《人教版-高三-化学-选修5-教学教案选修5第8醇.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版-高三-化学-选修5-教学教案选修5第8醇.pdf（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 / 12 选修 5 第 02 讲 醇 【教学目标】 1.了解乙醇的物理性质，了解多元醇的用途。 2.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。 3.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质。 【知识梳理】 知识点一、醇的概述 1概念 _与_或_的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的 氢原子 (苯环上的氢原子除外)被_取代后的生成物。 2分类 按所含羟基数目可分为 醇，如等； 醇，如等； 醇，如等。 3通式 饱和一元醇的通式为_或_。 4醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是 _色、_、有_味的液体，都 _溶于水和乙醇，其中_可作汽车 用防冻液， _可用于配制化妆品。 (2)醇
2、的沸点规律 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点_烷烃，这是由于醇分子间存在 _。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以_，是由于 _ _ 。 具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越_。 答案： 一、 1.羟基烃基苯环侧链羟基 2一元乙醇二元乙二醇多元丙三醇 3CnH2n1OHCnH2n2O 4 (1)无粘稠甜易乙二醇丙三醇(2)高于氢键任意比互溶醇与水形 成了氢键高 2 / 12 经典例题 1下列有机物中不属于醇类的是(C) 2用分液漏斗可以分离的一组混合物是(A) A溴苯和水B甘油和水 C乙醇和乙二醇D乙酸和乙醇 3. （2013 西城期末10） 比较下列各组物质的沸点，正确
3、的是(A) A. 乙醇 丙烷B. 异戊烷 正戊烷 C. 1-丁烯 1-庚烯D. 乙二醇 丙三醇 4. （2014 西城期末11）下列物质乙烷丙烷乙醇，沸点由高到低 的顺序正确的是 (C) A. B. C. D. 3 / 12 知识点二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力_碳原子和氢原子， 所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1与钠等活泼金属反应 反应方程式为_。 2消去反应 乙醇在 _作用下，加热到_时可生成乙烯。化学方程式为_。 3取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为 _ 。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为 _ 。 4氧化反应 (
4、1)燃烧反应 化学方程式： _ 。 (2)催化氧化反应 化学方程式： (3)可被强氧化剂氧化为酸 乙醇可使酸性KMnO 4溶液 _，使酸性 K2Cr2O7溶液 _。 答案： 12CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONa H2 。 2浓 H2SO4 170CH3CH2OH 浓H2SO4 170 CH2=CH2 H2O 3(1)CH3CH2OHHBr CH3CH2Br H2O (2)2CH3CH2OH 浓H2SO4 140 CH3CH2OCH2CH3H2O 4(1)CH3CH2OH3O2 点燃 2CO23H2O (2)2CH3CH2OHO2 Cu或Ag 2CH3CHO2H2O (3)褪色变色
5、4 / 12 经典例题 1下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是(B) A跟金属钠反应 B在足量氧气中完全燃烧生成CO2和 H2O C在浓 H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯 D当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水 2乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 法不正确的是 (D) A乙醇和钠反应，键断裂 B在 Ag 催化下和 O2反应，键断裂 C乙醇和浓H2SO4共热 140时，键或键断裂；在 170时，键断裂 D乙醇完全燃烧时断裂键 3. （2013 西城期末17）分子式为C4H10O 的醇的同分异构体有(A) A. 4 种B. 5 种C. 6 种D. 7 种
6、4. （2014 西城期末20）某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的 是(A) A. X 可以发生加成反应 B. 步骤的反应类型是水解反应 C. 步骤需要在氢氧化钠醇溶液中反应 D. 等物质的量的乙醇、X 完全燃烧，消耗氧气的量不相同 5 / 12 5.（ 2013 八十中 4）乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂CO 键而失去羟 基的是 (C) 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应乙醇的催化氧化 乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应乙醇与乙酸的酯化反应 ABCD 6写出分子式为C4H10O 属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化 氧化反应，并预测其产物数目及类型。
7、答案： CH3CH2CH2CH2OH 能发生消去反应得到一种烯烃， 能发生催化氧化反应得到醛； 能发生消去反应得到两种烯烃，能发生催化氧化反应得到酮； 能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛； 能发生消去反应得到一种烯烃，不能发生催化氧化反应。 6 / 12 【巩固练习】 1下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是(A) A反应现象相同 B气体产物相同 C反应后的液体都显碱性 D都是置换反应 2乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是(B) A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B乙醇分子之间易形成氢键 C碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度
