《第五章 学案27 元素周期律.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章 学案27 元素周期律.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学学习资料整理总结学案27元素周期律考纲要求1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。知识点一元素周期律1定义元素的_随着_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的周期性变化。3元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数_电子层数递增最外层电子数_得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价17(O、F除外) 最低负价：主族序数8(H除外)最高正价数主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐_碱性
2、逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越_，其稳定性逐渐_气态氢化物形成越来越_，其稳定性逐渐_问题思考1(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2主族序数最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 知识点二元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区沿着周期表中_与_之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的_区域，包括所有的_元素和部
3、分_元素。(2)非金属元素：位于分界线的_区域，包括部分主族元素和_族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。2元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：半导体材料：在_附近的元素中寻找；在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在周期表中的_附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。一、微粒半径大小的比较1微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径愈_，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越_，微粒半径愈_，
4、比较时应把二者综合考虑。2具体比较(1)原子半径的比较同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径_。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。同一主族最外层电子数相同，随着_递增，原子半径_。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径_。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。带相同电荷的离子，_越多，半径越大。例如：r(Li)r(Na)，r(O2)r(Na)r(Mg2)。典例导悟1已知An、B(n1)、Cn、D(n1)具有相同的电子层结构
5、，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法1结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性_，反之，非金属性就_。2根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。3根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越_。4根据物质之间反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？ 典例导悟2X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多B
6、X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来听课记录：三、元素“位、构、性”三者之间的关系同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1结构与位置互推问题是解题的基础(1)掌握四个关系式：电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价主族序数，最低负价主族序数8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。主族序数与原子序数、化合价的关系。2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉
7、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。典例导悟3(1)已知某元素原子的结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是_；该元素的非金属性应比氯元素_，形成的氢化物是_，最高正化合价是_。(2)已知某元素位于第五周期A族，则其原子结构示意图为_，属于_元素(填“金属”或“非金属”)，形成的碳酸盐的化学式是_，该碳酸盐_溶于水。(3)已知某元素X能形成稳定的X2，其气态
8、氢化物具有臭鸡蛋气味，则该元素原子的最外层电子数是_，处于元素周期表中_号位置。题组一元素周期律1(2010山东理综，11)下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2(2010全国理综，6)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)33(2010上海，20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元
9、素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XXZM7如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()AAAAAAA2ab3defghiA.a、b、e、f四种元素的原子半径：efbaBh、i两种元素阴离子的还原性：hiCa、g两种元素氢化物的稳定性：aBDCDCABBACD解析根据核电荷数离子核外电子数离子所带电荷数，可得原子序数大小顺序为：BACD。根据离子半径大小比较的规律，可得离子半径大小顺序为：DCAB。结合原子半径大小比较的规律，可得原子半径大小顺序为：ABDC。2C本题是A族元素非金属性的比较，因此必须与本
10、族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，由于氢键的存在导致沸点反常，虽然Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高，但是Y的非金属性却高于X的非金属性，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X，与题干相反。3(1)第四周期A族弱HBr7(2) 金属SrCO3不(3)616【课后练习区】
11、高考集训1D离子键是阴、阳离子之间的静电作用而形成的，包括静电吸引力和排斥力，故A错；F、Cl、Br、I随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C项错误；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果，D项正确。2A由于PH3的沸点小于AsH3的沸点，A项错误；Si3N4、NaCl、SiI4其晶体类型分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，三者的熔点依次降低，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故C、D
12、正确。3D由半径和主要化合价可确定这四种元素为NOMgAl金属性MgAl，故A错；N2O22NO，故B错；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C错；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH33O22N26H2O可以发生。4B分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径NaO2，B错误。5D6.B7CX是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、
13、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。考点集训1A同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl)r(Cl)；同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)r(Na)；同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r(Fe3)N3O2Na，D项错。7B8(1) (2)Nac、d(3) (4)N2H42H2O2=N24H2O解析由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共
14、价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为11的化合物Q是H2O2。氮与氢形成的原子个数为12的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。9(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 molL1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH
15、=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。解析该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。