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1、 / 8 7已知： Cu (s+2H + (aqCu2+(aq+ H 2 (g H 1 2H2O2(l 2H2O(l + O2 (g H 2 2H2 (g + O2 (g2H2O(l H 3 则反应 Cu (s+H 2O2(l+2H + (aqCu2+(aq+ 2H 2O(l 的 H 是 A H H 1+错误 !H 2+错误 !H 3 B H H 1+错误 !H 2-错误 !H 31MCbEKoJla C H H 1+2H 2+2H 3 D H 2H 1+H 2+ H 3 8下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述 A Si 有良好的半导体性能Si 可用于制备光导纤维 B 铁比铜活泼铜板
2、上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧 9设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A3mol NO2与水充分反应，转移 nA个电子 B常温常压下，18g H2O 含有 3nA个原子 C1L 0.1 molL 1 NaHCO3溶液中含有 0.1nA个 HCO3 D标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1nA个 CH3CH2OH 分子 10在恒容密闭容器中，反应CO2(g+3H2(g CH3OH(g+H2O(g H0 达到平衡后，改变 某一条件，下列说法正确的是1MCbEKoJla A
3、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B升高温度，可提高CO2转化率 C增加 H2的浓度，可提高 CO2转化率 D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 11某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 1MCbEKoJla A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液呈红色 C溶液中的Na +向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应 12对于常温下0.1 molL 1 氨水和 0.1 mol L 1 醋酸，下列说法正确的是 A0.1 molL 1 氨水，溶液的pH=13 石墨 铜 含酚酞的饱和食盐水 直流电源 / 8 B0.1 molL 1
4、氨水加水稀释，溶液中c(H +和 c(OH都减小 C0.1 molL 1 醋酸溶液中：c(H +c(CH 3COO D0.1 molL 1 醋酸与 0.1 mol L 1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c(Na +c(CH 3COO c(OHc(H+ 22下列实验现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A 常温下将Cu 片放入浓H2SO4 中 生成刺激性气味气 体 Cu 与浓H2SO4反应生成 SO2 B Al2(SO43溶液中滴加过量氨 水 生成白色胶状物质Al(OH 3不溶于氨水 C 向 某 溶 液 中 加 入KSCN溶 液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色， 加入氯水后变
5、红色 该溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中加入CCl 4，振荡 后静置 液体分层，下层呈 紫红色 该溶液中存在I - 23短周期元素R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和 为 24。则下列判断正确的是1MCbEKoJla AR 位于元素周期表中第二周期第IVA 族 B五种元素中原子半径最大的是X C气态氢化物稳定性：YT DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 30 3CH2MgBr 在一定条件下发生类似反应的反应， R T X Y Z / 8 生成的有机化合物2Ce(NO36广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下： 1MCbEKoJla
6、 2Ce(NO36受 热 易 分 解 ， 某 科 研 小 组 认 为 反 应 原 理 如 下 ， 请 补 充 完 整 ： (NH42Ce(NO36 CeO2 8OH + 8_ ；CeO2 8OH CeO2+ 4H2O+2O2 。1MCbEKoJla 在空气中加热(NH 42Ce(NO36，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是 _。 3 6H2O配成溶液，保持pH到45，缓慢加入 H2O2溶液搅拌混合均匀，再加 入氨水调节溶液pH，得到 Ce(OH4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。1MCbEKoJla 4110 29。Ce(OH 4的溶度积表达式为 Ksp_。1MCb
