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1、第四讲后测 1 . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反 应的终点。 右图是 KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列 示意图中，能正确表示用NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（） 【答案】 D 2 . 在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列 数值前者大于后者的是（） A中和时所需NaOH 的量 B电离程度 CH的物质的量 DCH3COOH 的物质的量 【答案】 BC 3 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
2、为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的（） NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液 ABCD 【答案】 A 4 . 部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是( ) 弱酸HCOOH HCN H2CO3 电 离 平 衡 常 数 (25) Ki1.7710 4 Ki4.9 10 10 Ki14.310 7 Ki25.610 11 2CN H 2OCO2=2HCN CO3 2- 2HCOOH CO3 2-=2HCOO H2OCO2 中和等体积、等pH 的 HCOOH 和 HCN，消耗 NaOH 的量前者小于后者 等体
3、积、等浓度的HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 A.B.C.D. 答案： D 5 . Al( OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2 -+ H+ Al(OH)3Al 3+ +3OH - 。 试根 据平衡移动原理，解释下列有关问题。 (1)向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是盐酸中的H+ 与 OH- 结合生成水， 使平衡中c（OH- ）减小，平衡向右移动，Al( OH)3沉淀不断溶解， 有关离子方程式为Al(OH)3 +3H+=Al3+ +3H2O 。 (2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_苛性钠溶液中OH - 结合H+
4、 生成水，使上述平衡中c(H+) 减小，平衡向左移动，Al( OH)3 沉淀不断溶解， 有关离子方程式为AI(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。 6 . 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOH HClO H2CO3H2SO3 电离平衡常数 （25） （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：Ki 值越大，酸性越强。 （2）下列离子方程式正确的是（BD ） A2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO3 2 B2HCOOH + CO3 2 2HCOO + H2O + CO2 CH2SO3+ 2HCOO 2HCOOH + SO3 2 DCl2+ H2O
5、+2CO3 2 2HCO3+ Cl + ClO （3）常温下， pH=3 的 HCOOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓 度由大到小的顺序为C（HCOO ）C（Na+）C（H+）C（ OH ）。 亚硒酸 (H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： H2SeO3+ 2SO2+H2O Se + 2H2SO4。 （5）将亚硒酸与30%的 H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下： H2SeO3+ H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法
6、中正确的是（C） AH2O2既是氧化剂又是还原剂 BH2O 既不是氧化产物又不是还原产物 CH2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D氧化性： H2SeO3 H2SeO4 碲酸（ H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki11.010 -7，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质 中，碲酸可将HI 氧化成 I2，方程式如下： 8HI+2H6TeO6 H + 1TeO2+1Te+4I2+10H2O （6）若反应中生成的TeO2与 Te 的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。 （6）HI + H 6TeO6 TeO2+ Te +4I2+H2O (2 分) 7 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲 线如图所示，请回答： (1) “O” 点导电能力为0 的理由是 _。 (2) a、 b、c 三点溶液中c(H )由小到大的顺序为 _ (3) a、 b、c 三点中醋酸电离程度最大的是_ (4 )若使 c 点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H )减小，可采取的措施是： _ ； _； _. 【答案】(1)冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子 (2)cab (3)c(4)加 CH3COONa 晶体加 NaOH 晶体加 Zn 粉等