8、大 D乙醇是液体，而乙烷是气体 3能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(C) A1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛 C1 mol 乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol 氢气 D乙醇的分子式为C2H6O 4丙烯醇 (CH2=CH CH2OH)可发生的化学反应有(C) 加成氧化燃烧加聚取代 AB CD 5下列有机物中，能发生消去反应生成不饱和化合物的是(A) 6下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是(B) 2-丁醇2-甲基 -2-丙醇1-丁醇2-甲基 -2-丁醇 ABCD 7 / 12 7化学式为C4H10O 的醇，能被氧
9、化， 但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是(B) AC(CH3)3OH BCH3CH2CH(OH)CH3 CCH3CH2CH2CH2OH DCH3CH(CH3)CH2OH 用平均式量法比较生成氢气的多少 8相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是(D) A甲醇B乙醇 C乙二醇D丙三醇 9如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。 请回答： (1)实验步骤 _ ； 在各装置中注入相应的试剂(如图所示 )； _；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。 (2) 能 够 说 明 乙 烯 具 有 还 原 性 的 现 象 是 _ ； 装 置 甲 的 作 用 是 _ 。 若无甲装置
10、，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由： _ 。 9(1)组装仪器，检验装置的气密性加热，使温度迅速升到170 (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能， 因 SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO 4溶液褪色 10化合物甲、乙、丙有如下转化关系： 甲(C4H10O) 条件 乙(C4H8) 条件 丙(C4H8Br2) 回答： (1)甲中官能团的名称是_， 甲属 _类物质，甲可能的结构有_种， 其中可催化氧化为醛的有_种。 8 / 12 (2)反应条件为_ ， 条件为 _ 。 (3)甲乙的反应类型为_，乙 丙的反应类型为_。 10(1)羟基醇42(2)
11、浓 H2SO4、加热 溴水或溴的CCl4溶液(3)消去反应加 成反应 9 / 12 【拓展提升】 1乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是(B) A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B乙醇分子之间易形成氢键 C碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合程度大 D乙醇是液体，而乙烷是气体 2下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是(B) ACH3OH BCH3CH3CH3OH CD 3下列操作达不到预期目的的是( D) 石油分馏时把温度计插入液面以下用溴水隐去乙烯中混有的SO2气体 用乙醇与3mol/L 的 H2SO4溶液混合共热到170制乙烯
12、将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 ABCD 4某醇与足量的金属钠反应，醇与产生的氢气的物质的量之比为11，则某一个醇分 子中所含羟基的数目为( B) A1 个B2 个C3 个D4 个 5丙由如下反应制得：丙不可能是 ( B) ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH(CH2Br)2 CCH3CHBrCHBrCH3D(CH3)2CBrCH2Br 10 / 12 6现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此， 将乙二醇和丙三 醇互相分离的最佳方法是( D) 物质分子式熔点 /沸点 /密度 /g cm 3 溶解性 乙二醇C2H6O2 11.5
13、 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 跟水、酒精以任意比互溶 A萃取法B结晶法C分液法D蒸馏法 7一定量的乙醇在氧气不足情况下燃烧，得到CO、 CO2和 H2O 的总质量为27.6g，若 其中 H2O 的质量为 10.8 g，则 CO 的质量为 ( A) A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在 2.2 g 和 4.4 g 之间 8 （2015 朝阳 21）用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( B) 乙烯的制备试剂 X 试剂 Y A CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4 酸性溶液 B CH3CH2Br 与 Na
14、OH 乙醇溶液共热 H2O Br2的 CCl4溶液 C C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 KMnO4 酸性溶液 D C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 Br2的 CCl4溶液 9以乙醇、浓硫酸、液溴为原料制备1， 2-二溴乙烷的装置如下图所示 11 / 12 1，2 二溴乙烷和液溴的主要物理性质如下： 物质熔点 /沸点 /密度 /(g cm 3) 溶解性 1， 2-二溴乙烷9.79 131.4 2.18 难溶于水，易溶于醇、醚等 液溴7.2 58.78 3.12 微溶于水，能溶于醇、醚等 (1)装置 A 中反应的化学方程式是_ ； (2)装
15、置 B 的作用是 _，装置 C 的作用是 _。 (3)设计实验分离出1，2-二溴乙烷的操作步骤为： a将反应后D 中试管内的液体倒入仪器甲中，然后再注入适量试剂X； b充分振荡，静置，使其分层。 仪器甲是 _(填名称 )； 试剂 X 是_； A水B乙醇C四氯化碳DNaOH 溶液 最后一步分离操作的步骤是_ _ 。 9(1)CH3CH2OHCH2CH2 H2O (2)防止倒吸 (并可以检查实验进行时，试管D 是否发生堵塞) 吸收乙烯中混有的 SO2和 CO2，吸收溴蒸气 12 / 12 (3)分液漏斗D 将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上 的小孔 )，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。