标准课-高三-化学-选修4-教学教案秋季标准课-选修4-前后测2.0版.pdf

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1、1 反应物 能量 生成物 反应过程 1 2 第一讲前测 1. （20122013 人大附高二下学期期末1）下列反应中，属于吸热反应的是( ) A.氢气和氧气反应B.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体 C.盐酸和铝条反应D.盐酸和氢氧化钠溶液反应 答案： B 2（2013 四中期中16）已知 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g 水蒸气 变成液态水放出44kJ 的热量。其它相关数据如下表： O=O(g) H-H(g) H-O(g) 1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 X 463 则表中 X 为（） A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 答

2、案： C 3 （2011 朝阳期末2）某反应的反应过程能量变化如右图所示，则该反应的H（） A. H0 B. H0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0g NaOH 稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶 液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； H =57.4kJ mol -1 D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； H2，则H1 H2 答案： A 5(2014 天津河西质量调查)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(

3、g) 的能量变化如图所示，判断下 列叙述中正确的是() A每生成2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B该反应热 H (ab) kJmol 1 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂 1 mol A A 和 1 mol B B 键，放出a kJ 能量 答案： B 6(2014 滨州质检 )盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物 )和终态 (各生成 物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断 下列关系错误的是(B) AAF ， H H6 B H1 H2 H3 H4 H5 H61 CCF ，| H| | H1 H2 H6|D

4、| H1 H2 H3| H4 H5 H6| 5 第二讲前测 1. （20122013 人大附高二下学期期末3）在不改变其他条件，下列措施中，能减慢化学 反应速率的是（） A淀粉水解时用酶做催化剂 B将铁钉与盐酸的反应改为铁粉 C在二氧化硫与氧气的反应中，增加氧气的浓度 D在二氧化硫与氧气的反应中，扩大容器的体积 答案： D 2.（2014 民大附中期中3）在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（ g）+O2（g）=2SO3 （g）,下列判断不正确的是 A达到化学平衡时，2V正（O2）=V逆（SO3） B若单位时间内生成xmol SO3的同时消耗x mol SO2,则反应达到平衡状态 C达到

5、化学平衡时，容器内气体压强不再变化 D达到化学平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 答案 :B 3. （20122013 人大附高二下学期期末16）下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （答案： D） A. 在含有硫氰合铁络离子的血红色溶液中加入铁粉，振荡后静置，溶液的颜色变浅 B. 在配制氯化铁溶液时，通常是将氯化铁固体溶解于盐酸溶液中 C. 在含有醋酸和醋酸钠均为1mol 的 1L 混合溶液中，当滴入稀盐酸或稀氢氧化钠溶液后， 所测得混合液的PH 与滴加酸或碱液前无显著变化 D. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 6 4 （2013 四中期中15）体积相同的甲乙两个容器

6、中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使 压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程 中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为 ，则乙容器 中 SO2的转化率为（） A等于 B大于 C小于 D无法确定 答案： B 5.（2011 朝阳期末23）右图为反应X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图， 下列叙述正确的是（） A曲线 a 和曲线 b 表示两个反应过程的反应热不同 B曲线 a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K 值一定减小 D增大压强，X 的转化率一定增强 答案： C

7、 6. （2011-2012 人大附高二第二学期期末25）在 1L 密闭容器中，把1mol A 和 1mol B 混合 发生如下反应：3A（g） +B（g）? xC（g）+2D（g） ，当反应达到平衡时，生成0.4mol D， 并测得 C 的平衡浓度为0.4mol/L ，下列叙述中不正确的是（） Ax 的值为 2 BA 的转化率为40% CB 的平衡浓度为0.8 mol/L DD 的体积分数为20% 答案： D 7 第二讲后测 1.（2011 朝阳期末8）一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生 成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） NaOH 固体H2O NH4Cl 固体

8、CH3COONa 固体 ABCD 答案： A 2 （ 20142015 北师大二附高二期中8）对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O （g），下列叙述正确的是（） A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO） B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O） 答案： A 3.（2013 四中期中3）下列措施或事实不能 用勒夏特列原理解释的是（） A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、 I2、 HI 平衡混

