新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲弱电解质的电离.pdf

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1、第十一讲弱电解质的电离 【教学目标】 1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3. 了解溶液pH 的定义。 4. 了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。 5. 能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论。 【知识梳理】 知识点一电解质分类 1强电解质：在水溶液里全部电离 为离子的电解质。 2弱电解质：在水溶液里仅部分电离 为离子的电解质。 3强电解质包括强酸、强碱、大多数盐。 4弱电解质包括弱酸、弱碱、水。 5. 常见强酸有H2SO4 HCl HNO3 等， 常见强碱有NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 等。 6

2、. 常见弱酸有H2S、H2CO3、CH3COOH 、HF、HCN 、HClO 等，常见弱碱有NH3 H2O ， 多数不溶性的碱如 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等、两性氢氧化物如 Al(OH)3 、Zn(OH)2 等。 典型例题 一、填空 1现有下列物质：(1)HNO3(2) 冰醋酸(3)Fe(OH)3(4)NaHCO3(5)CaCO3(6)BaSO4 (7) 浓硫酸(8) 烧碱(9) 水(10)Al2O3(11)NH3?H2O 上述物质中属于强电解质的有_(1)(4)(5)(6)(8)(10)_ _， 属于弱电解质的有：_(2)(3)(9)(11)_ _ 。 二、选择 2.下列说法正确的是

3、A Ac（H +）c（ OH 一）的溶液一定显酸性 B常温下， pH=6 的溶液一定是酸溶液 C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质 3.（2015 北京十三中期中）室温下 ，对于 0.10mol/L 的氨水 ，下列判断正确的是C A. 与 AlCl3溶液发生的离子方程式为：Al 3+ + 3OH- =Al(OH)3 B. 加水稀释后，溶液中c(NH4 +) c(OH -)变大 C. 用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D. 其溶液的pH=13 知识点二电离方程式 1强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中完全电离，不写可逆符号： 示例：

4、 H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 2. 弱酸电离方程式的书写：一元弱酸，一步电离；多元弱酸分步电离 ，每步可逆： 示例： CH3COOH ?CH3COO- +H+ H3PO4?H+ + H2PO4- H2PO4 - ?H+ + HPO42- HPO4 2- ?H+ + PO43- 3. 弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）： 示例： NH3 H2O ?NH4+ + OH-Fe(OH)3?Fe3+ + 3OH- 4. 两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆 示例： H +AlO 2 - + H2O ? Al(OH)3?Al3+ +3

5、OH- 5. 可溶性酸式盐电离方程式的书写： （1）强酸酸式盐：完全电离。NaHSO4=Na + + H+ + SO 42- （2）弱酸酸式盐：强中有弱。NaHCO3=Na+ + HCO3-HCO3-? CO32- + H+ 典型例题 一、填空 1. 请判断下列电离方程式书写是否正确。 （1）CH3COOH= CH3COO H 错 （2）H2CO3? CO32-+2H+ 错 （3）Fe(OH)3? Fe3+ +3OH-错 （4）H2O+AlO2-+H+? Al(OH) 3? Al 3+ +3OH- 对 （5）NaHSO4=Na+ +HSO4-错 （6）NaHCO3= Na + +H+CO32-

6、 错 2. （15 年北京二中月考）次磷酸 （H3PO2） 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回 答下列问题 ： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 H3PO2H+H2PO2 知识点三弱电解质的电离平衡 1在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成 分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡 状态，这叫电离平衡。 2电离平衡的特征 （1）达到电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 ； （2）动态 平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止； （3）达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化； （

7、4）电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动 。 3影响电离平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小 （2）外因： 温度：由于弱电解的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离 方向移动，弱 电解质的电离程度将增大 。 浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离 方向移动，但电解质 的电离程度 减小 ；稀释溶液时，电离平衡将向电离 方向移动，且电解质的电离程度增大 。 同离子效应：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质 分子 的方向移动，弱电解质的电离程度将减小 ；减小弱电解质电离出的离子的

