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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料（第七、八单元）期中综合检测（含精析） (60分钟100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Na23S32Ba137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.从海水中提取的广泛用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”的是()A.CaB.MgC.KD.Fe 2.为了测定在一定温度时某固体物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的()A.浓溶液 B.稀溶液C.不饱和溶液 D.饱和溶液3.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是()A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸C.浓硫酸 D.饱和食盐水4.以下关于盐的说法中错误的
2、是()A.化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多B.盐的种类比酸的种类多C.盐溶液的pH都是7D.盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于75.在粗盐提纯的实验中，最后进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置，放置蒸发皿，放置酒精灯，加热并搅拌，停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是()A. B.C. D.6.“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是()A.这个反应属于复分解反应 B.Na
3、HCO3一定是难溶于水的物质C.反应后的溶液中存在NH4 D.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na7.(2011莱芜中考)下列物质加入稀盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是()A.AgNO3 B.FeC.CuO D.NaOH8.以下推理正确的是()A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性9.欲将粗盐提纯然后用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
4、B.蒸发滤液时，可以不用玻璃棒C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等10.(2012黄冈中考)张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不能影响生成氢气的量，你认为最合适的是()A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水11.碳酸氢钠是生活中常见的盐，有关碳酸氢钠的用途错误的是()A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使制得的糕点疏松多孔B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C.碳酸氢钠和
5、柠檬酸、水等混合可制成汽水D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂12.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是()物质盐酸硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水碳酸钾溶液氢氧化钙溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7的一定是酸溶液B.pH大于7的一定是碱溶液C.pH等于7的一定是水D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性13.如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质D.20 时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液14.
6、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：CuCl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是()A. B. C. D.15.下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的是()A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热D.向pH为13的NaOH溶液中加水稀释二、填空与简答题(本题包括4小题，共25分)16.(3分)现有H、OH、NO3、Fe3四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸_，碱_，盐_。17.(6分)我国拥有丰
7、富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是_；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是_；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式_。18.(6分)在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为了对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理，请填空：(1)甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色，由此猜想，溶液中可能存在的离子为_。(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他
8、向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到_，说明废液达到了该同学的排放要求。19.(10分)(2011山西中考)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)P点的含义是_。(2)t2 时，将60 g A物质放入100 g水中充分溶解所得溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为_g；(3)若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是_；(4)将t2 时A、B两物质的饱和溶液降温到t1 时，溶质质量分数的关系为_。三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)20.(10分)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。(1)写出沉淀A的化学式
9、_。(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作和蒸发所共同用到的一种玻璃仪器是_。(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_(用化学式表示)。(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加过量盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_。(5)你认为物质B中是否含有杂质氯化氢_(填“是”或“否”)，理由是_。21.(10分)(2012恩施中考)CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某
10、实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程：(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是_；操作二的名称是_。(2)固体A中一定含有_。(3)溶液B成分的探究：【查阅资料】Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；CaCl2溶液呈中性。【猜想】溶液B中的溶质可能为：NaOHNa2CO3NaOH和Na2CO3Ca(OH)2和_(填化学式)。【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。乙同学
11、：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液过滤，在滤液中滴加酚酞试液有白色沉淀生成溶液由无色变为红色猜想正确实验步骤中发生的化学反应方程式是_，其实验目的是_。(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_(填序号)。A
12、.一定有NaOHB.一定有Na2CO3C.一定有CaOD.至少有NaOH、CaO中的一种四、计算题(本题包括2小题，共10分)22.(4分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)：某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7 g。请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。23.(6分)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变