9、合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅 答案： B 8 4. （20142015 北师大二附高二期中13） 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g) ， 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（） AA 的转化率变小B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大Da cd 答案： A 5（2014 民大附中期中12）当把晶体 N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O4 2 NO2平衡后，保持温度不变，再放入

10、N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡， 新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（） Ac(NO2) Bc(N2O4) CD 答案 :C 6.（2014 民大附中期中18）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.100molO2在催化 剂作用下加热到600发生反应： 2SO2 + O2 2SO3， H甲 C反应速度：乙甲D平衡时A 的物质的量：甲乙 答案 :A 4.（2014 民大附中期中25）已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4 kJ?mol -1，在 温度相同、容积均为2L 的 3 个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得 反应达到平衡时的有关数据如

11、下，下列说法正确的是（） AQ1+Q3=92.4 B 23C（ Na +） C（H+） C（OH ） 。 亚硒酸 (H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： H2SeO3+ 2SO2+H2O Se + 2H2SO4。 （5）将亚硒酸与30%的 H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下： H2SeO3+ H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（C） AH2O2既是氧化剂又是还原剂 BH2O 既不是氧化产物又不是还原产物 CH2SeO4既是氧化产物又是还原

12、产物 D氧化性： H2SeO3 H2SeO4 18 （6）碲酸（ H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki11.010 -7，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸 性介质中，碲酸可将HI 氧化成 I2，方程式如下： 8HI+2H6TeO6 H + 1TeO2+1Te+4I2+10H2O 若反应中生成的TeO2与 Te 的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。 （6）HI + H 6TeO6 TeO2+ Te +4I2+H2O (2 分) 7 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲 线如图所示，请回答： (1) “O” 点导电能力为0 的理由是 _。 (2) a

13、、 b、c 三点溶液中c(H )由小到大的顺序为 _ (3) a、 b、c 三点中醋酸电离程度最大的是_ (4 )若使 c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H )减小，可采取的措施是： _ ； _； _. 【答案】(1)冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子 (2)cab (3)c(4)加 CH3COONa 晶体加NaOH 晶体加 Zn 粉等 19 第五讲前测 1.（2012 人大附高二第二学期期末12）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH 变小、呈中性 C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积不变、p

14、H 不变、呈中性 答案： B 2.（2011 朝阳期末）已知水的电离方程式是H2O H +OH-，下列叙述正确的是（ B） B. 向水中加入少量硫酸，c(H +)增大， Kw 不变 C. 水的电离常数就是水的离子积常数 D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H +)降低 3.（2014 东城期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（C ） ApH=1 的溶液中： K +、 Fe2+、 MnO 4 -、SO 4 2- Bc（Fe 3+）=0.1mol/L 的溶液中： K+、ClO-、SO 4 2-、SCN- Cc（H +）/c（OH-）=1012 的溶液

15、中： NH4 +、 Al3+、NO 3 -、Cl- D与铝反应生成氢气的溶液中：NH4 +、K+、Cl- 、SiO3 2- A. 不会对水的电离平衡产生影响 20 4. 将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d 的关系正确的是（A） 1 10 3 mol L 1 的氨水 b L c(OH )1 103 mol L 1 的氨水 c L c(OH )1 103 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液 d L Abad c Babcd Cabdc Dc adb 5 25时， 某溶液中由水电离产生的c(H +)和 c(OH-)的乘积为 1 10 -18

16、， 下列说法正确的是 (A ) A该溶液可能pH=5 B该溶液的pH 一定是 9 C 该溶液的 pH 可能是 7 D不会有这样的溶液 6. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示。若以HA 表示酸，下列说法正确 的是（ B） A滴定盐酸的曲线是图2 B达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +) = c(A-) C达到 B、E 状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D 当 0 mLc(Na+) c(H+) c(O

