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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础演练1下列元素属于海水中的常量元素的是()HONaClLiIAu(金)CaKBrFA BC D解析：海水中H、O元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是：Cl、Na、Mg、S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C这11种元素，而Li、I属于海水中的微量元素。答案：B2下列说法不正确的是()A在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到B海水中元素含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1 mg的元素称为海水中的常量元素，低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在D现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，
2、只有很小一部分用于化工生产解析：人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分，绝大部分食盐用于化工生产。所以选D项。答案：D30.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()ANa BMg CFe DCu解析：因0.1 mol单质与Cl2反应增加7.1 g，则1 mol单质增加71 g，金属呈现2价MCl2=MCl2。答案：BD4相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁的质量关系正确的是()AMgAlFe BAlFeMgCAlMgFe DFeMgAl解析：先假设加入等质量，看哪一种放出H2多，则放出
3、H2多的需加入的金属质量大。答案：C5从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgD海水Mg(OH)2MgCl2Mg解析：Mg(OH)2难熔不易电解，且A项中使用NaOH做沉淀剂不经济，故A、C项不可行；B项中蒸发所得主要为NaCl而不是MgCl2，只有D项是经济可行的。答案：D6已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气
4、含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？解析：物质的性质、浓度影响着反应的现象、产物及产物的量。本题应从N2、O2、CO2的性质及浓度来分析与Mg反应的产物及现象。镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的发热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。答案：(1)2MgO22MgO,2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是；因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加能力提升1许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要
5、化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：将海水中的水分蒸发掉就能获得食盐。从海水中获得淡水可利用蒸馏的方法。答案：D2下列关于海水中的元素中，对其用途的说法中不正确的是()A锂作为热核反应的重要材料B碘用于医药制碘酒C铀用于制氢弹D镁用于制造飞机、汽车解析：铀用于制原子弹，发生重核裂变，氢弹属轻核聚变。答案：C3下列关于镁的叙述正确的是()A镁条失火可以用CO2进行扑灭B镁不能与水反应放出H2C镁制容器可以盛放浓硝酸D镁在空气中燃烧产物并不全是MgO解析：Mg能在CO2中燃烧，能与沸水反应产生H2，可被HNO3氧化。在空气中燃烧的产物有M
6、gO、Mg3N2、C。答案：D4镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业上用某种气体冷却镁蒸气制取镁粉，下列气体中，可作制冷剂的是()空气CO2ArH2N2A B C D解析：Mg很活泼，不但能与O2反应生成MgO，还可与CO2反应：2MgCO22MgOC，同时也可与N2反应：3MgN2Mg3N2，而空气中有大量的N2和O2，所以只能用Ar、H2来冷却。答案：C5由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2沉淀出，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐
7、酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。故D项正确。答案：D6将相同质量的镁条分别在：氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D解析：Mg在氧气中：2MgO22MgO；Mg在空气中：2MgO22MgO(主)，3MgN2Mg3N2(微量)；Mg在二氧化碳中：2MgCO2C2MgO。设有1 mol Mg完全反应：MgMgOO增16 g；MgMg3N2MgNN增 g9.3 g；MgMgOCOC增22 g。介于之间，故产物质量为。答案：C7下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)
8、2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl2解析：既使用了C选项中的反应，MgO也还需与盐酸反应，因为MgO熔点很高，很难熔化。答案：C8由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁解析：由题意知两种金属组成的混合物失去1 mol电子所需金属的质量为10 g，而四种金属失去1 mol电子的质量分别是Zn32.5 g，Fe28 g，Al9 g，Mg12 g，其中只有Al的质量小于10 g，故选C。答案：C91.0 g镁在氧气中燃烧后
9、增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是()A空气中镁燃烧肯定不完全B空气中镁部分与CO2反应C空气中镁部分与N2反应D空气中镁部分与水蒸汽反应解析：同样多的Mg在氧气中只生成MgO，而在空气中会生成少量的Mg3N2，设均为3 mol Mg，则3 mol MgO的质量为120 g，而1 mol Mg3N2的质量仅为100 g，故在空气中燃烧时增重的质量减少。答案：C10质量相同，溶质的质量分数也相同的稀H2SO4分别与足量的下列物质反应，所得MgSO4溶液中溶质的质量分数最小的是()AMgBMgOCMg(OH)2DMgCO3解析：H2SO4Mg=MgSO4H2m 2
10、4 2 22H2SO4MgO=MgSO4H2Om 40 40H2SO4Mg(OH)2=MgSO42H2Om 58 58H2SO4MgCO3=MgSO4CO2H2Om 84 44 40H2SO4完全反应，生成的MgSO4相等，而反应后溶液增重最大的是Mg(OH)2，所以其所得溶液中溶质的质量分数最小。答案：C11点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_(写化学式)，反应的化学方程式是_解析：由2MgCO22MgOC迁移2MgSO22MgOS由2MgO22MgO迁移MgSMgS(因S的非金属性比C要强)答案：
11、MgO、MgS2MgSO22MgOS，MgSMgS12海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。(1)海水中所含元素质量最大的是_(写元素符号)；导致海水有咸味的物质是_(写化学式)，它的重要用途是_。(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是_。(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。_。_。(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_。(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适？为什么？_。解析：海水中水的质量远远大于其溶解的物质的质量总和，而水中氧质量比氢的质量大，故海水中氧元素质量最大。海水提镁、海水提溴的工业流程要熟悉。答案：(1)ONaCl化工生产、烹饪调味剂(2)晒盐(或蒸发水分)(3) (4)MgCl2MgCl2(5)不合适。因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入最新精品资料