13、化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。答案解析1.【解析】选B。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机的制造，被称为“国防金属”。2.【解析】选D。在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量为该物质的溶解度，由此不难看出，测定一定温度时某物质的溶解度，要求待测液必须是该温度下的饱和溶液。3.【解析】选A。浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，造成溶液质量增大，此变化也是一个化学变化。浓硫酸有吸水性， 暴露在空气中溶液质量也会增大，但该变化不是化学变化。4.【解析】选C。生活中的盐仅指食盐，化学上的盐指由金属离
14、子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；盐的种类比酸的种类要多，盐溶液的pH可能大于7，可能小于7，还可能等于7，不一定都呈中性。5.【解析】选C。在进行氯化钠溶液的蒸发操作时，安装仪器的顺序为由下向上，即先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，再放置蒸发皿。6.【解析】选C。两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，该反应的反应物为四种化合物，不属于复分解反应，A错误；NaHCO3是一种能溶于水的白色粉末，B错误；生成物中含有NH4Cl，电离时产生NH4，C正确；结晶析出NaHCO3后的溶液仍为NaHCO3的饱和溶液，溶液中含有Na，D错误。7.【解析】选A。AgNO3
15、与盐酸反应生成HNO3，溶液仍呈酸性，pH不会有太大的变化；而Fe、CuO、NaOH与盐酸反应，消耗盐酸但又不生成其他酸性物质，所以酸性都会减弱，pH会逐渐增大。8.【解析】选B。水中也含有氢元素，但水不属于酸类，A错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，C错；盐的水溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，D错。9.【解析】选C。配制溶液不必使用酒精灯，蒸发时，必须用玻璃棒搅拌以防液体暴沸。10.【解析】选C。本题考查的是试剂的加入对反应生成物的影响。要加入某种试剂使液体体积增加，同时还不能影响生成H2的质量，则加入的试剂不能与H反应，也不能增加H的质量。A、B、D都能与H反应使生成
16、H2的质量减少，所以选C。11.【解析】选D。碳酸氢钠能与胃液中的盐酸发生反应，碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药剂，所以答案D是错误的。12.【解析】选D。pH小于7的溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，A错误；pH大于7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，B错误；某些盐的溶液pH也为7，C错误；在表中所给的盐中，硫酸镁溶液显酸性，氯化钠溶液显中性，碳酸钾溶液显碱性，D正确。13.【解析】选C。不指明温度无法比较两种物质的溶解度大小，A错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，B错误；由于甲的溶解度随温度的改变变化较大且温度降低乙的溶解度增大，冷却热饱和溶液时，大部分甲物质结晶析出，从而可
17、以提纯甲物质，C正确；20 时乙物质的溶解度为30 g，此温度下可配得溶液的最大质量分数为100%23%，D错误。14.【解析】选B。根据溶液颜色鉴别出蓝色CuCl2溶液，把CuCl2溶液分别加入其余三种溶液时，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠溶液，其余两种无现象，再把其余两种溶液分别加入蓝色沉淀中，使沉淀消失的是稀盐酸，无现象的是硫酸钠溶液。15.【解析】选A。 将稀硫酸滴入一定量的氯化钡溶液中，二者完全反应后，沉淀的量就保持不变了，B错；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后试管中的固体物质是氯化钾和二氧化锰，因此固体的质量不为零，C错；向pH为13的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH会不断减小，但不会
18、小于7，D错；向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，接近饱和的硝酸钾溶液会溶解硝酸钾晶体并逐渐达到饱和，溶液中硝酸钾的质量分数先变大后保持不变，A正确。16.【解析】本题较容易，关键是掌握酸中有H和酸根，碱中有OH和金属阳离子，盐中有金属阳离子和酸根。答案：HNO3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3(合理即可)17.【解析】海水晒盐主要利用风吹日晒蒸发水分获得食盐；在氯化钠溶解过程中搅拌可加速溶解；由题中信息知，NaCl饱和溶液在通电条件下可生成NaOH、H2、Cl2，根据质量守恒定律反应物除NaCl外，还应有H2O参加。答案：(1)蒸发水分 (2)加速溶解(3)2NaCl2H2O2Na
19、OH Cl2H218.【解析】(1)解答本题时一定要认真审题，题目要求填写的是“可能”存在的离子，不包括一定存在的离子，由于溶液澄清并呈浅蓝色，说明溶液中一定含有Cu2，还一定存在的离子包括Na和SO42，能与Cu2反应的OH一定不存在，H可能存在。(2)在滴加氢氧化钠溶液的过程中，若溶液中还有酸存在，氢氧化钠应先与酸反应，然后与Cu2结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，因而当无蓝色沉淀继续生成时，说明废液达到了排放要求。答案：(1)H(或氢离子)(2)无蓝色沉淀继续产生时19.【解析】(1)P点的含义是在t1 时，A、B两物质的溶解度相等。(2)t2 时，A物质的溶解度为50 g，即100 g水中最多
20、溶解50 g达饱和状态，将60 g A物质放入100 g水中充分溶解所得溶液为饱和溶液，其质量为150 g。(3)A物质溶解度随温度升高而增大，B物质溶解度随温度升高而减小，若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是冷却热饱和溶液(或降温结晶)。(4)A物质溶解度随温度升高而增大，B物质溶解度随温度升高而减小，将t2 时A、B两物质的饱和溶液降温到t1 时，A物质是t1 的饱和溶液，B物质是t1 时的不饱和溶液，故溶质质量分数AB。答案：(1)t1 时，A、B两物质的溶解度相等(2)饱和 150 (3)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(4)AB(或A大于B)20.【解析】溶液中
21、的碳酸钠可与加入的CaCl2反应，发生的反应是Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，这样虽除去了杂质Na2CO3，但过量的CaCl2成为新的杂质，分离除去沉淀A的实验操作是过滤，过滤和蒸发都用到玻璃棒；引入的新杂质为未反应完的CaCl2。答案：(1)CaCO3 (2)玻璃棒 (3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)否 氯化氢受热时易挥发21.【解析】本题以探究样品成分为主题，考查学生对酸、碱、盐的性质、科学探究的认识及综合分析能力。(1)加水后，为使样品溶解，可用玻璃棒搅拌，通过操作得到固体和溶液，故该操作为过滤；(2)样品吸收二氧化碳后，可能
22、发生的反应有CaOH2O=Ca(OH)2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH。故过滤得到的固体中一定有CaCO3，还可能有未溶解的Ca(OH)2，因为Ca(OH)2微溶于水。(3)【猜想】溶液中还可能含有未变质或因反应生成的NaOH；【反思与评价】步骤加入足量的CaCl2，是为了除去溶液中的Na2CO3，避免Na2CO3造成碱性的干扰；(4)放热的原因可能是CaO溶于水，也可能是NaOH溶于水造成的，还有可能是二者共同溶于水造成的，不可确定，但一定含有Na2CO3，故应选B、D。答案：(1)玻璃棒 过
23、滤 (2)碳酸钙(或CaCO3) (3)【猜想】NaOH【反思与评价】CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验(或除去溶液B中的Na2CO3) (4)B、D22.【解析】碳酸钠与氯化钡溶液反应的化学方程式为：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，利用化学方程式，根据沉淀BaCO3的质量19.7 g，可求出样品中碳酸钠的质量，从而进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。答案：解：设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 197x 19.7 g x10.6 g所以样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%答
24、：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。23.【解析】根据质量守恒定律可求得反应后生成硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸钡的质量可求得恰好反应时消耗氢氧化钡的质量。根据图像可知，在滴加25 g氢氧化钡溶液时，溶液的pH为7，反应恰好完成，用所求得的氢氧化钡的质量除以氢氧化钡溶液的质量(25 g)即可求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。答案：解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x，生成的BaSO4质量为：20 g30 g47.67 g2.33 gBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 233x 2.33 gx1.71 gBa(OH)2溶液的溶质质量分数1.71 g25 g100%6.84%答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。最新精品资料