17、H-) 21 第五讲后测 1由水电离出的c(OH )1 1013mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 () ACl 、AlO 2 、 Na 、K BFe 3、NO 3、K 、H CNO3、Ba 2、K、Cl DAl 3、SO 4 2、NH 4、Cl 答案：C 2. (2014 民大附中期中8）能促进水的电离，并使溶液中c(H +)c(OH-)的操作是（ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2 向水中加入NH4Cl 固体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体 A、B、C、D、 答案 :D 3 （2011 朝阳期末7）下列溶液中的各种离子，一定能够大量共存的

18、是（C） A. 使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl-、SO 4 2-、 Fe3+ B. pH=1 的溶液： NH4 +、K+、CH3COO-、Cl- C. 由水电离出的c(H +)=10-12mol?L-1 的溶液中： K+、Ba2+、Cl-、Br- D. 有 NO3-存在的强酸性溶液：NH4 +、Ba2+、Fe2+、Br- 4. (2015 东城零模 )现有常温下水电离出的c (H ) 均为1 10 -11 mol/L 的 4 种溶液： HCl 溶液； CH3COOH 溶液 NaOH 溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是（B ） A向等体积溶液中分别加水稀释100 倍后，溶液的pH

19、： B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量最小 C、溶液等体积混合后，溶液显碱性 D、溶液混合若pH =7 ，则消耗溶液的体积： 22 5.（2013 大兴一模）下列说法正确的是（D） A100时， KW =10 -12，此温度下 PH =6 的溶液一定显酸性 B 25时， 0.1mol/L 的 NaHSO3溶液 pH = 4，说明 HSO3 -在水溶液中只存在电离 CNH4Cl、 CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 D25时， 10mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中 有 2

20、c(Na +)= c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH) 6.（2013 门头沟一模）在不同温度下，水溶液中c(H )与 c(OH )关系如图所示。下列说法 不正确的是（ B） A图中五点Kw 间的关系： BCA=D=E B若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl 的方法 CE 点对应的水溶液中，可能有NH4 +、Ba2+、Cl-、 I-大量同时存在 D若处在B 点时，将pH =2 的硫酸溶液与pH = 10 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈 中性 23 第六讲前测 1. 25 时向 V mL pH=a 的盐酸中， 滴加 pH= b 的 NaOH(a

21、q)10V mL 时，溶液中 Cl 的物质 的量恰好等于Na 的物质的量，则 a b 的值是（） A13 B 14 C15 D不能确定 A 2. 下列四种溶液： pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（） A由水电离的c(H)： = = B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大 D向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH： B 3、下列溶液，一定呈中性的是（） A由等体积等浓度的一元酸跟氢氧化钠

22、溶液混合后所形成的溶液 BH +=1 10-7mol L-1 的溶液 CpH=14-pOH 的溶液 DpH=pOH 的溶液 【答案】 D 5、25的下列溶液中，碱性最强的是（） ApH = 11 的溶液Bc(OH ) = 0.12 mol/L 的溶液 C含 12g Ba(OH)2的 1L 水溶液Dc(H +) = 1 10 12 mol/L 的溶液 【答案】 C 24 6.为证明某可溶性一元酸（ HX）是弱酸， 同学们设计了如下实验方案。其中不合理 的是（C） A室温下，测0.1mol/L HX 溶液的 pH ，若 pH1，证明 HX 是弱酸 B室温下，测1mol/L NaX 溶液的 pH ，

23、若 pH7，证明 HX 是弱酸 C将等浓度、等体积的HCl 和 NaX 溶液混合，若混合溶液pH7，证明 HX 是弱酸 D在相同条件下，对0.1 mol/L 的 HCl 和 0.1mol/L 的 HX 进行导电性实验,若 HX 溶液灯 泡较暗，证明HX 为弱酸 7下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确 的有 ( B ) 取 20 ml 未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中 该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤 向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH 溶液 进行中和滴定时，一旦瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定 记录数据，进行必要的数据处理和得出结

