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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档金属矿物铁的冶炼1下列关于铁的做法或说法错误的是( )A用铁桶盛放硫酸铜溶液B铁丝可以在氧气中点燃C铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁2如右所示ABC三种物质都含有同一种元素，B是单质，AC都是氧化物，C是一种黑色固体物质。请回答：(1)写出C的化学式_；(2)写出反应的化学方程式_；(3)指明反应的基本反应类型_。3炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图527：对实验进行分析并回答：图527(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_ (填“外焰”“内焰”或“焰心”
2、)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到澄清石灰水的现象是_。(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_。(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_ _。4为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图528 I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图528所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出
3、铁片，按图528 I所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为2g/L。A B C D E图528(1)称量时，应将铁片放在托盘天平的_(填“左”或“右”)盘；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为2.12 g、2.1 g，其中不合理的数据是_。(2)评价交流上述两个方案中，可行的是_(填“甲”或“乙”)；分析不可行方案，其缺陷是_。(3)设计实验方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式装置通入CO加热。完全反应后，停止加热，继续通CO至室温生锈铁片变成光亮的银白色CO具有_性；反应结束后，还要继续通CO至
4、室温的目的是_。化学方程式：_装置I 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出化学方程式：_(4)提出问题图528所示装置是否有可改进之处?请简要叙述具体改进意见，或在图528中画出简易装置示意图。_。(5)结论生锈铁片中铁元素的质量分数是_(用字母表示)。参考答案1A 解析：铁会和硫酸铜溶液反应，故不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，否则铁桶将被腐蚀。2. (1)Fe3O4 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 (或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4) (3)化合反应 解析：C是一种单黑色固体，且为氧气物，还是由B这种单质在点燃条件下生成的，故C应是铁丝在纯氧中燃
5、烧的生成物Fe3O4，B应为Fe。反应表示由Fe生成FeSO4，可通过Fe与稀硫酸或Fe与硫酸铜溶液反应来实现。反应表示Fe在O2 中燃烧的反应，这是两种反应物生成一种物质的反应，故为化合反应。3(1)外焰 (2)红棕色粉末变为黑色 石灰水变浑浊 (3)先通入CO后开始加热后停止加热后停止通入CO (4)除去反应剩余的CO(或防止CO污染)解析：(1)酒精喷灯的外焰部位温度最高，用其加热，可获得反应所需的高温。(2)氧化铁为红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，故玻璃管内现象应为红棕色粉末变为黑色；该反应生成了CO2，通入澄清石灰水，会出现浑浊现象。(3)先通CO后开始加热是为了排净装置内空气，防止加热
6、不纯的CO而发生爆炸；实验结束后先停止加热，待装置冷却后停止通CO，目的是防止生成的铁粉再被氧化。(4)CO有毒，可通过点燃的方式将其转化为无毒的CO2。4 (1)左 2.12g (2)乙 不能测出铁锈中铁元素的质量 (3)还原 防止铁被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 (4)将E中液体改为澄清石灰水或NaOH溶液，在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球) (5)解析：(1)托盘天平精确到0.1g，所以数据2.12g 不合理；(2)因铁锈与稀盐酸反应不生成H2，无法测出铁锈中铁元素的质量，方案甲不可行；(4)因为CO有毒，所以必须进行尾气处理，在E中装有吸收CO2的物质，如NaOH溶液等，再利用燃烧法除去CO或收集CO再利用。最新精品资料