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1、高中化学试题整理保定市2012年高三第一次模拟考试理科综合化学能力测试（A卷）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，请认真核准条形码上的个人信息，并在指定的位置粘好条形码。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 016 Ca 40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个
2、选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 我国“十二五”规划纲要确立的节能减排目标有：“非化石能源占一次能源消费比重达到11.4%;单位国内生产总值二氧化碳排放降低17外；化学需氧量、二氧化硫排放分别减少8%”。下列有关说法不正确的是A.非化石能源包括风能、太阳能：核能、生物质能等B焚烧废塑料及橡胶制品可以增加二氧化碳排放C.研究开采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新化学工艺，用天然氧化物作供氧剂可以减少化学需氧量8.桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是A.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2)互为同分异构体B.桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发
3、生加聚反应C.桶烯二氯取代产物只有三种D.0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L9.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是A.X、Y、Z、W四种原子的半径依次增大B.Z与W形成的化合物与氯化铁溶液混合发生复分解反应C.X原子与氢原子个数比为1 ： 1时形成分子，该分子的所有原子一定在同一直线上D.Y、Z形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应11.下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）A.常温F的溶液中可能含有四种离子B.1 L
4、 0. 1mol L-1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COCT 和 OH-的总数大于 0. 1NAC.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D.H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：12.常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A. 5X10-3 B 8X10-4 C. 3.2X1O-5 D. 1.6X10-713.“人造树叶”能够像树叶的光合作用那样将太阳光进行俘获并就地产生氢燃料。当太阳光照射到“人造树叶”上，通过某装置产生电能，在催化剂作用
5、下把水变成氧气和氢离子，氢离子向下穿过塑料薄膜结合电子产生氢气；将人造树叶与碱式燃料电池进行组合而成的太阳能燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是A.太阳能燃料电池可以将太阳能转化为电能B.太阳能燃料电池最大的优点在于它存在两种发电方式C.该塑料薄膜上部的反应式为：D.该燃料电池负极的电极反应式为：26.(14分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式
6、：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通人O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_。(5)在0.5L密闭容器内加人NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内NO的平均反应速率v(NO)= _。t0C该反应的化学平衡常数K=_。27. (14分）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。现有1OOmL定浓度的双氧水试样。甲同学想用
7、下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度(可供选用的试剂还有MnO2固体)。请回答下列问题：(1)使用B装置测量产生的气体体积，读数时应注意的问题_,上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；_。(2)乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是_；_(3)在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L,而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL。试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度_(4)若用酸性KMnO4标
8、准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是_。某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_ (夹持部分略去，填字母序号)，滴定至终点时的现象是_o28.(15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH. NaOH,NH3 H2O Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验：I.浓度均为0. 1mol.L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。II.浓度均为0. 1mol L1 A和E溶液的pH ： AEIII.将一定体积pH = 10的A溶液分别与0. 5L 0. Ol
9、mol L-1B溶液、0. 48L0. O1mol L-1 C溶液充分反应后溶液呈中性。请回答下列问题：(1)C是_溶液(填化学式)。(2)将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是_(3)将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_(4)将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_。(5)相同条件下，与NaOH(aq)反应的，则的=_.36.【化学一化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：温
10、度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时,Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：(1)该生产工艺应在_(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。(2)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4)进行消毒、净化以改善水质，其原因是_(3)经过高铁酸钾（K2FeO4)处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水.可采用的净化方法是_(4)高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的PH增大。写出其化学方程式：_(5)在“反应液I”中加KOH固
11、体的目的是为了吸收“反应液I”中过量的Cl2,生成更多的KClO; _。(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_和_(写化学式）。37.【化学一物质结构与性质】（15分）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。锰、铁均为过渡元索，两元素的部分电离能数据见下表：请回答下列问题：(1)X元素价电子层的电子排布式为_，Y元素在元素周期表中的位置是_(2)结合表中的数据，简述如何判断Y元素_。(3)铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是_(4)六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子
12、的结构式_。(5)已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm,则MnO晶体的熔点_ (填“高于，或低于”FeO晶体的熔点。38.【化学一有机化学基础】（15分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z与X的分子组成相同，有机物Y苯环上只有一个侧链，与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到红色沉淀。请回答下列问题：(1) X在一定条件下分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2的物质的量是_mol,消耗H2的物质的量是_mol。(2)写出Y分子中含有的官能团_(3)Z有多种同分异构体，其中苯环上只有-个侧链，且属于脂肪酸酯的有_种。请写出一种满足下列条件的Z
13、的同分异构体的结构简式：_与Z含有相同官能团，核磁共振氢谱中吸收峰最少。(4)某同学欲以Y为原料制得，其部分设计如下：，请按照该同学设计的思路，完成后续的设计制得产物，答题形式参照提示,标出所选用的试剂、反应条件。_写出上述设计步骤中倒数第二步反应的化学方程式_。2012年4月高三模拟考试理科综合化学答案（A卷）7.C 8.A 9.B 10.D 11.B 12.C 13.D（B卷）7.C 8.A 9. D 10. B 11. C 12. B 13.D26(14分，第（2）（3）问每空3分，其它每空2分)（1）SO32-、Ba2+；（回答正确一种给1分，只要有错误的就不给分）（2）6I- + 2
14、NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（没有气体符号不扣分，不配平不给分）（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。（其它合理答案均给分）（4）催化剂。（答还原剂得1分）（5）3.7510-4 molL-1s-1（单位也可书写成【mol/(Ls)或mol（Ls） -1】）（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）3.00（带单位且单位正确不扣分）27. （14分，第（4）小题问每空1分，其余每空2分）（1）恢复到室温后测量气体体积；应保持视线与量气管内凹液面最低点相切。（2）平衡气压使分
15、液漏斗内的液体能顺利滴下；避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差；（3） molL1（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）（4）胶头滴管；250 mL容量瓶（有无量筒、药匙不扣分，容量瓶不写规格扣1分）b；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色28. （15分，每空3分）（1）HCl （2）1:3（3）醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当。（4）HCl与Na2CO3等物质的量反应，恰好得到NaHCO3和NaCl。离子浓度由小到大为：c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(Cl) （出现顺序错误，不给分）（5）+1.9kJ/mol（数值正确，不带单位
16、给1分，单位错误不给分）36.（15分，第（2）（4）（6）每题3分，其它每空2分）（1）温度较低（2）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（3）蒸馏（4）4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2（5）为下一步反应提供反应物（6）KNO3 KCl 37.（15分，第（2）题3分，其它每空2分）（1）3d64s2；第四周期，VIIB族。（2）比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn。（3）铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道。（4）sp，NN（5）低于38.（15分，每空2分，最后一空3分）（1）3；4 （2）碳碳双键()、醛基(CHO)（3）4，（任意写一种）。（4）12