24、论。 ABCD 25 第六讲后测 1. （20122013 人大附高二下学期期末7）下列结论正确的是（） A.纯水在 100时 pH 约等于 6，则此时纯水为酸性 B.pH=2 的盐酸和醋酸溶液各稀释100 倍，稀释后醋酸溶液的pH 小于盐酸溶液的pH C.室温下，水本身电离的C（H +）为 1x10-13mol/L ，此时溶液的 pH 一定为 13 D. 0.l mol/L 甲酸铵溶液的离子浓度关系为：C(NH4 +)C（HCOO-） C(H+)C(OH-) 答案： B 2 （2013 四中期中11）对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（B） A该溶液lmL 稀释至 2mL

25、后， pH 等于 2 B向该溶液中加入等体积、pH 为 l3 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的 c(H +)之比值为 l0 -12 D该溶液中水电离出的c(H +)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H +)的 100 倍 3将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的适量 NaOH 溶液后， pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为(C ) A9 B10 C11 D12 26 4向 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液，曲线如下图所示。下列 有关

26、溶液中粒子浓度关系的描述中，不正确 的是 (A ) A在 A、B 间任一点： c(Na )c(CH 3COO ) c(OH)c(H) B在 B 点： a12.5，且有 c(Na )c(CH 3COO) C在 C 点： c(Na) c(CH3COO )c(H)c(OH) D在 D 点： c(COOCH3) c(CH3COOH) 2c(Na ) 5. pH 定义为 pH=-lgc(H ) ，pOH 定义为 pOH=-lgc(OH) ，K w表示 25时水的离子积 常数，则弱酸性溶液中的c(H )可表示为（ B） AKw/pOHmol/L B10 pOH-14 mol/L C10 14-pOH mo

27、l/L D10 -pOH mol/L 6. 常温下，某学生用0.1 molL 1 H 2SO4溶液滴定0.1 molL 1 NaOH 溶液，中和后加水至 100mL 。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液； 多滴了一滴H2SO4溶液 (1 滴为 0.05 mL) ，则和两种情况下所得溶液的pH 之差是 ( D) A4 B4.6 C5.4 D6 27 第七讲前测 1下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（C） A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 2. 下列各组离子中能在溶液中

28、大量共存，且溶液呈碱性透明的是（B） A.Na +、OH-、H 2PO4 - 、NO3 - B. AlO2 -、K+、CO 3 2-、Na+ C.Al 3+、Cl-、AlO 2 -、Na+ D. Fe 2+、K+、H+、NO 3 - 3. 100mLpH=11 的氨水与100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液（A） A. 显碱性B. 显酸性C. 显中性D. 不能确定其酸碱性 4. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3， 按 c(CO3 2-)由小到大排列顺序正确的是（ B） A. B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中： D

29、溶液中： 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A) ACa 2、 HCO 、Cl 、K BAl 3、AlO 、HCO、Na CFe 2、NH 、SO、S2 DFe 3、SCN、Na、CO 3 NaHCO 23 Na CO 2- 323(CO)(H CO )cc - 323 (HCO )(H CO )cc 323 4 2 4 2 3 29 5. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( B) ApH=7 的溶液中： Al 3+、K+、SO 4 2-、HCO 3 - B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 3 2-、Na+、SO 4 2- C加入铝粉能放出氢气的溶液中：C

30、O3 2-、AlO 2 -、I-、 NO 3 - D由水电离出的 OH -=1 10-13mol/L 的溶液中： Fe2+、NH 4 +、ClO-、Cl- 6. 常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1 1013 mol L 1，该溶液可能是（ A） 二氧化硫水溶液；氯化铵水溶液；硝酸钠水溶液；氢氧化钠水溶液 ABCD 30 第八讲前测 1（ 2010 西城期末9）下列有关0.1 mol?L 1NaHCO 3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 （D） Ac(Na +) c(HCO 3) c(CO3 2 ) c(H +) c(OH) Bc(Na +) c(CO 3 2 ) c(HCO3) c(O