8、浓度，电离平 衡将向 电离 方向移动，弱电解质的电离程度将增大 。如：向稀醋酸溶液中通入HCl 气体，醋 酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小。 加入试剂：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以 使电离平衡向电离方向移动。 4. 电离平衡常数 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的 乘积与溶液中 未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数， 简称电离常数。弱酸的电离常数用Ka 表示，弱碱的电离常数用Kb 表示。 （1）电离平衡常数的表达式 一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式： 例如，一定温度下CH3

9、COOH 的电离常数为： CH3COOHCH3COO + H )( )()( 3 3 COOHCHc COOCHcHc Ka 一定温度下NH3 H2O 的电离常数为：NH3 H2ONH4 + OH )( )()( 23 4 OHNHc OHcNHc Kb 多元弱酸的电离特点及电离常数表达式： a分步电离 。是几元酸就分几步电离，每步电离只能产生一个H +，每一步电离都有其相应 的电离常数。 b电离程度 逐渐减小 ，且 K1K2K3，故多元弱酸溶液中平衡时的 H +主要来源于第一步。所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其 K1即可。 注意： a电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度。 b

10、多元弱酸溶液中的c(H +)是各步电离产生的 c(H +)的总和，在每步的电离常数表达式中的 c(H +)是指溶液中 H +的总浓度而不是该步电离产生的 c(H +)。 （2）电离常数的特征同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关，只随 温度 的变化而变化 （3）电离常数的意义： 表明弱电解质电离的难易程度K 值越大，离子浓度越大，该电解质越易电离 ；反之， 电解质越 难电离 。 比较弱酸或弱碱相对强弱例如在25时， HNO 2的 K 4.6 10 -4， CH 3COOH 的 K 1.8 10 -5，因此 HNO 2的酸性比CH3COOH 的酸性 强。 典型例题 一、填空 1尝试

11、从平衡角度研究醋酸电离平衡 H2O + CH3COOH ? CH3COO - + H3O+ H0 改变条件电离程度n(H + ) c(OH-) c (CH3COO - ) c (CH3COOH) 升温增大增大减小增大减小 降温减小减小增大减小增大 加冰醋酸减小增大减小增大增大 加水增大增大增大减小减小 加醋酸钠固体减小减小增大增大增大 加 HCl(g) 减小增大减小减小增大 加 NaOH 固体增大减小增大增大减小 加镁增大减小增大增大减小 2. 在 一 条 件 下 ， CH3COOH溶 液 中 存 在 电 离 平衡 ： CH3COOH CH3CH3COO -+H+ H0 （1）下列方法中，可以

12、使0.10mol L -1 CH3COOH溶液中CH3COOH 电离程度增大的是 bcf 。 a.加入少量0.10mol L -1 的稀盐酸b.加热 CH3COOH c.加入稀释至0.010mol L -1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体f.加入少 量 0.10mol L -1 的 NaOH 溶液 （2）25时 ，该电离平衡的平衡为1.75 10-5。现有 ： 0.100.010molL -1 CH 3COOH 溶液0.00100.010molL -1 CH 3COOH 溶液 其 c(H +)之比为 ： = 10：1 。 （提示：进行简化计算，平衡时的 c（CH3COOH ）可用起

13、始浓度代替，水电离出的c(H +)、c(OH-)忽略不计，下同 ） （3）25时，向 0.10mol L -1 CH 3COOH 溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积 不变 ） ， 若溶液中 c(CH3COO -)为 1.0mol L -1， 溶液中各种离子浓度关系是c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-) 。 二、选择 3在 CH3COOH ? H CH 3COO 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应 采取的措施是A A升高温度B加入盐酸C加水D加入 NaOH 4. （2014 东城期末）关于常温下，pH=2 的醋酸溶液，下列叙述正确的是D Ac(

