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1、高考化学总复习资料整理总结1下列物质能与水发生氧化还原反应的是()ANH3BN2CNa DKNO3解析：NH3H2ONH3H2O，不是氧化还原反应，A不行。C项：2Na2H2O=2NaOHH2。答案：C22010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 条件下发生如下反应：FeTiO3H2FeTiO2H2O，下列有关该反应的说法错误的是()AFeTiO3中Fe显2价，Ti显4价BTiO2既不是氧化产物也不是还原产物C反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子
2、DFeTiO3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H2，很明显1 mol H2生成1 mol H2O在反应中只失去了2 mol电子。根据电子守恒，生成1 mol Fe也只能得到2 mol电子，所以，在FeTiO3中Fe显2价，Ti显4价，A正确；Ti在反应中没有变价，B也正确；反应中Fe2被还原，FeTiO3作氧化剂，D也正确。答案：C3制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂 CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。注意，N
3、元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。故答案为BC。 答案：BC4三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现解析：NF3
4、与H2O(g)反应的化学方程式为3NF35H2O=9HF2NOHNO3，所以NF3既是氧化剂，又是还原剂，且生成的HF和HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾现象，若发生水解时，易被发现，因此，B、D都不正确。在制取NF3的反应中，起还原剂作用的NH3只有1个，其中3个NH3与生成的HF化合生成了NH4F，A正确；并且0.5 mol NH3参加反应时，只有0.5 mol被氧化，所以转移的电子的物质的量应为：0.5 mol60.75 mol，C错。答案：A5下列叙述正确的是()ASO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C金属铝比较活泼，可通
5、过电解熔融氯化铝来制备DCl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性而不是漂白性，SO2只有使有机色质褪去才是其漂白性，A错。AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能电解制备金属铝，C错。Cl2漂白原理是：Cl2H2O=HClHClO，生成HClO将有色物质氧化成无色物质，Cl2在干燥状态下，不能生成HClO，故无漂白性，不能使有色布条褪色，D错。答案：B62010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁
6、酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质解析：高铁酸钠中铁的化合价是6价，另外还有Na2O2自身的氧化还原反应，所以每生成1 mol Na2FeO4转移5
7、mol电子。答案：C 72010年9、10月间，中国与西方国家因稀土出口问题产生了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素，主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时易燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为3和4，氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是()A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce4HI=CeI42H2 C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce42Fe2=Ce32Fe3D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素解析：由CeO2制Ce是一个还原过程，应在电解池的阴极获得，A项错；由于氧化性
8、：Ce4Fe3，而Fe3能将I氧化成为I2，Ce4也可以氧化I，故B项错误，应该生成CeI3、H2和I2；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，正确的离子方程式为Ce4Fe2=Ce3Fe3，C项错。答案：D8物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25 解析：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HN
9、O3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。答案：A92009年10月1日起，“每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01 mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：KI3O3=KIO33O2，有关该反应的说法正确的是()AO2是还原产物BKIO3只是氧化产物C每消耗1 mol O3转移电子2 molDO2和O3互为同位素解析：O2和O3都是氧的单质，二者互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化，因没有化合价变化，故A、D均错误；KI中碘的化合价是1价，KIO3中碘和氧的化合价分别为
10、5价和2价，故KIO3既是氧化产物，又是还原产物，B错误；从反应方程式来看，IIO得电子数6，由电子守恒可知每消耗1 mol O3转移电子2 mol，C正确。答案：C10根据反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是()A3/14 mol B1/7 molC4/7 mol D5/7 mol解析：本题既要拆反应物又要拆生成物。首先把反应物中5 mol FeS2拆成7/2 mol FeS2和3/2 mol FeS2，其中7/2 mol FeS2中的1价硫元素充当氧化剂，在反应中得到电子变成7 mol Cu2S中的
11、2价硫元素。其次把5 mol FeSO4拆成3 mol FeSO4和2 mol FeSO4，其中2 mol FeSO4和12 mol FeSO4共有14 mol SO来自14 mol CuSO4。3/2 mol FeS2中的1价硫元素充当还原剂，在反应中失去电子变成3 mol FeSO4中的6价硫元素。用单线桥表示为：由反应式可知：14 mol CuSO4氧化硫元素的物质的量是3/2 214/21 mol2 mol，故1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是1/7 mol。答案为B。 答案：B11请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的
12、特点是_，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以用这种方法可以缓慢地放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧化还原反应 B
13、非氧化还原反应C置换反应 D复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析H2OCl2=HClHClO中元素化合价的变化特点：只有Cl元素的化合价发生了变化，所以氯单质既是氧化剂，又是还原剂。(2)分析题中给出的两个化学方程式，所有元素的化合价并没有发生变化，所以它们不是氧化还原反应，也肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，所以这是一个复分解反应。答案：(1)H2OCl2=HClHClOCl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同一种元素的化合价有的升高，有的降低(2)HClBD12四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳
14、米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(2)反应的化学方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。解析：(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2的化合价、S2O中硫元素的化合价升高，Fe2、S2O被氧化，作还原剂。(2)根据质量守恒，反应的化学方程式配平为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2
15、H2O。(3)每生成1 mol Fe3O4，转移4 mol电子 ，其中3 mol Fe2失去2 mol电子，2 mol S2O失去2 mol电子，1 mol O2得到4 mol电子，所以被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol。答案：(1)Fe2、S2O(2)4(3)40.513(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下
16、列相应的位置中： _解析：(1)根据氧化还原反应的原理知由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质，在所有物质中氧化性最强的是HNO3，还原性最强的是FeSO4，所以把二者确定为该反应的反应物，其余为生成物。其余各部分都可通过配平化学方程式求得。24FeSO430HNO3=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15 H2O被氧化元素ee化合价升高42被还原元素22O化合价降低81然后通过观察法配平其他系数。解答本题的关键是熟悉氧化还原反应的原理。1 mol氧化剂HNO3转化为0.5 mol N2O得到4 mol e，此点易被忽视。答案：(1)FeSO4HNO3F
17、e(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4(3)得到4(4)24FeSO430 HNO314在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3HNO3N2H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是_。(2)24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为_mL。解析：(1)在反应中，被氧化，被还原，前者升高3价，后者降低5价，根据守恒规律，被氧化与被还原的N原子数之比为53。 (2)设R元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式为：2CuO2，n(Cu)0.01 mol，所以n(O2)0.005 mol，其体积为112 mL。答案：(1)53(2)3价(3)112 6