31、H ) c(H +) Cc(Na +) c(HCO 3) + 2c(CO3 2 ) + c(H2CO3) Dc(Na +) + c(H+) c(HCO 3 ) + 2c(CO 3 2) + c(OH) 2. （2010 丰台一模）常温下，将NaHY 晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下 列叙述正确的是（A） A 若 NaHY 溶液的 pH=4， 该溶液中粒子浓度关系为：c(Na +)c(HY ) c(H +) c(Y2)c(H 2Y) B若 NaHY 的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na +)c(OH) c(H+) c(HY ) C若溶液中粒子浓度关系c(H +

32、)+c(H 2Y)= c(OH )+ c(Y 2)，则 NaHY 的水溶液一定显碱性 D将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离 3 （2010 宣武期末）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确 的是（ C） A当溶液中c(CH3COO -) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B当溶液中c(CH3COO -) = c(Na+)时一定是氢氧化钠过量过量 C当溶液中c(CH3COO -) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量 D当溶液中c(Na +)c(CH 3COO -)c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 31 4在 1

33、0mL0.1mol L 1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中 各微粒的浓度关系错误的是（A） Ac（Na） c（CH3COO） c（H） c（ OH ） Bc（Na） c（CH3COO） c（OH ） c（H） Cc（Na） c（CH3COO） c（CH3COOH ） Dc（Na） c（H） c（ CH3COO） c（ OH ） 5将 0.2mol L 1HCN 溶液和 0.1mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列 关系式中正确的是（B） Ac (HCN) c (CN ) B c (Na)c (CN ) Cc (HCN) c (C

34、N )c (OH) D c (HCN) c (CN )0.1mol L 1 6(2009 朝阳一模12 )下列叙述正确的是（C） A分别中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，消耗的NaOH 物质的量相同 B常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和 Na2CO3溶液，前者的c(HCO3 -)小 CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO3 2-) + c (OH- ) = c (H +) + c(H 2CO3) D等物质的量浓度、等体积的NaX 和弱酸 HX 溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na)c(HX) c(X )c(OH )c(H) 32 第八讲后测 1（ 2011 东城二模）下

35、列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（B） A0.1 molL -1 Na 2S溶液中： 2c(Na +)=c(S2)+c(HS)+c(H 2S) B0.1 molL -1 pH=9 的 NaNO 2溶液中： c(Na +)c(NO 2)c(OH ) c(H +) C等 pH 的氨水、 NaOH 溶液、 Ba(OH)2溶液中： c(NH4 +)=c(Na+)=c(Ba2+) D向 NH4HCO3溶液中滴加NaOH 溶液至 pH=7：c(NH4 +)+c(Na+)= c(HCO 3)+c(CO3 2) 2.（2011 海淀二模） 在 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓

36、度大 小关系正确的是（D） A.水 c(Na) c(OH ) c(CH 3COO ) c(H) B.0.1mol/L 盐酸 c(Na) c(Cl ) c(CH 3COO ) c(H ) c(OH ) C.0.1mol/L 醋酸 c(Na) c(CH3COO ) c(H) c(OH ) D.0.1mol/L 氢氧化钠c(Na ) c(OH )c(CH3COO) c(H ) 3. （2010 海淀期中） 100 mL 0.1 mol / L 的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应 后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（C） Ac(Cl ) c(NH4)c(OH ) c(H

37、 +) Bc(Cl ) c(NH4)c(OH )c(H +) Cc(H +)c(NH 4)c(Cl ) c(OH) Dc(H +)c(Cl )c(NH 4)c(NH3 H2O)c(OH ) 33 4. 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH3COOH 溶液混合，不可能 出现的结果是（ AD ） ApH 7，且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH 3COO ) BpH 7，且 c(Na +) + c(H+) = c(OH) + c(CH 3COO ) CpH 7，且 c(CH3COO ) c(H+) c(Na+) c(OH ) DpH 7，且 c(CH3COO ) c(Na+) c(H+