14、CH3COOH)=0.01mol/L Bc(H +)=c(CH 3COO -) C加水稀释100 倍后， pH=4 D加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离 5.（2014 年朝阳一模10）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A A. B. C. D. 知识点四强弱电解质的判断 1. 判断强弱电解质的方法： （1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验； （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应反应速率的快慢，如：将锌粒投入等浓度的盐酸 和醋酸中，起始速率前者比后者快 ； 温度 /20 100 FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色 c(醋酸) / (mol L -1) 0.1 0.01 pH

15、2.9 3.4 （3）浓度与pH 的关系，如0.1mol/L CH3COOH，其 pH1，则可证明CH3COOH 是弱电解 质； （4）测定对应的正盐的酸碱性，如Na2CO3溶液呈碱性，则证明碳酸是弱酸 ； （5） 稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系。如：将 pH=2 的某酸溶液稀释100 倍，若 pH=4， 则该酸为 强酸 ，若 pHMgAl ，则碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 2. 一元强酸与一元弱酸的比较 （1）等体积、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸： c(H +) pH 值酸 性 中和碱 的能力 与足量 Zn 反应产生 H2的量 与 Zn 反应 的初始速率 一元强

16、酸大小强相同相同大 一元弱酸小大弱小 （2）等体积、等pH 值（ pH=a）的一元强酸和一元弱酸 c(酸) 酸性 中和碱 的能力 稀释 10b 倍后的 pH 值 与足量 Zn 反应产生 H2的量 与 Zn 反 应的初始 速率 反应一段时 间后的反应 速率 一元强酸小 相同 小= a+b 少 相同 小 一元弱酸大大 D. 等体积的两溶液分别与0.01 mol L -1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： 5. A、B 两种酸溶液的pH 都是 2，各取 1mL 分别加水稀释成1000 mL，其 pH 的变化如图所 示，则下列判断正确的是B A原酸溶液的浓度c(A) c(B) B若 a5，则 A 为强

17、酸， B 为弱酸 C原酸溶液的浓度c(A)c(B) D若 2或 =） （2）能水解的正盐促进 水的电离，所以c(H +) 水= c(OH - )水 10 -7mol/L （3）酸式盐： 显酸性的酸式盐抑制 水的电离，所以c(H +) 水= c(OH -) 水c(OH-) c(H +)1 10-7 7 中性c(H +)= c(OH-) c(H +)=c(OH- )=1 10 -7 =7 碱性 c(H +)1 10-7 7 （1）酸性越强， pH 值越小，碱性越强。pH 值减小一个单位，c(H +)就增大到原来的 10 倍， pH 值减小 n 个单位， c(H +)的增大到原来的 10n 倍。 （

18、2）任意水溶液中c(H +) 0 ，但 pH 可为 0，此时 c(H+)=1mol/L ，一般 c(H+)1mol/L 时，pH 0，故直接用c(H +)表示。 2. 可用 pH 试纸来测定溶液的pH 值。 方法：用 干燥洁净 的玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH 试纸上将pH 试纸显示的颜色随 即（ 半分钟 内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH 值。 3. pH =-lgc(H +) （1）单一溶液 a. 强酸溶液：常温时，0.05mol/L 的 H2SO4溶液的 pH=1。 b. 强碱溶液： 25，0.01mol/L NaOH 的 pH=12。 (2)混合溶液 a. 酸酸混合 先计算 c(

19、H +) 混= c(H +) 1V1+ c(H +) 2V2 /（V1+ V2） ，再计算pH. 若两种强酸（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液pH = pH 小 + 0.3 b. 碱碱混合 先计算 c(OH -) 混= c(OH -) 1V1+ c(OH -) 2V2 /（V1+ V2） ，再计算c(H +)混，再计算 pH。 若两种强碱（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液pH = pH 大 0.3 c. 酸碱混合 强酸强碱混合，一者过量时： 恰好完全反应，则c(H +) 酸V酸= c(OH-) 碱 V 碱 d. 已知酸和碱的pH 之和，判断等体积混合后溶液的pH（25） pH 强酸

20、 +pH 强碱 =14，混合后pH=7 pH 强酸 +pH 强碱 14，混合后pH7 pH 强酸 +pH 强碱 7） ，稀释 10 n 倍， pH= b-n （3）弱酸（ pH=a，a+n7） ，每稀释10 n 倍， pH 值的范围是：b-n、 _ 丙溶液的pH。 （3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _ c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H+)_ 。 二、选择 2.（2015 年丰台期末11）常温下，若HA 溶液和 NaOH 溶液混合后pH =7，下列说法不合 理的是B A. 反应后 HA 溶液可能有剩余 B. 生成物 NaA 的水溶液的

21、pH可能小于 7 C. HA 溶液和 NaOH溶液的体积可能不相等 D. HA溶液的 c(H +)和NaOH溶液的 c(OH-)可能不相等 3. 将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d 的关系正确的是A 1 10 3 mol L 1 的氨水 b L c(OH )1 10 3 mol L 1 的氨水 c L c(OH )1 10 3 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液 d L Aba dc Bab cd Cab dc Dca db 4.（2013 东城期末 ）关于常温下pH = 12 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是B Ac(OH )

22、c(Na+) + c(H+) B. 由水电离出的c(OH ) = 1.0 10 12 mol L1 C. 与等体积pH = 2 的醋酸混合后所得溶液显碱性 D. 与等体积0.01 molL 1 氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na +) = c(NH 4) 5.（2015 门头沟二模 ）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A ApH3 的二元弱酸H2R 溶液与pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于 7，则 混合液中c(R 2-) c(Na+) c(HR-) B将 0.2 mol/L 的某一元弱酸HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶 液等体积混合后溶液中存在： 2c(O

23、H )+ c(A )2c(H +)c(HA) C某物质的水溶液中由水电离出的c(H +)1 10-a mol/L ，若 a 7，则该溶液的pH 为 a 或 14 a D相同温度下 ，0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 的醋酸溶液中c(H +)之比小于 2：1 6.(2015 东城零模12)现有常温下水电离出的c (H )均为1 10 -11 mol/L 的 4 种溶液 ： HCl 溶液 ； CH3COOH 溶液 NaOH 溶液 ； 氨水 。有关上述溶液的比较中，正确的是B A向等体积溶液中分别加水稀释100 倍后，溶液的pH ： B等体积的 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的

24、量 最小 C、 溶液等体积混合后，溶液显碱性 D、 溶液混合若pH =7 ，则消耗溶液的体积： 知识点七酸碱中和滴定 1.原理 中和反应的实质是：H + + OH- = H 2O 原理： n(H +) = n(OH-)，即 c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH- ) )( )()( )( OHV HVHc OHc 由上式可知：用已知浓度的酸（或碱）与未知浓度的碱（或酸）反应，如果测出恰好中和 时 二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。 2. 仪器及试剂 主要仪器：酸式滴定管（不能盛放 碱性溶液 和 HF） 、 碱式滴定管（不能盛放 酸性溶液 和 KMnO4 等氧化剂）、锥形瓶、铁架台

25、、滴定管夹、烧杯、移液管等。 试剂：标准溶液（已知浓度的某溶液）、待测溶液（要测浓度的某溶液）、指示剂。 常见指示剂的变色范围：酚酞：8.210.0 甲基橙 : 3.14.4 3. 操作步骤 （1）准备： 查漏 洗涤润洗注液调液 读数 （2）滴定： 量取 待测液 并加指示剂 滴定至 终点 并读数 重复三次 计算 4. 误差分析 消耗标准液多，结果偏高 ，消耗标准 液少 ，结果偏低。 （1）偏高 错误！未找到引用源。盛标准液的滴定管水洗后未用标准液 润洗 . 错误！未找到引用源。滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消 失. 错误！未找到引用源。锥形瓶用待测液进行润洗. 错误！

