 50.020SOHLmolmL溶液 HClLmolmL 1 40.030溶 液HAcLmolmL 1 30.040溶 液 1 20.05
2、0LmolmL蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （） A. B. B. C. D. 9.Ct o 时，将 100g 某物质 A 的溶液蒸发掉 10g 水，恢复至Ct o ， 析出 2.5 g 晶体； 再蒸发掉 10g 水，恢复至Ct o ，析出 7.5g 晶体。下列说法中正确的是（） A. Ct o 时原溶液是饱和溶液 B. Ct o 时 A 的溶解度为 75g C. 若 A 是 4 CuSO, 则 7.5 g 晶体中含水 2.7 g D. 原溶液中 A 的质量分数为 40% 10. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，某溶液的密度越大，将90% 和 10% 的两种 42SO H
3、溶液等体积混合，溶液的质量分数为（） A.大于 50% B.等于 50% C.小于 50% D.无法确定 11. 下列叙述正确的是（） A.直径介于 1nm 10nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 12. 为了将淀粉和 KI 分离， 把混合物装入半透膜袋中， 将袋侵入烧杯的蒸馏水中， 过一段时间后进行实验，下列现象不正确 的是 A.取杯中袋外溶液，加 3AgNO溶液有黄色沉淀 B. 取杯中袋外溶液，做焰色反应呈紫色 C.取杯中袋内溶液，加淀粉溶液变蓝色 D. 取杯中袋内溶液，加碘水变蓝色 13.
4、下列反应的离子方程式正确的是（） A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：OHAl2 22 HAlO B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 22 4 BaSO 4 BaSO C.碳酸钙跟醋酸反应：COOCHCaCO 33 2 223 2 2COOHCOOCHCa D.铜片跟稀硝酸反应：HNOCu4 3 OHNOCu 2 2 2 二、非选择题 27. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （ 1） 上 述 生 产 纯 碱 的 方 法 称 为 _， 副 产 品 的 一 种 用 途 为 _ 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_ 。 （3）写出上述流程中X物质的分子式 _ 。 （4
5、）使原料氯化钠的利用率从70% 提高到 90% 以上，主要是设计了 _ （填 上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_ 。 （5）为检验产品碳酸钠中是否有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 _ 。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 _ 。 a. 增大 4 NH的浓度，使ClNH 4 更多地析出 b. 使 3 NaHCO更多地析出 ClNH 4 c. 使 3 NaHCO转 化 为 32CO Na提 高 析 出 的 纯度 28. 将 0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L 42SO H溶液中，然后再滴加 1mol/L NaOH 溶
6、液。 请回答： （1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积V 变化如图所示。 当 1 V=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_mol， 2 V=_mL 。 （2）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 2 Mg、 3 Al刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V（ NaOH ）_mL 。 （3）若混合物仍为0.1mol ，其中Mg粉的物质的量分数为a，用 100mL2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 3 )(OHAl。满足此条件的 a 的取值范围是 _ 。 29. 铁及其化合物之间的
7、相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （1）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 4 FeSO。若用反应所得的酸性溶液，实现上 述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 _ （选填序号）； 2 .ClaFeb. 3 .HNOc 22 .OHd （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出 的反应比较复杂，其中有一主要反应：SFeCuFeCuFeS254 223 2 。 （ 2 CuFeS中 S为-2 价）则下列说法正确的是 _（选填序号）； a. 从物质分类的角度看， 黄铜矿属于合金 b.反应中，所有铁元素均被 还原 c. 反应中， 2 CuFeS即作氧化剂又作还原剂
8、d.当转移 1mol 电子时，有 46g 2 CuFeS参加反应 （3）下述反应中，若 4 FeSO和 2 O的系数比为 2：1，试配平下列方程式： （4）高铁酸钾（ 42FeO K）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反 应 生成 氢氧 化 铁 胶体 。高 铁酸 钾 作 为 水 处理 剂发挥 的作 用是 _、 _。 30.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在 一定条件下相互转化的关系如图所示（副产物已略去）。请按要求回答下列问题： （1）若 D为强氧化性单质， 则 A可能是 _ （填序号）。Sa. 2 .NbNac. Mgd.Ale. （2）若 D为用途最广的金属单质，向C的溶液中滴加 3 AgNO溶液，产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀， 则 B的化学式为 _；C溶液在贮存时应加入少量的D， 理由是 _；检验 B溶液中金属元素的试剂是_，写出检验反应的 离子方程式 _。 （3）若 D为强电解质， A和 C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B 的 化学式 为_。A和 C反应的离子方程式是 _ 。 化学答案 ：