《新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲弱电解质的电离课后测.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新版本-高三-化学-新学期教案-11第十一讲弱电解质的电离课后测.pdf（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、n (Mn 2+) 时间 0 第十一讲弱电解质的电离课后测 1. （2015 丰台一模 ）下列说法正确的是 A 表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g) H 0 B 表示 25时， 用 0.1 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 C表示 10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时 ， n (Mn 2+) 随时间的变化 D 表示体积和pH 均相同的HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的
2、变化，则 a表示 CH3COOH 溶液 2 (2013西 城 期 末 ) 人 体 血 液 里 存 在 重 要 的 酸 碱 平 衡 ： ， 使人体血液pH 保持在 7.357.45， 否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随 c(HCO3 )c(H 2CO3)变化关系如下表： 下列说法不正确的是DD A正常人体血液中，HCO3 的水解程度大于电离程度 B人体血液酸中毒时， 可注射 NaHCO3溶液缓解 CpH=7.00 的血液中 ，c(H2CO3)c(HCO3 ) DpH=7.40 的血液中 ，HCO3 的水解程度一定大于 H2CO3的电离程度 c(HCO3 ) c(H 2CO3) 1.0 17
3、.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 b a 0 V(H2) t pH 7 13 20 V(酸)/mL 0 能量 2NO2(g)+O3(g) 反应过程 N2O5(g)+O2(g) 3.（2013 朝阳期末 ）常温时 ，用 0.1000 mol/L NaOH 滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸 HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是D A滴定前 ，酸中 c(H +) 等于碱中 c(OH-) B在 A 点，c(Na +) c(X-) c(HX) c(H+) c(OH-) C在 B 点，两者恰好完全反应 D在 C 点，c(X
4、 -) + c(HX) =0.05 mol/L 4.（2013 昌平期末 ）常温下 ，0.1mol/L HX 的 pH=1，0.1 mol/LCH3COOH 的 pH=2.9。下列 说法中不正确的是C AHX 和 CH3COOH 均可抑制水的电离 B将 HCl 与 HX 各 0.1mol 溶于水配成1L 混合溶液 ，则溶液的c(H +)=0.2 mol/L C等物质的量浓度等体积的HX 与 CH3COONa 两溶液混合后所得溶液中： c(Na +)c(CH 3COOH) c(CH3COO - )c(H +)c(OH- ) D向等浓度等体积的HX 和 CH3COOH 溶液中 ，分别加入同浓度的a
5、OH 溶液 ，欲使两者 pH 均等于 7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者 5.（2013 丰台期末 ）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是C 编号 pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A相同体积 、 溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量： B分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH C 、 两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl )c(NH 4 )c(OH) c(H) DVa L 溶液与 Vb L 溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液 pH = 4， 则 Va : Vb = 11 : 9 6.(2013 朝阳一模 ) 室温下，
6、用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸 和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是B A、 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 BV(NaOH)=10.00 mL 时 ， CpH=7 时，两种酸所用NaOH 溶液的体积相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl -) c(CH 3COO -) 7.室温下 ，pH 相差 1 的两种一元碱溶液A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图所 示。 下列说法正确的是C A稀释前 ，c(A) = 10 c(B) B稀释前 ，A 溶液中由水电离出的OH -的浓度大于 10 -7 m
7、ol/L C在 M 点，A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 为 7 8.（2015 丰台一模 ）碳氧化物、 氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问 题。 （3）工业上可以用NaOH 溶液或氨水吸收过量的SO2， 分别生成NaHSO3、NH4HSO3， 其 水溶液均呈酸性。 相同条件下 ， 同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO3 2-)较小的是 NH4HSO3 ， 用文字和化学用语解释原因HSO3=H+ SO32， NH4+ 水解使c(H+)增大，电离平衡 逆向移动， c(SO32)浓度减小 。 x M 稀释倍数 pH B A y