26、未找到引用源。滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。 错误！未找到引用源。滴定后，仰视滴定管读数。 错误！未找到引用源。滴定前， 俯视 滴定管读数。 错误！未找到引用源。滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 （2）偏低 错误！未找到引用源。盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液. 错误！未找到引用源。滴定时，待测液溅出了锥形瓶. 错误！未找到引用源。滴定后， 俯视滴定管读数。 错误！未找到引用源。滴定前，仰视滴定管读数。 错误！未找到引用源。滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。 （3）无影响 锥形瓶 未烘干。 容量瓶未烘干。 典型例题 一、选择 1. 常温下，用0.1000 mol/L NaO

27、H溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示。若以HA 表示酸，下列说法正确 的是 B A滴定盐酸的曲线是图2 B达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +) = c(A- ) C达到 B、E 状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当 0 mLc(Na+) c(H+) c(OH-) 2. 常温下， 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图 所示。下列说法不正确的是A A若将盐酸换成同

28、浓度的醋酸，则滴定到pH 7时， a20.00 B该滴定也可以用甲基橙作指示剂 C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则起始pH 1 n (Mn 2+) 时间 0 3.（2013 海淀期末 ）右图是用0.1000 molL -1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞 做指示剂 )的滴定曲线。下列说法正确的是C A水电离出的氢离子浓度：ab B盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1 C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应 D当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，该混合液的pH= 1+lg

29、3 4.（2015 丰台一模 ）下列说法正确的是D A 表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g) H 0 B 表示 25时， 用 0.1 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液 ，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 C 表示 10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时 ， n (Mn 2+) 随时间的变化 D 表示体积和pH 均相同的HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则a表示 CH3COOH 溶液 能量 反应过程

30、 N2O5(g)+O2(g) b a 0 V(H2) t pH 7 13 20 V(酸)/mL 0 二、填空 5.（2014 西城期末 ）室温下，将0.1 mol L 1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol L 1 氨水中，溶液pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3 H2O 的电离方程式是 NH3 H2ONH4 OH 。 （2）b 点所示溶液中c (Cl ) c (NH4 +)（填 、 或 ） 。 （3）c 点所示溶液pH7，原因是 NH 4 H2ONH3 H2OH+（用离子方程式表示） 。 （4）d 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c (Cl ) c (H+) c (

31、NH4+) c (OH )。 6.（2015 年海淀期末15）电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO +H+。 下列方法中， 可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是（填字母序号） _ b、c _。 a、滴加少量浓盐酸 c、加水稀释 b、微热溶液 d、加入少量醋酸钠晶体 （2）用 0.1 molL -1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.1mol L -1 的盐酸和 醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是I （填“ I”或“

32、 II” ） 。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H +)最大的是 0.1mol L-1 醋酸溶液 。 V1和 V2的关系： V1” 、 “=”或“ c (Na+) c (H+) c (OH )。 7.( 2015 年北京二中月考)室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液PH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是C Aa 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解， 离子方程式为 ：Al 3+3OH- Al(OH)3 Ba-b 段，溶液pH 增大 ，Al 3+浓度不变 Cb-c 段，加入的OH -主

33、要用于生成 Al(OH)3沉淀 Dd 点时， Al(OH)3沉淀开始溶解 【巩固练习】 期中、期末试题 一、选择 1. （2013 东城期末 ）关于常温下pH = 12 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是B Ac(OH ) c(Na+ ) + c(H +) B. 由水电离出的c(OH ) = 1.0 10 12 mol L1 C. 与等体积pH = 2 的醋酸混合后所得溶液显碱性 D. 与等体积0.01 molL 1 氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na +) = c(NH 4) 2. （2013 东城期末 ）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电 解质的是 A 选项实

34、验方案观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液 pH 的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生 H2的起始速率 D 将 pH = 4 的醋酸稀释成pH = 6 的溶液加 H2O 的量 3.（2013 朝阳期末 ）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A A pH1 的溶液中 ：NH4 + 、 Fe 2+ 、SO4 2-、Cl B 通入过量SO2气体的溶液中 ：Fe 3+、NO 3 、 Ba2+、H+ C c(Al 3+)0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K+、AlO 2 、SO 4 2- D由水电离出的c(H +)