38、) = c(OH ) 5. 在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关 系式中正确的是（D） Ac(Na ) = c(CH 3COO )c(CH 3COOH) Bc(H ) = c(CH 3COO )c(OH) Cc(Na)c(CH3COO)c(OH )c(H ) Dc(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH ) 6. 0.1mol/L NaOH 和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是（B） Ac（Na +）c（Cl- ）c（OH -）c（H+） Bc（Na +）=c（Cl-） c（

39、OH-）c（H+） Cc（Na +）=c（Cl-） c（H+）c（ OH-） Dc（Cl -）c（Na+）c（OH-）c（H+） 34 第九讲前测 1锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化 为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确 的是 ACaCO3的溶解度小于CaSO4 B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 DCaSO4到 CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 答案： C 2 已知 Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L 的盐酸、NH4Cl 溶液、CH3COONH4溶液（中 性） ，下

40、列说法正确的是 Ac(NH4 +)： BpH： CMg(OH)2溶于 的主要原因是由于NH4 +水解使溶液显酸性，导致平衡： Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)2OH- (aq)向溶解方向移动 D将等体积的和混合，所得溶液中c(Cl -)c(NH 4 +) c(H+)c(CH 3COO -)c(OH-) 答案： D 3向 10 mL 含等浓度的I 和 Cl的溶液中逐滴加入 0.1 molL -1 的 AgNO3溶液，沉淀的质 量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确 的是（ B） A该实验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶 B加入 V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不

41、含I CV1= V2-V1 D向最终的沉淀中加入Na2S 溶液，沉淀变成黑色 35 4 (2014 河北保定一模，16,3 分)某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(单 位为 10 2 mol/L) 。该温度下，下列说法正确的是 () A含有大量SO 2 4的溶解中肯定不存在Ag B0.02 mol L 1 的 AgNO3溶液与 0.02 molL 1 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为 1 10 3 Da 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到 b 点 答案： B 5实验： 将 0.1 mol L1

42、MgCl 2溶液和 0.5 molL 1NaOH 溶液等体积混合得到浊液； 取少量 中浊液，滴加0.1 mol L 1FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol L 1FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl 溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确 的是 A将 中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg 2+ B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq) + 2OH (aq) C实验 和均能说明Fe(OH)3比 Mg(OH)2难溶 DNH4Cl 溶液中的NH4 +可能是 中沉淀溶解的原因 答案： C 36 6

43、实验： 向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤 得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀 c 中滴加 0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。 下列分析不正确 的是 A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2 (aq)2OH (aq) B滤液 b 中不含有Mg 2+ C中颜色变化说明Mg (OH)2转化为 Fe(OH)3 D实验可以证明Fe(OH)3比 Mg (OH)2更难溶 答案： B 37 第九讲后测 1以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu 2+、Pb2+、 Cd2+等

44、金属离子，通过添加过 量难溶电解质MnS， 可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀， 再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS 具有的相关性质是 A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 答案： C 2把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（ s）?Ca 2+（aq）+2OH （aq） 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变， 下列判断正确的是 A溶液中Ca 2+数目减少 B溶液中c(Ca 2+)增大 C溶液

45、pH 值不变D溶液 pH 值增大 答案： A 3 25时，有关叙述正确的是 AAgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且 Ksp(AgX) c(Ag ) c(X )，故 Ksp(AgI)K(AgCl) B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水、 0.1mol/L 盐酸、 0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag 浓度： C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba 2+)增大 DAgCl 在同浓度的CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同 答案： D 38 4已知 298 K 时， Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6 10 12，取

46、适量的 MgCl2溶液，加入一 定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是() A所得溶液中的c(H )1.0 10 13mol L1 B所得溶液中由水电离产生的c(OH )1.0 10 13mol L1 C所加的烧碱溶液的pH13.0 D所得溶液中的c(Mg 2) 5.6 1010mol L1 答案： C 5某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳 离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A. KspFe(OH)3 KpCu(OH)2 B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点 C.c、d 两点代表的溶液中c(H +)与 c(OH-)乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu