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1、高中化学试题整理2012年北京市大兴区高三一模理综化学试题第部分 （选择题 共42分）本部分共7道小题，每小题6分，共42分每小题只有一个选项符合题目要求。6.下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是A. CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂7.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是A. Na2CO3B. CH3COOH C. NH3H2OD. Na2SiO3碱弱电解质混合物正盐烧碱工业 制食醋 棕色瓶密封保存带玻璃
2、塞的试剂瓶8.对于物质的量浓度均为0.01molL-1NaHCO3 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa四种溶液下列说法正确的是A. 的离子浓度为：B. 升高温度，减小C. 加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，C(H)增大D. 和等体积混合，溶液PH C(CH3COOH)+ C(H+)9.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是能与HCl发生反应生成盐 能与NaOH发生反应生成盐 能缩聚成两种高分子化合物 能发生消去反应 能发生水解反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. B. C. D. 10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论
3、A溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，下列说法中不正确的是A. 电解槽阳极的反应方程式为：2Cl2e=Cl2B.产品 NaOH的出口是b C. 精制饱和食盐水的进口为dD. 干燥塔中应使用的液体是浓
4、硫酸12.一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C15 min时改变的条件不可能是升高温度D从初始到18 min时，X的转化率为30 % 第部分 （非选择题 共58分）25.（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的
5、位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）由三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_（4）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_(5)以的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_（6） 化学方
6、程式： AB XYH2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：（）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法 （）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式： （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低， Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备 26（14分）亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O 商品名莫尔盐是一种重要的
7、化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：请回答下列问题：(1)操作I主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂 （填序号） a. H2O b. 3 molL-1 H2SO4 c. 热的 10%的Na2CO3溶液（2）若A物质为CuSO4 ，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）操作II的名称是 ，所用主要玻璃仪器有：烧杯、 （4）加入少量硫酸可以调节pH为12，其作用是 （结合化学用语和简要语言说明）。（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+。提供的试剂：稀硫酸， KSCN溶液，新配制的氯水，Na
8、OH溶液 检验方法： （6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体 g（精确到小数点后两位）相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，(NH4)2SO4：132； FeSO4：152； H2O：18（7）该流程图中的可以发生多种化学反应， 如果在溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。则生成的离子方程式是 。27（14分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去） I检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。II当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹
9、I（1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为 。（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为： （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2) （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因 ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1 K2(填“”)。(6)装置中A稍有不足，应该怎样改进 。（7）C中铜丝可以与的混合溶液发生化学反应，已知： = = = 写出在溶液中与反应生
10、成和的热化学方程式 。28.（15分）电子仪表部件常用的一种高分子材料DAP的结构简式为： X为未知部分的结构，各物质间有如下转化:试根据下列信息回答相关问题：已知： （1）A是一种脂肪烃，A生成B的反应类型是_。（2）B的官能团的名称是 ，B生成C的的化学反应方程式是 。（3）D的分子式是C8H8O3 ，分子内所有碳原子共平面，D在一定条件下可以生成五元环酯，其结构简式是_ 。（4）E发生银镜反应的化学方程式是_ 。（5）写出DAP单体的结构简式_ （6）F有多种同分异构体。符合下列要求的同分异构体共有_ 种，写出其中任意2种：_ 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示苯环上只有
11、一种氢（7）G在一定条件下合成高分子化合物N的化学方程式是_ _ 。 化学参考答案6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C25.（14分） I（1） （1）NaAlO (1分)（2） HNO3H2CO3H2SiO3 (1分)（3） CO32-H2O HCO3-OH- (2分) （4） 3COFe2O3 2Fe 3CO2 (3分)（5） Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (共2分，分开写各1分)或A l-3e- +3HCO3-=Al(OH)3+3CO2II（1）将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色,证明气体X是SO2 (2分
12、)（2） Fe4HNO3（稀）Fe(NO3)3NO2H2O （iii）漂白粉 (3分)26. （13分）(1) c (1分)(2) 形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率。 (1分) 铁（Fe）和铜（Cu） (2分，两种物质各1分)(3)过滤 漏斗、玻璃棒 (2分)(4) Fe 2+2H2O Fe (OH)22H+ NH4+H2O NH3H2OH+ 加入硫酸保持酸性，抑制Fe 2+ 、NH4+离子的水解，得到更多的产品 (3分，各1分)(5) 39.2 (2分)(6) 2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H (2分) 27. （14分）（1） A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
13、； (2分)（2） 放热 ， 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O （3分）（3）HNO3 + NH3 = NH4NO3 （2分）（4）8:3 （1分）（5）NH3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH- H 0氢氧化钠使c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气； （2分） K1K2 （1分）(6)装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管。 （1分）(7)Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 （2分）28.（1）取代反应 （1分）（2）碳碳双键、氯原子； （各1分） CH2=CH-CH2Cl+NaOH CH2=CH-CH2OH+NaCl （2分）（3） （2分）（4）（2分）（5） （2分）（6） 七种 （7） （2分）9