35、1 1013 mol/L 的溶液中 ：Na+、HCO 3 、 Cl、Br 4（ 2013 朝阳期末 ） 常温时 ，用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L 某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化 曲线如右图所示。下列说法正确的是D A滴定前，酸中c(H +) 等于碱中 c(OH-) B在 A 点，c(Na +) c(X-) c(HX) c(H+) c(OH-) C在 B 点，两者恰好完全反应 D在 C 点，c(X -) + c(HX) =0.05 mol/ 【拓展提升】 模拟、高考试题 一、选择 1.（2013 怀柔一模 ）下列说法正确的是D A镁

36、与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H +NO 3 - =4Mg2+NH 4 +3H 2O B25时， 将 20 mL 0 1mol L -1H 2SO4溶液和 30 mL 0 15mol L -1NaOH 溶液混合，若混 合后溶液体积不变，则混合溶液的pH 为 11 C将 10 mL 0 1 mol L -1KAl （SO 4）2溶液和 10 mL02 molL -1Ba（OH）2 溶液混合 ， 得到的沉淀中Al （OH）3和 BaSO4的物质的量之比为1：2 D浓度均为01 mol L -1 的醋酸和CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中有下列关系： c（CH3COOH ）

37、+2c（H +）=c（CH 3COO -）+2c（OH-） 2.（2013 怀柔一模 ） 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4 个图像的说法正 确的是 B A图可表示 t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液 pH 的变化 C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的 变化 D图 可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 3.（2013 海淀一模 ）在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是D 图 I 图 II 图 III 图 IV A图 I 中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa 溶液

38、中加水稀释的过程中OH - 浓度随溶液体 积的变化趋势 B图 II 中曲线 a、b 分别表示过量纯锌、过量粗锌 （含 Cu、C 杂质 ）跟同浓度等体积盐酸 反应过程中产生H2体积的变化趋势 C图 III 中曲线 c、d 分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生 H2体积的变化趋势 D图 IV 中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn 2+ 浓度的变化趋势（假设反 应过程中溶液体积保持不变） 4.（2013 大兴一模）下列说法正确的是D A100时，KW =10 -12，此温度下 PH =6 的溶液一定显酸性 B 25时，0.1mol/L 的 NaHSO3溶液 pH

39、= 4，说明 HSO3 -在水溶液中只存在电离 CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中 有 2c(Na +)= c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH) 5.常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表 溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是B A常温下 ，HSO3 的水解能力强于其电离能力 B常温下，相同

40、物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO ，pH 依次升高 CNa2CO3溶液中存在以下关系： c(Na +)+ c(H+)c(CO 3 2 )+ c(HCO3 )+ c(OH ) D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO 的浓度 6.（2013 房山一模）下列叙述中，正确的是D ApH=6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 ：c(Na +) + c(CH 3COO ) + c(OH ) = 10 -6 mol L -1 BpH=3 的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小 CpH 相同 NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液中：水的电离程度相同 DpH=9 的

41、NaHX 溶液中 ： c(Na +)c(HX )c(OH)c(H 2X) c(H +)c(X2-) 7.（2013 门头沟一模 ）在不同温度下，水溶液中c(H )与 c(OH)关系如图所示。下列说法不 正确的是B A图中五点Kw 间的关系 ：BCA=D=E B若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl 的方法 CE 点对应的水溶液中，可能有NH4 +、Ba2+、Cl-、 I-大量同时存在 D处在 B 点时，将pH =2 的硫酸与pH = 10 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性 8 （ 2014浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀

42、菌能力比 ClO 强。25时氯气 -氯水体系中存在以下平衡关系 ： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10 1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H + +Cl K2=10 3.4 HClO H + + ClO Ka=? 其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数（ ）随 pH 变化的关系如图所示。下列 表述正确的是C ACl2(g)+ H2O 2H + + ClO + Cl K=10 -10.9 B在氯处理水体系中， c(HClO) + c(ClO ) =c(H+ )c(OH ) C用氯处理饮用水时， pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好