7、EKoJla 为了使溶液中Ce4 沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+小于 1 10 5mol L1，需调节 pH为 _以上。1MCbEKoJla 2Ce(NO36在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度， 结果如右图。从图中可得出三条主要规律：1MCbEKoJla (NH 42Ce(NO36在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _ ； _ 。 32.3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3一种试剂，后续操 作过程是 _。1MCbEKoJla 36H20 氢氧化铈 Ce(OH4 硝酸高铈溶液 H2Ce(NO36 硝酸铈铵晶体 (NH42Ce(NO3 6 / 8 33 0） 某研究小组在实验室
8、用硫化碱法制备Na2S2O3 5H2O 流程如下。 2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、 pH计、 烧杯、试管、滴管1MCbEKoJla 序号实验操作预期现象结论 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水， 充分振荡溶解， _。 _ 样品含 NaCl 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏 水，充分搅拌溶解， _。 _ 样品含 NaOH _mol L 1。 (2 (2 分 (3 (6 分，每个化学方程式3 分。错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分 (4 ?c(OH 4 减小而增大 越小，温度对 S的影响越大或c(HNO3越大，温度对S的影响越小 3 +OH =AlO2 +2H2O 3后，再加入 CaCO3调节 p
9、H 到 5.4，过滤得到 Al(OH 3 Al 3 +(aq +3Cl(aq +6H 2O(l，通入 HCl 气体 使溶液中c(Cl 增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体。 2 分） / 8 2018 年广州一模化学双向细目表 题号试题内容 分 值 概 念 理 论 元 素 有 机 实 验 单 选 7 反应热的概念，盖斯定律的计算 4 4 8 常见物质的重要性质 4 2 2 9 物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体 积、物质的量浓度等概念；根据物质的量、 质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系 进行有关计算 4 4 10 电解基础知识的应用：电解池的工作原理， 能写出电极反应和
10、电池反应方程式 4 4 11 强电解质和弱电解质的概念；弱电解质的电 离平衡，电荷守恒定律，盐类水解原理 4 4 12 平衡移动原理的应用；了解转化率与平衡常 数的概念 4 4 双 选 22 常见元素 金属和非金属）及其化合物的主要 性质及其应用 6 6 23 短周期元素在元素周期表中的位置及其性质 递变规律；重要金属、非金属元素及其化合 物的性质，实验现象和实验结论的描述 6 2 4 非 选 择 题 301 ） 有机物的结构和成键特征 2 2 302 ） 烯烃的主要性质；有机物结构简式的书写 2 2 303 ） 醇、卤代烃的性质和相互联系；有机化学方 程式的书写 6 6 304 ） 同分异构
11、现象，有机物结构简式的推断 4 4 305 ） 有机反应信息的提取、加工和迁移能力；有 机反应类型和有机物结构简式的书写 2 2 311 ） 质量守恒定律的含义；实验现象的描述 4 2 2 312 ） 氧化还原反应的概念及其有关简单计算 3 3 313 ） 溶度积概念；沉淀溶解平衡和pH 的简单计 算 5 5 314 ） 获取图像信息并能用化学语言正确简洁地表 述所获取信息 4 4 321 ） 离子方程式的书写，常见元素及其化合物的 主要性质及其应用 4 4 322 ） 将化学基本知识与原理应用于工业生产实 践，并用化学语言表述 4 4 323 ） 化学流程图的信息获取，离子方程式书写 4 4
12、 324 ） 物质的分离提纯在解决实际问题中的应用 2 2 325 ） 运用平衡移动原理在解决实际情境和问题中 的应用 2 2 / 8 331 ） 常见实验室制备的流程分析方法和实验现象 的描述 2 2 331 ） 结合新情境进行分析，对常见实验操作的改 进措施 4 4 332 ） 常见离子的检验，实验方案的设计与实验报 告的书写 8 8 333 ） 了解质量守恒定律、电子守恒和物质的量浓 度的含义 2 2 合计 100 40 20 18 22 考 纲 要 求100 40 18 20 22 理解能力 13 分）313）-、 321）2）3） 接受、吸收、整合化学信息的能力20 分） 23 、 30-1 ） 2 ） 、 311 ） 4）、 324） 实验与探究能力20 分）22、331）2） 3） 综合运用能力 24 分） 10、11、12、 30-3） 4）、 325） 结合双基的简单计算能力17 分） 7 、 9、 301 ） 、 312 ） 、 3）-、 333） 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。